Entalpi, reaksjonsfart og likevekt

Question 1

Hva er symbolet for indre energi?

Answer 1

U, det er summen av alle former for energi i et system.

Question 2

Hva er entalpi?

Answer 2

Entalpi er et mål på systemets energiinnhold. Vi ser nesten alltid på entalpiforandringen. (delta H)

Question 3

Hva er symbolet for entalpi?

Answer 3

H, eller (delta) H for entalpiforandring.

Question 4

Hva er entalpiforandring summen av?

Answer 4

entalpiforandring = Entalpi (produkt) - Entalpi (reaktanter). Entalpiforandring er det samme som reaksjonsentalpi.

Question 5

Hva menes med en eksoterm reaksjon?

Answer 5

Det er en reaksjon hvor systemet avgir energi til omgivelsene.

Question 6

Hva menes med en endoterm reaksjon?

Answer 6

Det er en reaksjon hvor systemet tar opp energi fra omgivelsene.

Question 7

Hvordan vet man om en reaksjon er eksoterm?

Answer 7

Når entalpiforandringen < 0kJ er reaksjonen eksoterm.

Question 8

Hvordan vet man om en reaksjon er endoterm?

Answer 8

Når entalpiforandringen > 0kJ er reaksjonen endoterm.

Question 9

Hva er dannelsesentalpi?

Answer 9

Det er et mål på energiendringene for reaksjonen som skjer når det dannes et mol av et stoff fra sine respektive grunnstoff i normaltilstand.

Question 10

Hva er dannelsesentalpien til grunnstoff?

Answer 10

0 kJ/mol

Question 11

Hva er reaksjonsentalpi?

Answer 11

Reaksjonsentalpi er det samme som entalpiforandring = Entalpi (produkt) - Entalpi (reaktanter).

Question 12

Er dette en eksoterm eller endoterm reaksjon?
2SO_2 + O_2 –> 2SO_3

H(SO_2) = -296.8 kJ/mol
H(SO_3) = -396 kJ/mol

Answer 12

2 mol * (-396 kJ/mol) - 2 mol * (-296.8 kJ/mol) = -198.4 kJ
H(O_2) = 0

Dette er en eksoterm reaksjon.

Question 13

Hva er bindingsentalpi?

Answer 13

Bindingsentalpi er et mål på mengde energi som kreves for å bryte en gitt binding (endoterm), samt hvor mye energi som avgis når en binding dannes (eksoterm).

Question 14

Hva er felles for alle forbrenningsreaksjoner?

Answer 14

Alle forbrenningsreaksjoner er eksoterme reaksjoner.

Question 15

Hva er løsningsentalpi?

Answer 15

Løsningsentalpi er reaksjonsentalpien vi får når ionebindingene i et salt brytes og ionene hydratiseres.

Question 16

Vi løser 1 gram NaOH i 50 mL vann med temperatur på 21°C. Når alt saltet er løst har temperaturen steget til 26.2°C. Beregn løsningsentalpien til NaOH. Vi antar at vi har et lukket system.
Det kreves 4.18J for å varme opp 1 gram vann 1 grad. 4.18 J/(g*K).

Answer 16

Temperaturen til vannet (omgivelsene) stiger, det vil si at det må være en endoterm reaksjon og (delta)T blir negativ.

m(H_2O) = 50g, (delta)T = -5.2K, n(NaOH) = m / Mm = 1g / 40g/mol = 0.025mol.

(delta)H = 4.18J/(g*K) * 50g * (-5.2K)
(delta)H = -1086.8J / 0.025mol
(delta)H = -43472J/mol = -43.5kJ/mol

Question 17

Hva er entropi?

Answer 17

Entropi er et mål på uorden. Økt uorden gir økt entropi.

Question 18

Hva er symbolet for entropi?

Answer 18

S

Question 19

Hva er enheten for entropi?

Answer 19

J/(mol*K)

Question 20

Hvordan kan man generelt rangere entropien til de ulike tilstandene et stoff kan ha?

Answer 20

Faste stoffer < Væsker / vandige løsninger < Gasser

Minkende uorden —> Økende uorden

Skyldes økende antall mulige plasseringer for partiklene.

Question 21

Hvilken effekt har temperatur på entropien til et stoff?

Answer 21

Økt temperatur fører til økt bevegelse og dermed økt entropi.