3.2 Alkuaineen suhteellinen atomimassa Flashcards
(3 cards)
Kuka oli John Dalton?
John Daltonia pidetään nykyajan atomiteorian isänä. Hän omaksui Leukippoksen ja Demokritoksen ajatuksen aineen jakamattomista rakenneosista, ja pystyi siten osoittamaan saman alkuaineen atomien olevan samanlaisia ja eri alkuaineiden atomien erilaisia. Hän kykeni yksinkertaisilla kokeilla määrittämään atomien keskinäisiä massasuhteita antaen kevyimmälle alkuaineelle vedylle suhdeluvun 1, ja vertaamalla muiden atomien massoja siihen (esimerkiksi hapen suhdeluku oli 7). Näiden kokeiden perusteella otettiin käyttöön nykyinen käsite alkuaineen suhteellinen atomimassa.
Mikä on suhteellinen atomimassa? Mitä otettu määrittelyssä huomioon?
Alkuaineen suhteellinen atomimassa on suure, joka kuvaa atomien keskinäisiä massasuhteita. Suhteellisella atomimassalla ei siis ole yksikköä. Suhteellisen atomimassan kirjaintunnus on Ar.
Alkuaineet esiintyvät luonnossa niiden isotooppien seoksina, ja alkuaineiden isotooppikoostumus pysyy aina lähes vakiona. Koska atomin massa koostuu pääosin pelkästään ytimen nukleoien massasta, on kaikki alkuaineen isotoopit eri massaisia keskenään. Tämä isotooppikoostumus on kuitenkin huomioitu, kun jaksolliseen järjestelmään on merkitty alkuaineiden suhteelliset atomimassat.
Suhteellinen atomimassa saadaan laskettua, kun lasketaan eri isotooppien esiintymisprosenteilla painotettu suhteellisten atomimassojen keskiarvo.
Lisäksi alkuaineen suhteellinen atomimassa kuvaa sitä massaa kyseistä alkuainetta, jossa on yhden moolin, eli Avogadron vakion verran aineen rakenneosia (hiukkasia). Esimerkiksi alumiinin suhteellinen atomimassa on 26,98, joka tarkoittaa, että 26,98 grammaa alumiinia sisältää yhen moolin eli Avogadron vakion (6,02214076 kertaa 10^23) verran rakenneosia.
Mikä on massaspektrometri?
Massaspektrometrin avulla saadaan selvitettyä alkuaineen isotooppikoostumus. Analyysin tuloksena saadaan selville kuinka monta erimassaista isotooppia alkuaineella on, ja mikä on kunkin isotoopin suhteellinen osuus prosentteina.
