Brainscape's Knowledge GenomeTM

Browse over 1 million classes created by top students, professors, publishers, and experts.


See full index

Kjemi 1 > Syrer og baser > Flashcards

Syrer og baser Flashcards

1
Q

Hva er det som gjør at et stoff er definert som en syre?

A

Stoffene avgir et eller flere H+ ioner.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Hva er det som gjør at et stoff er definert som en base?

A

Stoffene tar opp et eller flere H+ ioner.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Hva kalles en syre-base reaksjon?

A

Protolyse

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Hvor mye protolyserer sterke syrer?

A

Omtrent 100% blir protolysert, alt reagerer.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Hvor mye protolyserer svake syrer?

A

Mindre enn 5% blir protolysert

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Hva er navnet på HCl? Er det en sterk eller svak syre?

A

Saltsyre, sterk syre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Hva er navnet på HNO_3? Er det en sterk eller svak syre?

A

Salpetersyre, sterk syre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Hva er navnet på H_2SO_4? Er det en sterk eller svak syre?

A

Svovelsyre, sterk syre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Hva er navnet på CH_3COOH? Er det en sterk eller svak syre?

A

Eddiksyre, svak syre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Hva er navnet på HF? Er det en sterk eller svak syre?

A

Flussyre, svak syre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Hva er navnet på NH+_4? Er det en sterk eller svak syre?

A

Ammonium(ion), svak syre

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Hva er navnet på H_3O+?

A

Oksonium(ion)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Hva mener vi med at en syre er enprotisk?

A

Hvis en syre er enprotisk betyr det at syren bare kan avgi en H+ per syrepartikkel.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Hva mener vi med at en syre er flerprotisk?

A

Hvis en syre er flerprotisk betyr det at syren kan avgi flere H+ per syrepartikkel.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Skriv opp reaksjonslikningen for når eddiksyre løses i vann.

A

CH_3COOH(aq) + H_2O(l) <—> CH_3COO- + H_3O+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Hva kan man si om protolysegraden til sterke flerprotiske syrer?

A

Sterke flerprotiske syrer vil være sterk til å begynne med, men protolysegraden minker jo fler protolysetrinn man får. Det blir dermed en likevekt etter første protolysetrinn.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Vi har fyllt et begerglass med 1.0L vann og vi tilsetter 0.2mol HCl.
Regn ut [H_3O+]

A

HCl + H_2O —> Cl- 0 H3O+
n(HCl) = n(H_3O+) = 0.2mol
[H_3O+] = 0.2mol / 1.0L = 0.2mol/L

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Hva er formelen for konsentrasjon?

A

c = n / V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Vi har fyllt et begerglass med 1.0L vann og vi tilsetter 0.2mol CH_3COOH.
Regn ut [H_3O+]

A

CH_3COOH + H_2O <—> CH_3COO- + H_3O+

K_a(CH_3COOH) = ([CH_3COO-] * [H_3O+]) / ([CH_3COOH])
K_a(CH_3COOH) = 1.8*10^-5mol/L

1.810^-5 = (x * x) / (0.2 - x)
1.810^5 = x^2 / 0.2
3.6*10^-6 = x^2
x = 0.0019

[H_3O+] = 0.0019mol/L

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Hva forteller verdien K_a til en syre?

A

K_a gjenspeiler protolysegraden til en syre og gjør det mulig å regne på f.eks. konsentrasjonen til H_3O+ til en svak syre.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Hva mener vi med at en base er enprotisk?

A

Hvis en base er enprotisk betyr det at basen bare kan ta til seg en H+ per syrepartikkel.

22
Q

Hva mener vi med at en base er flerprotisk?

A

Hvis en base er flerprotisk betyr det at basen kan ta til seg flere H+ per syrepartikkel.

23
Q

Hva er felles for alle salter med OH- ioner?

A

De er sterke baser.

24
Q

Hva er felles for alle salter med O2- ioner?

A

De er sterke baser.

25
Q

Hva er navnet på NaOH? Er det en sterk eller svak base?

A

Lut, sterk base.

26
Q

Hva er navnet på Ca(OH)_2? Er det en sterk eller svak base?

A

Kalsiumhydroksid, sterk base.

27
Q

Hva er navnet på NH_3? Er det en sterk eller svak base?

A

Amoniakk, svak base.

28
Q

Hva er navnet på CH_3COO-? Er det en sterk eller svak base?

A

Acetat, svak base.

29
Q

Hva er navnet på ………? Er det en sterk eller svak base?

A

…….., svak base.

30
Q

Vi har fyllt et begerglass med 1.0L vann og vi tilsetter 0.5mol NaOH
Regn ut [OH-]

A

NaOH —> Na+ + OH-

[OH-] = 0.5mol / 1.0L = 0.5mol/L

31
Q

Vi har fyllt et begerglass med 1.0L vann og vi tilsetter 0.5mol NH_3.
Regn ut [OH-]

A

NH_3 + H_2O <—> NH+_4 + OH-

K_b(NH_3) = 1.78*10^-5mol/L

1.7810^-5 = x^2 / (0.5 - x)
1.7810^-5 = x^2 / 0.5
0.5 * 1.78*10^-5 = x^2
x = 0.003
[OH-] = 0.003mol/L

32
Q

SEL skjemaet er greit å kunne når man skal regne på likevekter hvor svake syrer og baser inngår. Hva står SEL for?

A

Start, endring, Likevekt.

eks.
Vi har fyllt et begerglass med 1.0L vann og vi tilsetter 0.5mol NH_3.
NH_3 + H_2O <—> NH+_4 + OH-
Start: 0.5mol <—> 0 + 0
Endring: -x <—> +x + +x
Likevekt: 0.5-x <—> x + x
K_b(NH_3) = (x * x) / (0.5 - x) - x er veldig mye mindre enn 0.5 så man kan alltid stryke x fra nevneren så man står igjen med KUN x. Altså x^2/x

33
Q

Hva er vannets egenprotolyse?

A

Vannets egenprotolyse viser oss at vann kan fungere både som en syre og en base (både gi fra seg H+ og ta til seg H+). Det er altså en amfolytt, eller et amfotært stoff.

34
Q

Hva er symbolet og definisjonen for vannets egenprotolyse?

A

Symbolet er K_w
K_w = [H_3+] * [OH-]
K_w = 10^-14(mol/L)^2

35
Q

Vi fyller en balje med rent vann ved 25°C. Hva vil [H_3O+] og [OH-] være?

A

[H_3O+] = 10^-7mol/L
[OH-] = 10^-7mol/L

36
Q

Vi vet at [H_3+] = 0.012mol/L. Hva er [OH-]?

A

[OH-] = 10^-14 / 0.012 = 8.3*10^-13mol/L

37
Q

Vi vet at [OH-] = 2.0mol/L. Hva er [H_3O+]?

A

[H_3O+] = 10^-14 / 2.0 = 5*10^-15mol/L

38
Q

Hva er pH?

A

pH er et mål på hvor surt et stoff er. Er direkte knyttet til H_3O+ og indirekte knyttet til OH- (pOH)

39
Q

Hva er formelen for å regne ut pH til et stoff?

A

pH = -log[H_3O+]
evt.
[H_3O+] = 10^-pH

40
Q

Hvordan er pH-skalaen bygget opp?

A

pH-skalaen går fra 0 til 14 hvor en nøytral løsning er 7. En sur løsning vil ligge mellom 0-6 og en basisk vil ligge mellom 8-14.

41
Q

Regn ut pH når [H_3O+] = 0.1mol/L.

A

pH = -log0.1
pH = 1

42
Q

Regn ut pH når [OH-] = 0.4mol/L.

A

[H_3O+] = 10^-14 / 0.4
[H_3O+] = 2.510^-14mol/L
pH = -log(2.510^-14)
pH = 13.6

43
Q

Hva er det lakmus papir brukes til?

A

Lakmus papir brukes til å måle pH-verdien til et stoff. Det er ikke veldig nøyaktig, men vil gi en omtrentlig verdi. Det er det vi kaller for pH-papir og som inneholder en indikator.

44
Q

Hvordan kan vi måle pH til en ukjent løsning?

A

Vi kan bruke bla. et elektronisk pH meter, pH-papir som Lakmus eller indikatorer som, BTB og Fenolftalein.

45
Q

Hvordan reagerer indikatoren BTB?

A

pH<7 er BTB gul.
pH=7 er BTB grønn.
pH>7 er BTB blå.

46
Q

Hvordan reagerer fenolftalein?

A

pH<8.3 er fenolftalein fargeløs.
pH>=8.3 er fenolftalein rosa/rød

47
Q

Hva forteller K_a og K_b oss?

A

K_a forteller om styrken til en svak syre.
K_b forteller om styrken til en svak base.

I et svakt korresponderende syre-basepar forteller K_a og K_b om hverandre. Da vil:
K_a * K_b = 10^-14(mol/L)^2

48
Q

Hvordan kan jeg finne K_b(NH_3) hvis jeg vet at Ka(NH_4+) = 5.6*10^-10mol/L?

A

K_b(NH_3) = 10^-14 / 5.610^-10 = 1.7810^-5mol/L

49
Q

Er metalloksider sure eller basiske?

A

Metalloksider (salter) er basiske.

50
Q

Er ikke-metalloksider sure eller basiske?

A

Ikke-metalloksider (molekyler) er sure.

eks.
CO_2 + H_2O —> H_2CO_3 (karbonsyre)

51
Q

Vi vet at CaCO_3 (kalsiumkarbonat) er et uløselig salt. Hvordan kan vi påvirke saltets løselighet og gjøre det lettløselig i vann?

A

Hvis vi har surt vann vil vi kunne gjøre kalsiumkarbonat lettløselig siden det er et basisk stoff. En syre vil kunne påvirke løseligheten til et salt siden vi får et overskudd av H_3O+.

52
Q

Vi tilsetter en blanding på 500mL vann med 0.2mol/L HCl til en blanding på 500mL vann med 0.8mol/L NaOH. Hva blir pH til den nye blandingen?

A

HCl(aq) + NaOH(aq) —> H_2O + NaCl

0.1mol + 0.4mol ved start.
0 + 0.3mol —> 0.1 + 0.1

[NaOH] = 0.3mol/L
pH til den nye løsningen:
pH = 14 - (-log0.3mol/L)
pH = 13.48 = 13.5

Kjemi 1 (8 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2024 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions