1 Begriffe und Größen

Question 1

Molekül

Answer 1

Teilchen, aus mindestens zwei verknüpften Atomen

Question 2

Summenformel

Answer 2

Gibt Auskunft über Anzahl und Art der Atome aber nicht Raumausrichtung oder Struktur

Question 3

Strukturformel

Answer 3

Gibt Auskunft über Anzahl, Art und Struktur aber nicht Raumausrichtung
Z.B. Lewis Formel

Question 4

Stäbchenmodell

Answer 4

Gibt zusätzlich Auskunft auf Raumausrichtung aber nicht auf Art und Stärke/Länge der Bindung

Question 5

Kalottenmodell

Answer 5

Gibt zusätzlich Auskunft auf Raumausrichtung und Art/Länge/Stärke der Bindung

Question 6

Gesetz

Answer 6

Muss bei gleichen Bedingungen die gleichen Ergebnisse ergeben

Question 7

Hypothese

Answer 7

Annahme vor den Experimenten

Question 8

Theorie

Answer 8

Wenn alle Teilbereiche vereint sind und muss für Richtigkeit nach Experimenten richtig korrekt bewiesen werden

Question 9

Größe

Answer 9

Hat Wert und Formelzeichnung
Gibt einer Eigenschaft eine Dimension
Im IS-System zusammengefasst

Question 10

Stöchiometrie

Answer 10

Zur Berechnung von Stoffmenge und Reaktionsgleichung

Question 11

Avogradro Konstante

Answer 11

6,022 x 10^23 mol^-1

Question 12

Was ist ein Arom und wie ist es aufgebaut?

Answer 12

kleinste, chemisch nicht zerlegbare Elementarteilchen
Aus Atomkern (aus Protonen und Neutronen) und Atomhülle (aus Elektronen)

Question 13

Radius eines Atoms und eines Atomkerns

Answer 13

10^-10 und 10^-15

Question 14

Kernladungszahl

Answer 14

Z = Ordnungszahl

Anzahl der Protonen/Elektronen

Question 15

Massenzahl

Answer 15

A

Anzahl der Protonen und Neutronen

Question 16

Isotop

Answer 16

Selbe Kernladungszahl andere Massenzahl (wegen variablen Neutronenanzahl (sehr gering))

Question 17

Ionen

Answer 17

Wenn Elektronen auf oder abgegeben werden

Sind elektrisch geladen

Question 18

Was ist der Rutherfordsche Streuversuch?

Answer 18

Eine Goldfolie wurde mit alpha-Teilchen bestrahlt. Fast alle sind ohne abgelenkt zu werden durchgedrungen.
—> nahezu ganze Maße in Atomkern
—> Elektronen auf Bahnen um den Kern und Kräfte (Zentrifugal & Anziehungskraft) bilden Gleichgewicht

Question 19

Welches Atommodell ersetzte Ruthefords Modell?

Answer 19

Nils Bohr

• e umkreisen Bahnen ohne Strahlung abzugeben & Energie zu verliehren
• jede Bahn (begrenz) entspricht einem Energieniveau -> je größer der Radius, desto höher das Niveau
• nur beim Übergang eines e von einer auf andere Bahn wird Energie absorbiert

Question 20

Wodurch werden die stationären Energiezustände der Schalen beschrieben?

Answer 20

Hauptquantenzahl n=1,2,3,…

Question 21

Womit werden die Hauptenergieniveaus beschrieben?

Answer 21

Mit Buchstaben

Question 22

Was beschreiben s, p, d und f?

Answer 22

Die Orbitale

—> beschreibt Aufenthaltswahrscheinlichkeit der Elektronen

Question 23

Sind Perioden/Gruppen vertikal oder horizontal?

Answer 23

Perioden sind horizontal

Gruppen vertikal

Question 24

Was entspricht die Periode/Gruppe?

Answer 24

Periode: Der Anzahl der Elektronenschalen (römische Zahlen)
Gruppe: Anzahl der Valenzelektronen (Haupt und Nebengruppen)

Question 25

Welche Hauptgruppen gibt es?

Answer 25

``` Alkalimetalle (1.) Erdalkalimetalle (2.) Borgruppe (3.) Kohlenstoffgruppe (4.) Stickstoffgruppe (5.) Chalkogene (6.) Halogene (7.) Edelgase (8.) ```

Question 26

Welche Nebengruppen gibt es?

Answer 26

d-Block/Übergangsmetalle Lanthanoide Actinoide

Question 27

Wie verhält sich der Atomradius im PS?

Answer 27

- nimmt innerhalb einer Periode ab - nimmt innerhalb einer Gruppe zu - Kationen kleiner - Anionen größer

Question 28

Ionisierung

Answer 28

Entfernung eines Elektrons aus der Hülle eines Atoms im Gaszustand

Question 29

Wovon ist die Ionisierungsenergie abhängig?

Answer 29

Energiegeladen des Elektrons (auch Abstand zum Atomkern) | —> je höher der Abstand desto größer die Energie

Question 30

Wie verhält sich die Ionisierungsenergie im PS?

Answer 30

- nimmt links nach rechts zu - nimmt von oben nach unten ab - Metall hoh - Nichtmetall niedrig

Question 31

Elektronegativität

Answer 31

Maß für die Fähigkeit eines Atoms ein bindendes Elektronenpaar an sich zu ziehen

Question 32

Wie verhält sich die EN im PS?

Answer 32

- nimmt von links nach rechts zu | - nimmt von oben nach unten ab

Question 33

Eigenschaften Metalle

Answer 33

- gute elektrische Leiter - nimmt mit Temperatur ab - niedrige Ionisierungsenergie - Tendenz zur Bildung von Kationen - Oxide reagieren in Wasser basisch

Question 34

Eigenschaften Nichtmetalle

Answer 34

- nicht elektrisch leitbar - hohe EN - bilden Anionen und Moleküle - Oxide reagieren in Wasser sauer

Question 35

Eigenschaften Halbmetalle

Answer 35

- schwache elektrische Leiter - mit Temperatur zu - Übergang von Metall auf Nichtmetall - Metallcharakter nimmt von links nach rechts ab und von oben nach unten zu - Reaktivität mit Wasser steigt mit dem Metallcharakter