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Bioquímica > BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS > Flashcards

BIOELEMENTOS Y BIOMOLÉCULAS Flashcards

1
Q

Etimología de la palabra átomo

A

átomon, (a), que significa “sin”, y (tomon), que significa “división”.
Algo que no se puede dividir

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2
Q

Por qué se dice que un átomo es neutro?

A

por el balance entre protones y electrones

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3
Q

Partículas que conforman el átomo

A
  • Neutrones (n)
  • Protones (+)
  • Electrones (-): partícula más pequeña que hay
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4
Q

Cómo encontramos a los átomos en su estado natural?

A

de forma neutra

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5
Q

Nombre que recibe un átomo que pierde electrones/gana protones

A

Catión +

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6
Q

Nombre que recibe un átomo que gana electrones/pierde protones

A

Anión -

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7
Q

Es la cantidad de protones que tiene un átomo de cada elemento.

A

Número atómico (Z)

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8
Q

Es la suma de los protones (Z) y neutrones de un átomo.

A

Número Másico/ Masa atómica (A)

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9
Q

Es la media ponderada de las masas atómicas de todos los isotopos del elemento.

A

Masa Atómica (peso atómico) (UMA)

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10
Q

Mismo número de protones, pero diferente número de neutrones

A

Isótopos (P)

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11
Q

Tipos de isótopos

A
  • Hidrógeno común/ Protio
  • Deuterio
  • Tritio
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12
Q

Características del Hidrógeno común/Protio

A

1 protón, sin neutrón

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13
Q

Características del Deuterio

A

1 protón, 1 neutrón

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14
Q

Características del tritio

A

1 protón, 2 neutrones

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15
Q

Elementos que tienen diferentes cantidades de neutrones pero presentan un núcleo atómico inestable y emiten energía cuando cambian de esta forma inestable a una estable.

A

Isótopos Radioactivos

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16
Q

Radiación

A

Cualquier forma de energía o materia que se irradia por el espacio en distintas direcciones.

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17
Q

Elementos distintos con mismo numero de neutrones y diferentes cantidades de protones

A

Isótonos (N)

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18
Q

Elementos distintos con mismo numero másico, diferentes cantidades de protones

A

Isóbaros (A)

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19
Q

Qué es la valencia?

A

Capacidad de combinarse (reaccionar) con otro elemento.
Cantidad de enlaces que puede formar un determinado elemento

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20
Q

Qué es la estructura de Lewis?

A

Son los puntitos, representa cuántos electrones tiene en su orbital más externo el elemento

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21
Q

Cómo se divide la tabla periódica?

A

Periodos y Grupos

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22
Q

Qué representan los periodos?

A

Indica cuantos anillos/niveles de energía tiene cada elemento.
Tiene 7 periodos

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23
Q

Qué representan los grupos?

A

Nos dice cuantos electrones tengo en mi nivel más externo de energía
Tiene 18 grupos

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24
Q

Bioelementos

A

70 participan en la materia viva y solo 21 son esenciales para la conservación de la vida y tan sólo 6 (CHONPS) representan el 92% aprox. de los seres vivos.

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25
Q

Clasificación de los bioelementos

A
  • Primarios
  • Secundarios
  • Oligoelementos
26
Q

Qué son los bioelementos primarios?

A
  • Componentes fundamentales de las biomoléculas.
  • Se encuentran en mayor proporción en los seres vivos
  • Son los CHONPS
27
Q

Qué son los bioelementos secundarios?

A
  • Componentes que se encuentran en menor cantidad pero que sean fundamentales de las biomoléculas.
  • Ej. Ca, Cl, K, Na, Mg
28
Q

Qué son los oligoelementos?

A

Se encuentran en un porcentaje menor de 0.1%.
Algunos son indispensables (todos los seres vivos los tienen), y otros son variables (solo los necesitan algunos organismos).

29
Q

Porcentajes de los CHONPS

A
  • Carbono C - 18%.
  • Hidrógeno H -10%.
  • Oxígeno O -65%.
  • Nitrógeno N - 3%.
  • Fósforo P -1%.
  • Azufre S -.05%
30
Q
  • Es el elemento más simple.
  • Condiciona la concentración de acidez o pH del medio.
  • Participa en los procesos liberadores de energía celular y en los mecanismos de oxido reducción celular.
A

HIDRÓGENO

31
Q

Se presentan 4 formas alotrópicas (grafito, diamante, fullereno y nanotubos de carbono).

A

CARBONO

32
Q
  • En su mayoría es gas incoloro.
  • Alta tendencia a crear diatómicos
  • Gran estabilidad química (baja radiación).
A

NITRÓGENO

33
Q
  • Se condensa a -183C y se solidifica a -219C.
  • Participa en los procesos liberadores de energía
A

OXÍGENO

34
Q
  • Es insoluble en agua.
  • Se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo por lo que se almacena en agua.
  • Altamente inflamable.
A

FÓSFORO

35
Q

sólido de color amarillento.

A

AZUFRE

36
Q

Características de los bioelementos secundarios

A
  • Se encuentran en menor proporción que los primarios.
  • Son indispensables para los seres vivos
  • En medio acuoso siempre se encuentran ionizados.
37
Q

Oligoelementos indispensables

A
  • Se encuentran en todos los seres vivos
  • Fe, Cu, Zn, Mn, I, Ni y Co
38
Q

Oligoelementos variables

A
  • solamente los necesitan algunos organismos.
  • Si, F, Cr, Li, B, Mo y Al
39
Q

Por medio de qué se da la unión entre átomos

A

Enlaces Químicos.

40
Q

Nombre que reciben las moléculas que se asocian a otro elemento igual

A

diatómicas

41
Q

Nombre que reciben las moléculas que se asocian a otro elemento distinto

A

compuestos

42
Q

Las reacciones químicas son el resultado de ____

A

la unión y ruptura de los enlaces químicos.

43
Q

Cómo se le denomina al enlace que se genera cuando los átomos que reaccionan poseen una elevada electronegatividad

A

Covalente

44
Q

Cómo se definen a los enlaces químicos

A

como la unión de dos o más átomos para formar un compuesto o molécula más compleja.

45
Q

Clasificación de los enlaces químicos

A
  • Enlace iónico: M + NM
  • Enlace Metálico: M + M
  • Enlace Covalente: NM + NM
46
Q

Características del enlace iónico

A
  • Uno de los átomos toma un electrón del otro, quedando con carga negativa y el otro con carga positiva al perderlo.
  • Se disocia en medio acuoso, produce formación de iones
  • Altos puntos de fusión y ebullición
47
Q

Características del enlace metálico

A
  • Enlace muy fuerte, moldeable y adaptable al entorno.
  • Se comparten e- colectivamente formando una nube electrónica que está débilmente unida al núcleo.
48
Q

Características del enlace covalente

A
  • Cada uno de los átomos aporta un electrón.
  • Las capas de valencia de ambos átomos se combinan para formar uno solo que contiene a los 2 electrones.
  • Se divide en polar, no polar y coordinado
49
Q

Características del enlace covalente polar

A
  • Un lado con mas carga de e- y otra con menos, por lo que una será mas electronegativa que otra, dipolo
  • Diferencia de electronegatividades entre los 2 átomos es marcada.
50
Q

Características del enlace covalente no polar

A
  • Elementos con la misma electronegatividad, elementos iguales, no se generan dipolos
  • Hay un balance
51
Q

Características del enlace covalente coordinado

A

Un solo elemento dona a los dos electrones

52
Q

Características de los puentes de hidrógeno

A
  • Este tipo de enlace es relativamente fuerte.
  • Es muy común entre moléculas polares en un medio acuoso.
  • Responsable de las uniones débiles entre las moléculas del agua.
53
Q

Qué necesitamos para que se forme un puente de hidrógeno?

A

Es necesario un H+ unido covalentemente a un átomo electronegativo (frecuentemente O y N)

54
Q

Qué son las fuerzas de Vanderwaals

A

Interacciones muy débiles que mantienen unidas de forma muy breve a los átomos o moléculas no polares.
Se consideran “dipolos temporales”

55
Q

De qué dependen las fuerzas de Vanderwaals

A
  • De la distancia entre los átomos.
  • Solo dura cuando el electrón de un átomo se acerca o aleja del átomo con el que está enlazado.
56
Q

Qué son los grupos funcionales?

A
  • Grupo de átomos que reaccionan de forma determinada
57
Q

Funciones asociadas a los grupos funcionales

A
  • Formación de enlaces covalentes entre las moléculas.
  • Formación de polímeros o macromoléculas
  • Asociación o interacción mediante enlaces débiles entre ellas y con el medio.
58
Q

Compuestos con hidrógeno

A

Alifático.
* Alcano.
⇾ Metilo. (No polar)
⇾ Etilo. (No polar)
* Alqueno.
⇾ Eteno (etileno). (No polar)

Aromático.
* Fenilo (No polar)

59
Q

Compuestos con nitrógeno

A
  • Amino.
    ⇾ Primaria. Polar (base). N + H₂
    ⇾ Secundaria. Polar (base). N + H
  • Imino. Polar (base). H + C ＝NH (doble enlace)
  • Amido. Polar. C + O －N + H₂
60
Q

Compuestos con Fósforo

A
  • Fosforilo. Polar (ácido). P + O / OH
61
Q

Compuestos con Oxígeno

A
  • Hidroxilo (alcohol). Polar. O + H
  • Carbonilo.
    ⇾ Aldehído (C 1ario). Polar. C ＝ O + H
    ⇾ Cetona (C 2ario). Polar. C ＝ O
  • Carboxilo. Polar (ácido). C + O + OH
  • Éster No polar. C + O + O
62
Q

Compuestos con Azufre

A
  • Sulfhidrio (Tiol). Polar. S + H
  • Sulfurilo (Ac. sulfúrico). Polar (ácido) O － S + O₄

Bioquímica (6 decks)

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