1 Chemische Grundlagen

Question 1

Welche Arten von chemischen Bindungen gibt es?

Answer 1

Ionenbindung
Atom/Elektronenpaar/kovalente Bindun
Metallbindung
Schwache Wechselwirkungen

Question 2

Was ist eine kovalente Bindung?

Answer 2

Die Bindungspartner teilen sich Valenzelektronen um eine Edelgaskonfiguration zu erreichen

Question 3

Mesomerie

Answer 3

Wenn ein Molekül nur durch mehrere Lewis-Formeln dargestellt werden kann z.B. Benzol
Einzelnen Strukturen —> mesomere Grenzstrukturen

Question 4

Weshalb hat C einen Bindungswinkel von 109?

Answer 4

Aus den 2s und den drei 2p Orbitalen entstehen vier neue sp3-hybridisierte Orbitale

Question 5

Was sind Alkane

Answer 5

Wenn mehrere sp3-hybridisierte C über Einfachbindungen verknüpft sind

Question 6

Doppelbindung

Answer 6

Zwei Atome teilen sich zwei Elektronenpaare
Nur ein Teil der Orbitale sind an der Hybridisierung beteiligt —> drei sp2-Hybridorbitale
120 Grad
planar trigonal
Cis Oder trans Konfiguration

Question 7

Dreifachbindung

Answer 7

Zwei Atome teilen sich drei Elektronenpaare
sp-hybridisiert
180 Grad
Linear

Question 8

Wann ist eine kovalente Bindung polar

Answer 8

Wenn nicht gleiche Elemnte beteiligt sind
EN Unterschiedlich
Es führt zu Partialladungen
Je größer EN Differenz desto polarer die Bindung

Question 9

Weshalb hat Wasser einen Bindungswinkel von 105?

Answer 9

Aufgrund davon, dass das freie Elektronenpaar größeren Raum einnimmt und die Tetraederform verschiebt

Question 10

Welchen Bindungswinkel hat Ammoniak?

Answer 10

107

Question 11

Zwischen welchen Partner bildet sich eine Ionenbindung?

Answer 11

Metallen mit niedriger Ionisierungsenergie und Nichtmetalle mit hoher Elektronenaffinität

Question 12

Wie funktioniert die Ionenbindung?

Answer 12

Anziehung zwischen positiven und negativen Ionen und vollständige Übertragung der Elektronen
—> Ionenkristalle

Question 13

Was ist die Koordinationszahl eines Ionengitters?

Answer 13

Anzahl der Ionen-umgebenden Ionen

Question 14

Was sind die Eigenschaften von Ionenbindungen?

Answer 14

Leiten Strom nicht —> nur beim Schmelzen und wenn im Wasser gelöst
Haben eine Eigenschwingung
Stabil-> hart und spröde —>Stabilität nimmt mit Zunahme der Ladungsgröße und Verringerung der Abstände der Ladungsschwerpunte zu

Question 15

Was ist die Hydration?

Answer 15

Bildung von Hydrathüllen wenn in Wasser gelöst

Question 16

Eigenschaften Metallbindung

Answer 16

Leiten Strom und Wärme
Gut verformbar
Metallischer Glanz

Question 17

Wie funktioniert die Metallbindung?

Answer 17

Elektronen verlassen das Atom und umgeben es gasartig

Wechselwirkung zwischen positiven Metall-Ionen und dekolarisierten Elektronen

Question 18

Welche Van-der-Waals-Kräfte gibt es?

Answer 18

Dipol-Dipol
Dipol und unpolar Molekül
Zwei unpolare Moleküle/Atome

Question 19

Was ist die Dipol-Dipol Ww

Answer 19

Anziehung der partialladungen der Dipole

Question 20

Ww zwischen Dipol und unpolaren Molekül

Answer 20

Induzierung eines Dipols im unpolaren Molekül und daher eine kurzzeitige Verschiebung der Elektronen

Question 21

Ww zwischen zwei unpolaren Molekülen/Atomen

Answer 21

Kurzzeitige unsymmetrische Ladungsverteilung führt zu temporären Dipol —> dieser induziert weitere Dipole

Question 22

Zwischen wem kann eine HB entstehen?

Answer 22

H und N,O,F

Question 23

Wer definierte die Begriffe Säuren und Basen?

Answer 23

Arrhenius

Question 24

Was ist die Brönsted-Lowry Theorie?

Answer 24

Fähigkeit zur Abgabe/ Aufnahme von Protonen
Säuren: Abgabe/Donator
Basen: Aufnahme/Akzeptor

Question 25

Was ist die Protolyse.

Answer 25

Übertragung von Protonen | Säure-Basen-Reaktion

Question 26

Was ist das Hydronium-Ion?

Answer 26

H3O+

Question 27

Was ist die Eigendissoziation des Wassers?

Answer 27

2H2O <—> H3O+ + OH-

Question 28

Was ist die Gleichgewichtskonstante des Wassers?

Answer 28

Kw = 10^-14 mol^2/l^2

Question 29

Was ist der pH-Wert

Answer 29

Negative dekardische Logaritmus der H3O+ Ionen Konzentration Bei Wasser 10^-7 —> 7

Question 30

Wie verhält sich der pH bei Säuren/Basen?

Answer 30

Bei Säuren <7 [H3O+] steigt | Basen >7 [OH-] steigt

Question 31

Was ist ein korrespondierendes Säure-Basen-Paar?

Answer 31

Säure gibt H+ ab Base nimmt H+ auf | Reversible Reaktion

Question 32

Wie nennt man Stoffe die Protonen auf und abgeben können?

Answer 32

Ampholyte

Question 33

Was ist eine Redoxreaktion?

Answer 33

Eine Atom nimmt Elektronen auf (Reduktion) Eine Atom gibt Elektronen ab (Oxidation) Nur gekoppelt möglich

Question 34

Wie verhalten sich Oxidations/Reduktionsmittel?

Answer 34

Oxidationsmittel oxidieren den Partner werden reduziert | Reduktionsmittel reduzieren Partner werden oxidiert

Question 35

Wie werden OZ bei Bindungen ermittelt?

Answer 35

Unterschiedliche Atome: Atom mit höherer EN bekommt Elektronen Gleiche Atome: aufgeteilt

Question 36

Wie verhalten sich OZ bei der Oxidation/Reduktion?

Answer 36

Oxidation: Erhöhung der OZ Reduktion: Erniedrigung der OZ

Question 37

Was sind Kohlenwasserstoffe?

Answer 37

Unpolare organische Verbindungen aus C und H | Atombindung

Question 38

Welche Kohlewasserstoffe gibt es?

Answer 38

``` Kettenförmige Verzweigte Unverzweigte Cyclische Gesättigte Ungesättigte ```

Question 39

Was sind gesättigte Kohlenwasserstoffe

Answer 39

Alkane Nur Einfachbindungen -an Endung z.B. Ethan

Question 40

Was ist die Skelettform

Answer 40

Verbindung mit Strichen | C und H nicht ausgeschrieben außer an den Resten

Question 41

Was sind ungesättigte Kohlenwaserstoffe

Answer 41

Alkene—> Doppelbindung vorhanden -en z.B. Ethen | Alkine —> Dreifachbindung vorhanden -in z.B. Ethin

Question 42

Was sind aromatische Kohlenwasserstoffe?

Answer 42

Ringförmig und ungesättigt sp2-hybridisiert Mesomere Bindungswinkel 120 Grad

Question 43

Was sind kondensierte Benzene?

Answer 43

Mehrere Benzenringe miteinander verbunden | Polycyclische aromatische Kohlenwasserstoffe

Question 44

Was sind Heteroaromaten?

Answer 44

An mind. Einer Stelle ein N,O,S statt C

Question 45

Welche Funktionellen Gruppen gibt es?

Answer 45

``` Halogenalkane Amine Alkohole Ether Aldehyde Ketone Carbonsäure ```

Question 46

Wa sind Halogenalkane?

Answer 46

Mind. Ein H durch F,Cl,Br,I ausgetauscht

Question 47

Was sind Amine?

Answer 47

Mind. Ein H durch organische Reste ersetzt | Primär, sekundär oder tertiäre Amine

Question 48

Was sind Alkohole?

Answer 48

Besitzt eine Hydroxyl-Gruppe OH | Ein-, zwei- oder dreiwertig

Question 49

Was sind Phenole?

Answer 49

Benzenringe mit mind. Einer OH Gruppe | Ein-, zwei- oder dreiwertig

Question 50

Was sind Ether?

Answer 50

Zwei organische Reste über O verbunden | Symmetrisch, unsymmetrisch oder cyclisch

Question 51

Was sind Carbonylverbindungen?

Answer 51

Aldehyde, Ketone Aldehyde: eine Doppelbindung zu O am Ende eines organischen Restes Ketone: eine Doppelbindung zu O mit zwei organischen Resten

Question 52

Was sind Carbonsäuren?

Answer 52

Mind. Eine Carboxygruppe | Substanz als Carbonsäure —> Alkan mit -säure z.B. Ethansäure/Essigsäure

Question 53

Was sind typische Carbonsäurederivate?

Answer 53

Ersatz von OH Gruppe mit organischen Rest