Estados Físicos Flashcards

1
Q

Estados da matéria:

A

Sólido: menor energia cinética, organizadas, formam uma forma cristalina - atração entre átomos é forte

Liquido: ganha energia cinética, desfaz o cristal, forma variável, volume definido - força de atração ainda existe

Gasoso: muita energia cinética, desordem, rompe as atrações, moléculas soltas, volume variável

Plasma: energia superior ao gasoso, ē saltam e formam íons

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2
Q

Explique os processos endotérmicos e exotérmicos de mudanças de estado

A
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3
Q

gás ≠ vapor

A

Ambos têm características do estado gasoso

Vapor: estágio anterior ao gás, menos energia cinética e entropia que o gás. Não atingiu o ponto crítico, condensa mais facilmente

Gás: estágio superior ao vapor, mais energia cinética e entropia. Atinge ponto critico, mais difícil a condensação

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4
Q

Fusão em linguagem polular?

A

Derretimento

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5
Q

Solidificação em linguagem popular?

A

Congelamento

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6
Q

Qual estado tem mais energia cinética?

A

Gás

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7
Q

Vaporização:

Explique evaporação, ebulição e calefação

A

evaporação: lenta TTE

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8
Q

Sublimação é…

Exemplos clássicos:

A

Não encontrar liquido! Só ocorre a pressões abaixo do ponto triplo

Gelo seco (CO2)
Iodo (I2)
Naftalina (C10H3)
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9
Q

Nomeie os fenômenos de 1 a 8

A

1: fusão
2: solidificação
3: vaporização
4: condensação
5: vaporização
6: liquefação
7: sublimação
8: sublimação ou ressublimação

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10
Q

No gráfico de diagrama de fases, explique:

O que ponto triplo e ponto crítico?

A

Ponto triplo: três fases (S, L e G)

Ponto crítico: abaixo dele vapor, acima gás

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11
Q

Uma substância com pf 16,6°C e pe 118°C, nas condições CNTP se encontra em qual estado? E na CATP?

A

CNTP (0°C - 1 atm) - sólido

CATP (25°C - 1 atm) - líquido

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12
Q

Explique porque as curvas estao mais abertas

A

Substância pura pf/pf: temp X°C
Solução: X aumenta
Solução 2 (mais soluto): X aumenta +

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13
Q

Pressão de vapor = QUANTIDADE DE VAPOR

O que é?

A

Quanto maior a temperatura mais pressão de vapor
+ temp = + vapor = + pressão de vapor

Pressão de vapor aumenta ate igualar a pressão com a atmosfera (1atm), ou seja, ate entrar em ebulição pv = pa

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14
Q

Por que para ferver precisa de pressão?

A

Pressão de vapor precisa igualar a pressão atmosferica

Agua ferve a 100°C quando chega a 1atm ou na pressão que a atmosfera local estiver

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15
Q

Quanto menor a temperatura de ebulição mais … uma subs é?

A

Volátil

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16
Q
A 40°c
Subs A: se encontra a 1atm
Subs B: se encontra a 0,25 atm
Subs C: se encontra a 0,08 atm
Qual é mais volátil?
A

Subs A

17
Q

Líquido mais volátil libera mais vapor, então tem maior pressão mas menor temperatura, V ou F?

A

V

18
Q

Por que a panela de pressão cozinha mais rápido?

A

Devido a pressão maior = temperatura maior

Pressão maior porque não tem contato com a pressão atmosférica

19
Q

Para que serve a válvula da panela de pressao? Por que é pesada?

A

Para liberar vapor SEM igualar à pressão atmosférica. Sem ela a panela acumularia muita pressão e explodiria
A válvula é pesada para que somente em pressões muito altas ela levante e libere vapor. Fica subindo e descendo para deixar a pressão perto de 1,5atm

20
Q

Estado metaestável:

A

Estado instável. A substância ja deveria ter mudado de estado mas ainda não mudou.
Rapida e brusca mudança de estado

Super resfriamento ou super aquecimento

Ex: a água está abaixo de 0°C mas ainda nao congelou, por auguma sutil perturbação faz com que ela congele mt rapida

21
Q

Densidade fórmula

A

d = m/v

22
Q

Por que o ovo afunda no refri diet e no normal flutua?

A

Porque no diet a densidade é menor que do ovo, e ele afunda (que nem na agua pura)

No normal tem açúcar, logo a densidade aumenta e a do ovo fica mais leve (que nem na agua com sal)

23
Q

Media ponderada da agua e alcool em uma mistura onde temos 80ml de agua e 20ml de alcool
Agua: 1g/ml
Alcool: 0,8g/ml

A

dm = (d1.v1) + (d2.v2) / vtotal

dm = 1.80 + 0,8.20 / 100
dm = 0,96
24
Q

Ambos copos tem subs diferentes mas mesma massa, qual o líquido mais denso?

A

A é mais denso

Volume é inversamente proporcional à densidade

25
Q

Apolar dissolve polar?

A

Nao!
Apolar dissolve apolar
Polar dissolve polar

*semelhante dissolve semelhante

26
Q

Coeficiente de solubilidade

A

É o máximo de soluto capaz de ser dissolvido em certa quantidade de solvente a dada temperatura

27
Q

A solubilidade depende da?

A

Temperatura e da quantidade de solvente

28
Q

Quais são os compostos mais solúveis em agua?

A

1° lugar: iônicos
- sais orgânicos, sal de cozinha, sabão
2º lugar: polares
- etanol, acetona, formol, vinagre
3º lugar: pouco polares (praticamente imiscíveis em água)
- éter etílico, clorofórmio,