Cahier 1: Organisation de la matière et Évolution du modèle atomique Flashcards
Modèle de John Dalton
Quels sont ces 4 critères de sont modèle ?
Toute la matière est neutre
Les atomes d’un même élément ont la même masse
Lors d’une réaction chimique, les atomes peuvent créer des molécules
Lors de la réaction chimique, les atomes ne sont pas détruit
Que inventera l’allemand Wilhelm Röntgen, en 1895?
Le rayon x
Selon Thomson, quels sont les deux possibilités sur la nature des rayons cathodiques?
Soit c’est de la lumière : une onde, neutre, sans masse.
Soit c’est de la matière: une particule, chargé ou neutre, avec une masse.
Quelle est la conclusion de Thomson sur les rayons cathodique
Il existe des particules négative à l’intérieur de l’atome. Ces particules sont 1836 fois moins massive que l’atome d’hydrogène et se nomme électrons.
Quels sont les trois critères du modèle de Thomson
L’atome est une pâte positive
Des électrons négatifs sont répartis uniformément dans cette pâte
L’atome est neutre
Selon le modèle de Thomson, comment les particules alpha devrais passer à travers l’atome?
Sans être devié
Quels sont les trois trajectoire des particules alpha lors de l’expérience de Rutherford
99 % des particules alpha traverse sans être dévier
0,9 % des particules traverse mais sont légèrement dévier.
0,001 % des particules vont rebondir de la feuille d’or
Qu’est-ce que Rutherford ajoutera au modèle atomique
L’atome possède un noyau positif, très petit et très massif.
En résumé du modèle de Rutherford. En 4 critères
L’atome est vide a plus de 99 %
Le noyau contient la majorité de la masse totale de l’atome
Les électrons négatifs, très léger, tournent au hasard autour du noyau.
L’atome est neutre
Quels sont les 2 défauts du modèle de Rutherford
- Les électrons sont sensé tombé dans le noyau. Les protons devrait se repousser.
- Les charges positives du noyau devrait se repousser et faire éclater ce dernier.
Les 3 énoncé du modèle de Rutherford-Bohr
- Les électrons se trouve sur des niveau énergétique précis.
- Pour passer un niveau supérieur, l’électron dois gagné de l’énergie
- Pour passer un niveau inférieur, l’électrons dois perdre de l’énergie sous forme lumineuse ; c’est l’explication des raies de couleur. Plus le saut est grand plus la couleur est énergétique (violet)
Que signifie (Z)
Le numéro atomique
Qu’est-ce que le numéro atomique
Indique le nombre de protons
