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Quimica > Sistemas E Propriedades > Flashcards

Sistemas E Propriedades Flashcards

1
Q

Elemento ≠ Substâncias

A

Elemento

  • abstrato
  • conceito teórico de todos os átomos com o mesmo número de prótons
  • símbolo

Substância

  • palpável
  • são as “coisas” que existem na natureza
  • fórmula
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2
Q

Principais elementos monoatômicos:

A 
Simbolo = a substância 
C
He
Ne
Ag
Fe
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3
Q

Substância atômica, molecular e iônicas:

A

Atômica - união de átomos (neutras)
Ex: gases nobres, barras de metais, grafite, diamante

Iônica - união de íons (cátions ou ânions)
Ex:

Molécula - união definida e conhecida de átomos por ligação covalente
Ex: H2O,

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4
Q

Gelo, quantas moléculas de h2o?

A

6, cristal hexagonal

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5
Q

Substância (pura)

Características:

A

Composição fixa/definida
100% ela
Tem uma fórmula
Não se separa por processos físicos, só químicos

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6
Q

Substâncias monoatômicas

A 
Um átomo na fórmula 
Fe
Al
Cu
Ne
Ar
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7
Q

Substância diatômicas

A 
Dois átomos na formula
O2
H2
Cl2
CO
NaCl
HF
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8
Q

Substâncias triatomicas

A 
Três átomos na fórmula 
CO2
H2O
O3
HCN
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9
Q

Substâncias pura ≠ mistura

A

H2 subs pura

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10
Q

Subs simples ≠ subs composta

Fale suas diferenças

A

Simples: um único elemento. Não pode ser decomposta
Ex: O2, Fe, S8, C, H2

Composta: dois ou mais elementos. Pode ser decomposta quimicamente
Ex: H2O, NaCl, C6H12O6

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11
Q

Alotropia: um mesmo elemento que formam substâncias diferentes
Tem propriedades físicas diferentes e propriedades químicas iguais
Verdade?

A

Tem propriedade químicas diferentes também!

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12
Q

Alótropos ≠ isótopos

A

Alótropos são subs diferente, com estruturas diferentes, mas de um mesmo elemento
Nao interessa número de massa, protons. O que importa é a substância

Isótopos: átomos com número de massa diferentes mas com mesmo número de protons
Tem que conhecer a massa e o número atômico

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13
Q

Fenômeno da ressonância

A

Movimento de ē

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14
Q

Alótropos do Carbono

A

Diamante

  • ligações fortes
  • sp3
  • carbonos formando redes tetraedricos

Carvão
- estrutura nao definida

Grafite

  • ligação simples / dupla/ simples/ dupla
  • alternadas e conjugadas
  • frágil entre os planos
  • ressonância (mov de ē)

Fulereno

  • C60 ou C120
  • nano
  • penta e hega

Nanotubos

  • nano > entra celulas
  • usado na indústria farmacêutica

Grafeno

  • uma camada de grafite
  • flexível
  • mais fino
  • carbonos trigonais
  • sp2
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15
Q

Alotropia Oxigênio

A

Oxigênio

  • O2
  • O=O (linear)
  • apolar
    • estável

Ozônios

  • O3
  • O=O-O (angular)
  • pouco polar

Ozônio se transforma em oxigênio (UV e CFC)
Oxigênio raramente se transforma em ozônio (descargas elétricas)

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16
Q

Fósforo e enxofre tem alotropia também!

A

Enxofre S
Rombico e monoclínico

Fósforo
Branco (molecular) e vermelho

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17
Q

Misturas tem fórmula?

A

Não

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18
Q

Misturas tem ponto de fusão, ponto de ebulição e densidade variáveis ou constantes?

A

Variáveis

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19
Q

Substâncias puras, ponto de fusao e ebulição?

A

Constantes!

“Horizontal” no gráfico

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20
Q

Mistura eutética, qual ponto varia?

A

Ponto de ebulição varia, fusão constante

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21
Q

Mistura azeotropica

A

Ponto de fusão variável, ponto de ebulição constante

22
Q

O maior exemplo de mistura eutética? E como se define o PF?

A

Ligas metálicas (solda de chumbo e estanho - Pb e Sn)
Derrete tudo junto ABAIXO da temperatura de todos!
Se o pf de um é 300 e do outro é 200, a nova pf é abaixo de 200

23
Q

O maior exemplo de mistura azeotrópica? E como se define o PE?

A

Álcool hidratado (destila ate 96% os 4% de agua não sai por destilação)
Ferve tudo junto ABAIXO da temperatura de todos! Ou seja, NÃO da para separar 100% por destilação

24
Q

separação magnética

A

Mistura heterogênea
Sólido- sólido
Uma substância é ferro e a outra não
Magnetismo (imã atrai ferro)

25
Q

Levitação e ventilação

A

Mistura heterogênea
Sólido - sólido
Densidades diferentes
Corrente de ar ou vento arrasta o mais leve

26
Q

Flotação

A 
Mistura heterogênea 
Sólido - sólido 
Densidades diferentes
Se adiciona fluido com densidade intermediária, um solido afunda
(Areia e isopor - agua)
27
Q

Decantação

A 
Mistura heterogênea 
Solido - liquido
Solido - gas
Liquido - liquido
Repouso, gravidade
= sedimentação =
28
Q

Centrifugação

A

Mistura heterogênea
Sólido - sólido
Densidades diferentes
Acelera a decantação (centrífuga - gira rápido)

29
Q

Sifonação

A 
Mistura heterogênea 
Líquido - líquido 
Densidades diferentes 
Sucção para retirar um líquido (canudinho, mangueira, bomba)
Ex: agua e oleo
30
Q

Pera de decantação

A

Mistura heterogênea
Líquido - líquido
Densidades diferentes
Abre a torneira da pera ate o mais denso escorrer

31
Q

Filtração

A

Mistura heterogênea
Sólido - líquido
Sólido - gás
Solubilidade
Sólido insolúvel fica retido no filtro, o fluido atravessa
Suga ar sujo, fica as partículas sujas e passa o ar

32
Q

Dissolução fracionada

A 
Mistura heterogênea 
Sólido - sólido 
Solubilidades diferentes
Adiciona um solvente que apenas um soluto se dissolva
Ex: areia e agua com água 
Ex: etanol e gasolina com água
33
Q

Catação

A

Mistura heterogênea
Sólido - sólido
Tamanhos diferentes
Ex: catação de lixo

34
Q

Peneiração

A

Mistura heterogênea
Sólido - sólido
Tamanhos diferentes

35
Q

Evaporação com cristalização

A 
Mistura homogênea
Sólido - líquido 
Volatilidades diferentes
Liquido evapora, solido cristaliza
Liquido vai embora, fica so com cristal
36
Q

Destilação simples

A

Mistura homogênea
Sólido - líquido
Pontos de ebulição diferentes
Ferver um líquido, condensar e formar um destilado

37
Q

Destilação fracionada

A

Mistura homogênea
Líquido - líquido
PE diferente mas próximos
Ferver um líquido, condensar e formar um destilado com controle de temperatura

38
Q

Liquefação

A

Mistura homogênea
Gás - gás
Pontos de liquefação diferentes
Um gas liquefaz e o outro não

39
Q

Destilação fracionada do petróleo

A 
Gases
Nafta
Gasolina
Querosene
Diesel
Óleos lubrificantes 
Fuel
Resíduos/alcatrão (asfalto)
40
Q

Substância pura é sempre homogênea

A

Não, pode ser heterogênea também (água e gelo)

41
Q

Fenômeno químico ≠ físicos

A

Químico: cria novas substâncias; quebra ligações dos reagentes e forma novas ligações dos produtos
Físicos: NÃO cria novas substâncias
*novas subs = novas ligações, novas fórmulas

42
Q

O que é efeito Tyndal?

A

Espalhamento da luz por ter substâncias muito grandes, a luz reflete.
Não ocorre em substâncias homogênea, água com sal, o laser passa para o outro lado.

43
Q

Como saber se uma mistura é homogênea?

A 
Miscível 
É uma solução 
NÃO se enxerga nem no microscópio 
NÃO decanta nem filtra
NÃO sofre efeito Tyndal
Se separa por destilação ou extração
44
Q

Como identificar um sistema heterogêneo?

A 
Substâncias puras:
- 2 fases
Misturas:
- colocar no microscópio, se der para ver duas subs = mistura heterogênea sutil = colóide
- visível a olho nu (mistura heterogênea grosseira = suspensão)
- decantação 
- sofre efeito tyndal
- filtração comum
- filtração fracionada
45
Q

Colóide ≠ suspensão

A

Colóide:

  • visível somente no microscópio
  • mistura heterogênea sutil
  • decantam em centrífugas
  • efeito tyndal
  • filtradas em filtros especiais

Suspensão:

  • mistura heterogênea grosseira
  • vista a olho nu
  • decantam pela gravidade
  • filtradas
  • efeito tyndal
46
Q

Cite alguns fenômenos físicos

A
  • mudanças de estado (fusão, solidificação, ebulição, liquefação)
  • separações de misturas (decantação, destilação, filtração, separação magnética)
  • laminar metais
  • quebrar vidro
  • rasgar papel
47
Q

Cite alguns fenômenos químicos:

A
  • combustão (queima) - oxidação (óxidos)
  • oxidação, corrosão de metais (enferrujar,prata ficar preta,cobre verde)
  • cozimento
  • digestão (hidrólise)
  • apodrecimento (decomposição)
48
Q 
Marque F para fisico e Q para químico
( ) dissolver sal em água 
( ) ácidos em água 
( ) sais que hidrolisam 
( ) dissolver base (hidróxidos) em água
( ) álcool e água
A 
F
Q
Q
F
F
49
Q

Dissociação ≠ ionizacao

A

Dissociação- separar íons que existem (fenômeno físico)

Ionização - criar íons novos (fenômeno químico)

50
Q

Dissociação de bases e sais é um fenômeno _____

Dissociação de ácidos é um fenômeno _____

A

Bases e sais: físico (separar íons que já existem)

Ácidos: químico (criar íons)

Quimica (16 decks)

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