Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Chemie > Pentely a chalkogeny > Flashcards

Pentely a chalkogeny Flashcards

1
Q

Jak se pentely jenují jinak a co to znamená?

A

pniktogeny (=jedovatý, dusivý)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Oxidační čísla pentelů? Jaké mají skupenství prvky pentelů?

A

-ox. čísla -III až +V
-dusík - plyn, zbytek pevné, dusík je maximálně 4vazný

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Kde se vyskytuje Dusík (obecně)?

A

-atmosféra (78 %), anorganické sloučeniny (NH3, HNO3, soli), organické sloučeniny (bílkoviny, DNA)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Vlastnosti dusíku?

A

bezbarvý a bez zápachu, zelená plynová láhev, neeochotně reagující, nepodporuje hoření, vodíkové můstky (NH3)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Příprava a výroba dusíku?

A
  • příprava:
    NH4NO2 → N2 + 2H2O (tepelný rozklad)
    NaNO2 + NH4Cl → N2 + NaCl + 2H2O
    (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O (tepelný rozklad dichromanu amonného)
    -výroba - frakční destilace vzduchu
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Co je to amoniak?

A

Amoniak (azan, „čpavek“ = rozpuštěný amoniak ve vodě)
-štiplavá zásaditá látky, bezbarvý plyn, vytváří vodíkové můstky
-rozpouští se ve vodě - čpavek
-polární rozpouštědlo, autoprotolýza: reakce se silnými kyselinami - amonné soli
NH3 + NH3 → NH4+ + NH2-
(dvojka v dolním indexu)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Rozpouštění amoniaku ve vodě?

A

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Jak se vyrábí průmyslově amoniak?

A

-Haber-Boschova syntéza: 3H2 + N2 → 2NH3 (všechno plyny, katalyzátor Fe, 450 °C, 20 MPa)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Jak se vyrábí laboratorně amoniak?

A

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + CaCl2 + H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

HNO2

A

slabá, nestálá (HNO2 → HNO3 + NO + H2O)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

HNO3

A

silná kyselina se silnými oxidačními účinky (68%), ve tmavých lahvích, na světle se rozkládá
-lučavka královská (3:1 HCl:HNO3) - rozpouští ušlechtilé kovy
-barviva, léčiva, výbušniny, H2SO4 + HNO3 - nitrační směs, TNT, dynamit

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Jak se tvoří lučavka královská?

A

3:1 HCl:HNO3

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Výroba HNO3

A

N2 + 3H2 → 2NH3 (Haber-Boschova syntéza)
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (oxidace amoniaku)
2NO + O2 → 2NO2 (oxidace oxidu dusnatého)
2NO2 + H2O →HNO3 + HNO2
HNO2 → HNO3 + NO + H2O

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Soli dusíku?

A

amidy, imidy, nitridy, azidy

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Hydrazin

A

bezbarvá dýmavá kapalina - N2H4, silné redukční činidlo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Azoimid

A

explozivní bezbarvá kapalina pronikavého zápachu, soli azidy, HN3, Azid sodný - airbag: 2NaN3 → 2Na + 3N2

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Močovina

A

hnojiva, kosmetika, zimní posyp, bílá, krystalická

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Sloučeniny dusíku s halogeny

A

jododusík, chlorodusík

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Fosfor význam slova

A

= phosporus = světlonoš

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Fosfor výskyt

A

-nerost apatit, fosforit
-organismus (kosti, zuby, nukleová kyselina, ATP, neurony, šedá kůra mozková)
-buňka (fosfolipidová dvojvrstva - stavba cytoplazmatické membrány)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Modifikace fosforu (vypsat různé druhy)

A

Bílý, Červený, Černý, Fialový, Modrý

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Bílý fosfor?

A
  • 4 atomy do 4stěnu
    -měkký, nerozpustný ve vodě, na vzduchu samozápalný, světélkující páry, velmi reaktivní (skladuje se pod vodou), prudce jedovatý (jed na krysy), součást bojových látek (napalm)
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Červený fosfor?

A

-na vzduchu stabilní,. nejedovatý, hořlavý až po zahřátí, nerozpustný, výroba současný zápalek (škrkátko), vzniká zahřátím bílého fosforu (za nepřístupu vzduchu)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Černý fosfor?

A

-krystralický kovový lesk, vrstevnatá struktura, nejméně reaktivní, tepelně a elektricky vodivý, nerozpustný, nejedovatý

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Q

Modrý fosfor?

A

Polovodič

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
26
Q

Výroba fosforu,

A
  • z fosforečnanů redukce koksem a pískem v el. peci nad 1000 °C:
    2Ca3(PO4)2 + 6SiO2 + 10C → 6CaSiO3 + P4 + 10 CO
How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
27
Q

Oxid fosforitý

A

-P2O3 (stechiometricky) P4O6 (správně) - vzniká spalováním fosforu za nedokonalého přístupu vzduchu: P4 + 3O2 → P4O6
-bílá krystalická látka, anhydrid kyseliny trihydrogen fosforité: P4O6 + 6H2O → 4H3PO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
28
Q

Oxid fosforečný

A

-P2O5 (stechiometricky) P4O10 (správně) - vzniká spalováním fosforu za dostatečného přístupu vzduchu: P4 + 5O2 → P4O10
-bílá krystalická látka váže vodu (hygroskopická), proto se používá k sušení plynů, reaguje s vodou (P4O10 + H2O → 4H3PO4)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
29
Q

H3PO4 výroba?

A

-technická: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4
-nebo čistá P4 + 5O2 → P4O10 + 6H2O → 4H3PO4

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
30
Q

H3PO4 chem. vlastnosti

A

-trojsytná kyselina -tvoří tři řady solí, bezvodá tvoří bezbarvé krystalky, používá se její 85% vodný roztok
-velmi stálá, nemá oxdiační účinky s většinou kovů nereaguje, protože se na jejich povrchu vytvoří vrstvička nerozpustných fosforečnanů, teplem se rozkládá

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
31
Q

Arsen

A

-arsenik = utrech = otrušík = oxid arsenitý - jed (připomíná choleru)
-sulfid arsenitý - šminky, odstranění chlupů (starověk)
-počítače - polokov
-ochrana dřeva a rostlin (tabák - cigaretový kouř)
-arsfenomin = lék na syfilis

32
Q

Antimon

A

-polokov, společně v rudách s Fe, Ag, Pb
-šperky, slitina - liteřina - knihtisk, Oscary
-kosmetika, homeopatikum, „věčná kulička“, akumulátory
-polovodič typu N (diody, tranzistory, mobil, počítač, …)

33
Q

Bismut

A

-kov, slitiny, barviva, keramika, podléhá radioaktivní přeměně

34
Q

Chalkogeny

A

= rudotvorný - výskyt v rudách
- -II až +IV

35
Q

H3PO4 využití

A

-používá se do sycených nápojů, ve kterých udržuje kyselost a výraznější chuť, další využití při výrobě CaHPO4 (brusná a leštící složka zubních past) a při výrobě Ca(H2PO4)2 (složka prášků do pečiva), hnojiva (superfosfát)

36
Q

Jak se získává síra?

A

-volný prvek v okolí sopek (získání Frashovou metodou)
-vhánění vzduchu - rozfouká
-vhánění natlakované vodní páry (a velká teplota) - síra se rozpouští a vodní páry ji na sebe navážou

37
Q

Galenit

A

PbS

38
Q

Sfalerit

A

ZnS

39
Q

Pyrit

A

FeS2 (disulfid železhnatý)

40
Q

Rumělka

A

HgS

41
Q

Antimonit

A

Sb2S3

42
Q

Chalkopyrit

A

CuFeS2

43
Q

Vlastnosti síry?

A

-pevná, žlutá, krystalická/prášková, hořlavá, nerozpustná
-8atomové molekuly - kovalentní vazby

44
Q

Plastická síra?

A

rychlé zahřát a pak zchladit - je pak plastická

45
Q

Využití síry?

A

-výroba kyseliny sírové, dezinfekce sudů (síření) - sirné knoty, síření úlů, výroba pesticidů, střelného prachu, pyrotechnika
-guma, pryže (vulkanizace - síra + kaučuk), laky na vlasy

46
Q

Sulfan

A

(sirovodík) - H2S - polární látka
-bezbarvý plyn charakteristického zápachu
-rozklad bílkovin, flatulence
-odorizace - sulfan + zemní plyny - aby byl poznat únik plynu
-s vodou - kyselina
-analytika - srážecí reakce

47
Q

Fluorit sírový

A

-skleníkový plyn, podrážky botasek

48
Q

Jakou látku využívají tchoři

A

Butantiol

49
Q

Oxid siřičitý

A

S + O2 → SO2
4FeS2 + 11O2 → 8SO2 + 2Fe2O3
-s vodou - kyselina
-kyselé deště, konzervant, síření sudů, výroba kys. sírové, bělení

50
Q

Oxid sírový

A

SO3 + H2O → H2SO4
-za normální podmínek pevný

51
Q

H2SO3

A
  • hydrogen siřičitany - Ca(HSO3)2 - výroby celulózy ze dřeva
52
Q

H2SO4 vlastnosti

A

-koncentrovaná = vitriol
-hygroskopická, bezbarvá viskózní kapalina, silné oxidační činidlo (katalyzátor)

53
Q

Výroba H2SO4

A

S + O2 → SO2
SO2 + O2 → SO3 (anhydrid kyseliny) (katalyzátor V2O5)
SO3 + H2SO4 → H2S2O7 (oleum = kyselina disírová)
H2S2O7 + H2O → H2SO4 (poslední dva kroky zlepšují koncentraci H2SO4)

54
Q

Využití H2SO4

A

-hnojiva (superfosfát), olověný akumulátor, krev chemického průmyslu, výbušniny, léčiva, plasty, syntetická vláknina

55
Q

Sádra sádrovec

A

Sádra hemihydrát a sádrovec dihydrát CaSO4

56
Q

Modrá skalice

A

CuSO4·5H2O
proti plevele, čištění bazénu, pálená má bílou barvu, ale není to bílá skalice

57
Q

Zelená skalice

A

FeSO4 · 7H2O

58
Q

Bílá skalice

A

ZnSO4 · 7H2O

59
Q

Kamenec

A

KAl(SO4)2
síran hlinitodraselný, dezinfekce, na holení, váže nečistoty, kypřící prášek

60
Q

Glauberova sůl

A

Na2SO4, prací prášky

61
Q

Mohrova sůl

A

(NH4)2Fe(SO4)2
indikátor v analytické chemii

62
Q

Epsomská sůl

A

MgSO4
epsomská sůl - produkce serotoninu, proti zácpě, doplněk stravy

63
Q

Selen

A

-červený, černý, šedý (polokov)
-odbarvení skla, fotočlánky, antioxidant, ovlivňuje plodnost
-selenocystein (aminokyselina)

64
Q

Tellur

A

-polokov, příměs do slitin, záznamová vrstva optických disků

65
Q

Polonium

A

-radioaktivní (Marie Curie-Sklodowska)

66
Q

Amonný kation

A

NH4+ - bílé krystalky dobře rozpustné ve vodě, iontové sloučeniny, za vyšší teploty se snadno rozkládají

67
Q

Reakce amoniaku s alkalickými kovy

A

amidy: 2NH3 + 2Na → NaNH2 + H2

68
Q

Autoprotolýza amoniaku

A

NH3 + NH3 → NH4+ + NH2-

69
Q

Na co amoniak

A

-vylučují ho ryby, slouží jako hnojiva, výroba kyseliny dusičné, barviva, plasty

70
Q

Salmiak

A

-NH4Cl – salmiak – suchý článek

71
Q

Síran amonný

A

-(NH4)2SO4 – hnojivo

72
Q

Uhličitan amonný

A

-(NH4)2CO3 – do prášku na kypření těsta

73
Q

N2O

A

N2O – Rajský plyn – bezbarvý, sladký zápach, nereeaguje s vodou, ve větších dávkách bezvědomí, hnací plyn v bombičkách se šlehačkou

74
Q

NO

A

NO – bezbarvý, snadno oxiduje, volný elektronová pár N dimeruje 2NO ↔ N2O2

75
Q

N2O3

A

N2O3 – nestálý, anhydrid HNO2: N2O3 + H2O → 2HNO2

76
Q

NO2

A

NO2 – červenohnědý, jedovatý, dimeruje 2NO2 ↔ N2O4 (bezbarvý)
-s vodou 2NO2 + H2O → HNO3 + HNO2

77
Q

N2O5

A

N2O5 – bezbarvá látka, reaguje s vodou N2O5 + H2O → 2HNO3

Chemie (13 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions