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Chemie 1. Praktikumsklausur > Altfragen > Flashcards

Altfragen Flashcards

1
Q

Warnsymbol:

Ätzend

A
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Q

Warnsymbol:

Achtung

A
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Q

Warnsymbol:

Leicht entzündlich

A
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4
Q

Warnsymbol:

Gesundheitsgefährend

A
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5
Q

Warnsymbol:

Giftig

A
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6
Q

Warnsymbol:

Umweltgefährlich

A
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7
Q

Strukturformel:

Oxalsäure

A

auch: Ethandisäure

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8
Q

Strukturformel:

Toluol

A

auch: Methylbenzol

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9
Q

Strukturformel:

Methanol

A
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10
Q

Strukturformel:

Brombutan

A
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11
Q

Für Toluol gelten folgende Werte: MAK = 50ml/m3 , LD50 = 636 mg/kg (Ratte, oral).

was bedeuten die Abkürzungen?

A
  • Die Maximale Arbeitsplatz-Konzentration (MAK-Wert) gibt die maximal zulässige Konzentration eines Stoffes als Gas, Dampf oder Schwebstoff in der (Atem-)Luft am Arbeitsplatz an, bei der kein Gesundheitsschaden zu erwarten ist, auch wenn man der Konzentration in der Regel 8 Stunden täglich, maximal 40 (42) Stunden in der Woche ausgesetzt ist (Schichtbetrieb)
  • letaler Effekt auf 50 Prozent der beobachteten Population
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12
Q

Definiere: Edelgas

A
    1. Hauptgruppe im Periodensystem
  • alle Elektronenschalen besetzt (Edelgaskonfiguration) → keine Valenzelektronen
  • bilden auch bei Raumtemperatur Gase
  • liegen einatomig vor
  • unreaktiv
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13
Q

Definiere: Oxidationsmittel

A

Ein Oxidationsmittel (auch Oxidans oder Oxidator) ist ein Stoff, der andere Stoffe oxidieren kann und dabei selbstreduziert wird. Oxidationsmittel können Elektronen aufnehmen, während die Reduktionsmittel sie abgeben. Deshalb werden Oxidationsmittel auch als Elektronenakzeptoren bezeichnet.

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14
Q

Reaktionsgleichung: Kochsalz und Schwefelsäure

A

2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4

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15
Q

Reaktionsgleichung: Verbrennung von Kohlenstoff

A

C + O2 = CO2

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16
Q

Reaktionsgleichung: Kalium und Brom

A

K + Br = KBr

17
Q

Reaktionsgleichnung: Kupfertetraamminkomplex

A

Cu2+ + 4NH3 → [Cu(NH3)4]2+

18
Q

berechne pH-Wert: 0,001M HCl

A

starke Säure: pH = -lg H3O+

→ -lg 0,001 = 3

19
Q

berechne pH-Wert: 0,001M schwacher Säure (pKs = 5,5)

A

schwache Säure: pH = 1/2 . (pKs - lg[HA]0)

→ pH = 1/2 . (5,5 - lg0,001)

= 1/2 . (5,5 - 3)

= 1/2 . 2,5

= 1,25

20
Q

Zeichnen Sie die Titrationskurve der Titration von 10ml 0,1M HCl gegen 0,1 M NaOH. Achten Sie auf den genauen Kurvenverlauf.

A
21
Q

Sie haben im Praktikum mehrere Trennverfahren kennengelernt. Eines davon ist die Extraktion durch Ausschütteln im Scheidetrichter. Welche Eigenschaft der zu trennenden Stoffe macht man sich hier zu Nutze?

A
22
Q

Gebe Oxidationszahl des Zentralatoms, Geometrie und Name an:

[Pf(NH3)2Cl2]

A

+II

Cisplatin; auch: Diammindichloridoplatin(II)

23
Q

Gebe Oxidationszahl des Zentralatoms, Geometrie und Name an:

Ni(CO)

A

weiß nicht (ändern)

Nickelteracarbonyl

24
Q

Gebe Oxidationszahl des Zentralatoms, Geometrie und Name an:

K3[Fe(CN)6]

A

+III

Kaliumhexacyanoferrat(III)

25
Q

Strukturformel: Cyclohexan

A
26
Q

Welche 4 Sicherheitseinrichtungen gibt es im Praktikumssaal?

A

unsicher:

  1. Augendusche
  2. Feuerlöscher
  3. Notausschalter?
  4. Feuerdecke
  5. Notausgang?
27
Q

Definiere: Halogen

und nenne zwei Beispiele

A
  • bilden die 7. Hauptgruppe des Periodensystems
  • im elementaren Zustand sehr reaktiv
  • benötigen ein Elektronen zur Edelgaskonfiguration
  • Beispiele: Fluor, Chlor, Brom
28
Q

Definiere: pH-Indikator

und gebe zwei Beispiele

A
  • zeigen pH-Wert bestimmter Stoffe anhand einer Farbskala an
  • Beispiele: Phenolphtalein, Bromthymolblau, Methylorange, Indigokarmin, Thymolblau, Lackmus
29
Q

Gebe an:

  1. Valenzelektronenkonfiguration
  2. Summenformel des elementaren Stoffes
  3. Aggregatzustand bei Raumtemperatur
  4. stabiles Ion

für: Magnesium

A
  1. 3s2
  2. Mg
  3. fest
  4. Mg2+
30
Q

Gebe an:

  1. Valenzelektronenkonfiguration
  2. Summenformel des elementaren Stoffes
  3. Aggregatzustand bei Raumtemperatur
  4. stabiles Ion

für: Lithium

A
  1. 2s1
  2. Li
  3. fest
  4. Li1+
31
Q

Gebe an:

  1. Valenzelektronenkonfiguration
  2. Summenformel des elementaren Stoffes
  3. Aggregatzustand bei Raumtemperatur
  4. stabiles Ion

für: Sauerstoff

A
  1. 2s22p2
  2. O2
  3. gasförmig
  4. O2-
32
Q

Gebe an:

  1. Valenzelektronenkonfiguration
  2. Summenformel des elementaren Stoffes
  3. Aggregatzustand bei Raumtemperatur
  4. stabiles Ion

für: Stickstoff

A
  1. 2s22p3
  2. N2
  3. gasförmig
  4. N3-
33
Q

Das Löslichketisprodukt von Silberchlorid in Wasser beträgt 10-10 mol2/l2.

Wie viel Mol Silberionen befinden sich in 50 ml gesättigter Lösung?

A

5 . 10-7 mol

AgCl ↔ Ag+ + Cl- → L = 10-10 mol2/l2 → lösliche Menge (Wurzel gezogen): 10-5 mol/l

Rechnung: 10-5 mol/l . 0,05 l

34
Q

Das Löslichketisprodukt von Silberchlorid in Wasser beträgt 10-10 mol2/l2.

Wie viele Silberionen befinden sich in 500 ml gesättigter Lösung in Anwesenheit von 0,1 mol Chloridlösung?

A

[Ag+] . 0,1 mol/l = 10-11 mol2/l2 → [Ag+] = 10-11 mol/l

[Ag+] . 0,5 l = 10-11 mol/l . 0,5 l = 5 . 10-12 mol

Chemie 1. Praktikumsklausur (6 decks)

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