Bioeletrogênese - Potencial Eletroquímico do Soluto

Question 1

Potencial Eletroquímico do Soluto - Fórmula

Answer 1

μ(com módulo) = μs + μe

Question 2

Potencial Eletroquímico do Soluto - Características 2

Answer 2

Com Valência Z

Composto da Soma dos Potenciais Químico e Elétrico

Question 3

Equilíbrio Eletroquímico - Quando ocorre? 1/*

Answer 3

Quando a força elétrica for igual oposta a força química

*Não há fluxo de íons → MESMO com uma diferença de concentração!

Question 4

Quando a força elétrica for igual oposta a força química - Significado:

Answer 4

A força elétrica é igual a força química → e por isso não há fluxo de íons (MESMO com uma diferença de concentração!)

Question 5

Potencial de Equilíbrio Eletroquímico de um Íon - É dado por qual Equação?

Answer 5

Equação de Nerst

Question 6

Equação de Nerst - Fórmula

Answer 6

Ei = (-RT/zF).ln.(Ci/Co)

Question 7

Equação de Nerst - Fórmula

Ei = ?

R = ?

T = ?

z = ?

F = ?

Ci = ?

Co = ?

Answer 7

Equação de Nerst - Fórmula

Ei = potencial de equilíbrio

R = constante dos gases

T = temperatura em K

z = valência do íon

F = constante de Faraday

Ci = concentração interna do íon

Co = concentração externa do íon

Question 8

Equação de Nerst - Simplificado 2

Answer 8

Substituindo as constantes RT/F e multiplicando pelo fator de conversão do logaritmo natural (ln) para logaritmo de base 10 (log), 2.303 temos então, para a temperatura de 37 ºC:

→ Ei = (-61mV/z).log.(Ci/Co)

Question 9

Íons e Potencial de Nerst - Característica

Answer 9

Cada íon tem um potencial de Nernst específico

Question 10

Potenciais de Nernst - Principais Íons

Answer 10

íon | [íon]0 (mM) | [íon]I(mM) | Ei(mV)

Na+ | 145 | 15 | +61
Cl- | 100 | 5 | -80
K+ | 4,5 | 150 | -94
Ca++ | 1,8 | 0,0001 | +131

*Significado → para essa concentração do íons o equilíbrio é esse na tabela (Ei)

Question 11

Cada íon tem seu equilíbrio → originado por:

Answer 11

Carga e Diferença de Concentração