1. a 2. skupina

Question 1

Elektronová konfigurace alkalických kovů?

Answer 1

[vzácný plyn]ns1

Question 2

S čím většinou reagují alkalické kovy?

Answer 2

S halogeny, aby měli zaplněný oktet

Question 3

Co tvoří alkalické kovy v reakci s vodou?

Answer 3

M + H2O → MOH + H2 (M představuje AlK)
Hydroxidy (obecně tvoří zásady - od slova alkálie)
Taky při reakci s vodou dělají bouřlivé reakce a hoří (protože vodní páry)

Question 4

Charakteristika AlK?

Answer 4

Samovznítitelné (uchovávají se v petroleji, ne ve vodě)
Měkké, krajitelné nožem, na řezu stříbrolesklé

Question 5

Jaký prvek z AlK je radioaktivní?

Answer 5

Francium (existuje ho hrozně málo)

Question 6

Jak barví AlK plamen?

Answer 6

Li+ - červeně
Na+ - intenzivně oranžová
K+ - růžovo/fialová
Rb+ - červenofialová
Cs+ - modrá

Question 7

V jaké formě se AlK vyskytují?

Answer 7

Pouze ve sloučeninách

Question 8

Co je to NaCl a jak se připravuje?

Answer 8

Sůl kamenná, halit
Snižuje bod tání, mořská voda - léčení dutin, konzervant
Připravujeme neutralizací NaOH a HCl

Question 9

Co jsou to dusičnany a jaké známe z AlK?

Answer 9

Hnojiva (NaNO3, KNO3)

Question 10

Jak se chovají AlK v reakcích?

Answer 10

Velmi reaktivní, redukční činidla, reakce se vzdušným kyslíkem, pokrývají se vrstvičkou oxidu
Li - oxidy, trochu peroxidy
Na - oxidy, petroxidy (obojí stejně(
K, Rb, Cs - hyperoxidy (= superoxidy)
Iontové hydridy s vodíky (krystalické pevné látky, reakce s vodou)
Halogenidy, reakce s dusíkem

Question 11

Výroba AlK?

Answer 11

Elektrolýza + tavenina halogenidů/hydroxidů AlK

Question 12

Co víme o Lithiu?

Answer 12

Z rudy spodamen, používá se do li-ion akumulátorů => zdroj napětí
Redukční činidla Li[AlH4] a Li[BH2]
LiOH - hygroskopický, vychytává i CO2

Question 13

Co víme o sodíku?

Answer 13

Halit, trona - uhličitan sodný, ledek - dusičnan sodný, mirabilit
Síran sodný, borax - boritan sodný
Neomezeným zdrojem je NaCl - přírodní slanky a mořská voda

Question 14

Co je to NaOH

Answer 14

Bílé pecičky, hygroskopický = váže vzdušnou vlhkost
Silná zásada, výroba elektrolýzou solanky, výroba mýdel, pouliční lampy

Question 15

Solvaynův proces

Answer 15

Výroba Na, proces výroby sody
NaCl + H2O + NH3 + CO2 → NaHCO3 + NH4Cl (reakce za vzniku jedlé sody)
2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 (vypaří se voda a vznikne prací soda)
2NH4Cl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O + 2NH3 - zreagují za vzniku amoniaku

Question 16

Co víme o draslíku?

Answer 16

Tekutá mýdla, hnojiva, v malém množství se vyskytuje v organismu, stopový prvek (odpovídá za pravidelný srdeční rytmus a nervové impulsy, umožňuje pohyb svalů, podporuje trávení a posiluje energetickou hladinu)
KNO3 - použití ve střelném prachu
Potaš - K2CO3 - výroba skla a mýdel

Question 17

Elektronová konfigurace kovy alkalický zemin (= KAZ)?

Answer 17

[vzácný plyn]ns2

Question 18

S čím reaguji prvky KAZ?

Answer 18

S chalkogeny, aby měli zaplněný celý oktet

Question 19

Jak roste/klesá kovový charakter, elektronegativita, atomový poloměr?

Answer 19

Kovový charakter roste s protonovým číslem
Elektronegativita klesá s protonovým číslem
Atomový poloměr roste s protonovým číslem

Question 20

Vlastnost (hmatatelná) KAZ?

Answer 20

Tvrdé, ale křehké

Question 21

Jaké dva prvky nemají stejné vlastnosti jako zbytek prvků KAZ?

Answer 21

Be (podobný Al) a Mg (podobný Li) = diagonální podobnost

Question 22

Vzorec jedlé sody?

Answer 22

NaHCO3 = hydrogenuhličitan sodný

Question 23

Vzorec prací sody?

Answer 23

Na2CO3 = uhličitan sodný

Question 24

Výroba prací sody teď?

Answer 24

2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Question 25

Kde se vyskytují Ca, Sr, Ba, Ra?

Answer 25

Ca ve vápenci (CaCO3), kazivec (CaF2 = fluorit), sádrovec (CuSO4·2H2O), minerál kalcit
Sr ve celestinu (SrSO4), stroncianitu (SrCO3)
Ba v barytu (BaSO4), witherit (BaCO3)
Ra - smolinec (U3O8)

Question 26

Vlastnosti KAZ?

Answer 26

Šedolesklé kovy, pokrývají se vrstvičkou oxidu, nebo uhličitanu
reaktivní 2Ca + 2H2O → 2Ca(OH)2 + H2
Be je amfoterní

Question 27

Jak se vyrábí KAZ?

Answer 27

Elektrolýzou tavenin chloridů
Mg redukcí s uhlíkem z MgO2 (MgO2 + C → CO2 + 2Mg)
Ca, Sr, Ba aluminotermické (redukce pomocí uhlíků ale hodně exotermická)

Question 28

Použití KAZ?

Answer 28

Redukční činidla (elektronegativita)
Pyrotechnika (barví plamen
Letadla, kosmické lodě (Be)
Stavebnictví, hnojivo, žáruvzdorné materiály

Question 29

Jak barví KAZ plyn?

Answer 29

Ca - cihlově červená
Sr - karmínová červená
Ba - zelená

Question 30

Sloučeniny KAZ (karbidy, oxidy a peroxidy)?

Answer 30

Karbidy (CaC2 - karbid vápenaatý)
Oxidy - zásadotvorné
Sr, Ba tvoří peroxidy

Question 31

Vznik páleného a hašeného vápna + tvrdnutí malty?

Answer 31

Pálené z termického rozkladu vápence - CaCO3 → CaO + CO2
Hašení vápna - exotermní CaO + H2O → Ca(OH)2
Tvrdnutí malty Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Question 32

Pálená magnézie, vznik a použití?

Answer 32

Je to žáruvzdorný materiál, MgO
Termický rozklad MgCO3 → MgO + CO2

Question 33

Hydroxidy KAZ?

Answer 33

Vápenné mléko/kaše - supenze (Ca(OH)2 ve vodě)
-důkaz CO2

Question 34

Uhličitany KAZ?

Answer 34

Neutralizace překyselených polí a vody, leštěný mramor, křída

Question 35

Krasové jevy KAZ?

Answer 35

CaCO3 + CO2 + H2O ↔ Ca(HCO3)2 (doprava rozpouštění, doleva tvrdnutí)

Question 36

Jak souvisí KAZ s tvrdostí vody?

Answer 36

Obsahuje minerály z této skupiny, zejména Ca a Mg.

Question 37

Přechodná tvrdost vody?

Answer 37

Obsahuje CaHCO3, lze odstranit varem - CaCO3 (vodní kámen)

Question 38

Tvralá tvrdost vody?

Answer 38

Sírany, chloridy, dusičnany
CaSO4 + Na2CO3 ↔ CaCO3 + Na2SO4

Question 39

Sírany KAZ?

Answer 39

Výroby sádry X tvrdnutí sádry
BaSO4 v lékařství, papírnictví
MgSO4·7H2O v lékařství

Question 40

Vzorec sádrovce a sádry, vznik sádrovce?

Answer 40

Sádrovec CaSO4·2H2O, Sádra CaSO4·1/2H2O
Tvrdnutí sádry CaSO4·1/2H2O + 1,5H2O → CaSO4·2H2O + teplo

Question 41

Bengálské ohně rovnice?

Answer 41

Škrob + KClO3 + MnO3 → bengálský oheň
Katalyzátor H2SO4