Cahier 6 :Mole, masse molaire et stœchiométrie

Question 1

Les atomes (et molécules) sont tellement petits qu’il est préférable de les compter aussi par paquet. Comme cette unité se nomme?

Answer 1

La mole

Question 2

La mole contient combien d’unité (c’est le nombre d’Avogadro, NA)?

Answer 2

6,02x10 à la 23

Question 3

Dans 1 molécule de CO2, combien il y a d’atome de O?
Dans 1 mole de molécules de CO2, combien il y a de mole d’atome de O?
Combien donne de 2 moles d’atomes de O

Answer 3

• 2 atomes
• 2 moles d’atomes
• 1,204x 10 à la 24, car il faut faire 2x 6,02x 10 à la 23

Question 4

La masse (en grammes) d’une mole de particules se nomme comment?

Answer 4

Masse molaire, donc chaque substance a sa propre masse molaire.

Question 5

Vu que la masse molaire est la même que la masse atomique du tableau périodique. Quel est la masse d’un atome de carbone?

Answer 5

Le carbone a une masse atomique de 12,01 u et une masse molaire atomique de 12 g/mol.

Question 6

Pour trouver la masse molaire d’une molécule, il suffit d’additionner les masses molaires de chaque atome.

Ex:
H2O
CO2

Answer 6

1. 2x 1,01 g/mol+ 16,00 g/mol = 18,02 g/mol
2. 12,01 g/mol + 2 x 16,00 g/mol = 44,01 g/mol

Question 7

Trouvez la masse molaire moléculaire des substances suivantes.

Ex:
CaCO3
H2SO4
Mg(OH)2

Answer 7

1. 100,09 g/mol
2. 98,09 g/mol
3. 58,33 g/mol

Question 8

Comment peut-on passer de la masse à la mole

Answer 8

En connaissant la masse molaire d’une substance

Question 9

Quelle est la masse de 3,00 moles de zinc

Answer 9

3,00 mol x 65,39 g/mol = 196 g

Question 10

Combien y a-t-il de moles dans 325 g de calcium

Answer 10

325 g divisé 40,08 g/mol = 8,11 mol

Question 11

Comment peut-on passer de la mole au nombre de particules

Answer 11

En connaissant le nombre d’Avagadro

Question 12

Combien y a-t-il d’atomes dans 5,00 mol de fer

Answer 12

5,00 mol x 6,02x10 à la 23 = 3,01x10 à la 23

Question 13

Combien y a-t-il de moles dans 4,214 × 10 à la 24 molécules d’eau

Question 14

Quels sont les trois différents types d’équation

Answer 14

n = m/M
m = n x M
M = m/n
Nombre de particules = n x NA
n = Nombre de particules / NA

Question 15

Dans une équation que représente le n, le m, le M et NA

Answer 15

n : Nombre de mole
m : La masse
M : La masse molaire
NA : Nombre d’Avogadro

Question 16

Les chiffres significatifs

Tous les chiffres différent de zéro …
Les zéros qui commencent un nombre …
Les zéros entre deux chiffres différent de zéro…
Les zéros qui termine un nombre …
Les zéros qui termine un nombre sans décimales sont …

Answer 16

-Sont significatifs
-Ne sont pas significatifs
-sont significatifs
-sont significatifs s’ils sont à droite de la virgule
-ambigus

Question 17

Qu’est-ce qu’une équation chimique équilibré

Answer 17

Cela nous donne les rapports de quantité entre les substances. Ce rapport peux être en molécules ou en moles

Question 18

Qu’est-ce que l’étude de la stœchiométrie.

Answer 18

C’est l’étude des rapports chimiques, exprimer en moles, entre les substance, dans une réaction.
Ainsi, nous transformerons toujours les données d’un problème en moles avant tout calcule.

Question 19

Les 5 étapes de résolution de problèmes stœchiométrique

Answer 19

1. Balancer l’équation
2. Écrire les coefficients
3. Transformer les données en moles
4. Faire le calcule stœchiométrique
5. Transformer la réponse selon l’unité demander