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Certamen Flashcards

(75 cards)

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1
Q

Transportar energia en forma de calor, la sustancia mas apropiada

A

La más lejana del 0+

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Q

Cambio de T permanente

A

Sistema Aislado

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Q

Mejor sustancia para combustionar

A

Número más negativo alejado de 0

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4
Q

En que partes cumpliría el principio de conservación de energía

A

sistema y alrededores

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5
Q

Sistema se encuentra a T diferente del medio ambiente podría mantener su T si

A

Sus paredes son Adiabáticas (no se puede saber su T de adentro )

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6
Q

Para que un sistema realice más trabajo mecánico implica

A

Aumentar desplazamiento

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7
Q

Si dos cuerpos se encuentran a distintas temperaturas implica

A

Flujo de calor si están en contacto

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8
Q

Para que en un sistema ingrese calor y trabajo simultáneamente se debe cumplir

A

Paredes diatérmicas (puede entrar y salir calor) y movibles

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9
Q

Un bebe es sistema

A

abierto

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10
Q

2da ley de termodinámica

A

proceso espontáneo, la entropia aumenta

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11
Q

reacción espontánea

A

aumenta entropia

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12
Q

Estado estandar

A

25 grados y 1 atm, transfiere calor en valor constante

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13
Q

entalpia

A

Transfiere calor en valor constante

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14
Q

Ley de Hess

A

Suma de los cambios de entalpia

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15
Q

Entropia

A

Grado de dispersion de energía, a mayor dispersión mayor entropia

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16
Q

No hay variación de T

A

isotermica

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17
Q

Proceso exotermico

A

congelar pescado o pollo

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18
Q

sistema capaz de modificar energía interna

A

Diatermica

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19
Q

Peor sustancia para combustinar

A

Más cercana al cero negativo

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20
Q

Transferencia de energía entre sistema y alrededor

A

Transferencia de calor y trabajo

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21
Q

Para que en un sistema el intercambio sea 0

A

Paredes adiabáticas

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22
Q

3ra ley de termodinámica

A

Entropia>0

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23
Q

2da ley termodinámica

A

Proceso espontáneo, entropia aumenta

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24
Q

Sistema abierto

A

Gato o manzana

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25
Sistema cerrado
Cuchara o piedra
26
Transportar energia en forma de calor, sust menos apropiada
Más cercana al 0 positivo
27
Sistema no modifica energia interna
aislado
28
Cómo afecta un proceso exotérmico la entropía de los alrededores?
En un proceso exotérmico, el sistema libera calor a los alrededores, aumentando el movimiento de las moléculas y, por lo tanto, la entropía de los alrededores.
29
Qué pasa con la entropía en un proceso exotérmico?
Aumenta en los alrededores.
30
Qué pasa con la entropía en un proceso endotérmico?
Disminuye en los alrededores.
31
Cómo afecta la temperatura alta a la entropía?
Menor cambio de entropía.
32
Qué dice la Tercera Ley sobre la entropía en 0 K?
que es 0
33
Condición para la espontaneidad
que la entropia es > 0
34
que es delta S
energía disponible para trabajo
35
cuando es espontáneo un proceso según delta G
cuando es menor a 0
36
Delta G grado
Cambio de energía libre en condiciones estándar.
37
El valor de Kp es igual al valor de Kc, cuando:
La diferencia de moles de gases es 0
38
El estado de oxidación del Nen NH4* es:
-3
39
Si el valor de al constante de equilibrio Kc, es menor que 10a, entonces es puede decir que:
la reacción no está en equilibrio
40
Un valor de contante de equilibrio (Keq) grande implica que
entalpia negativa y entropia negativa
41
En una reacción espontánea, se cumple que:
aumento de entropia
42
Seleccione el proceso que produce una disminución de entropía:
condensación
43
Seleccione el proceso que produce un aumento de entropía:
fusion
44
El cloruro de sodio o sal común en agua se comporta como:
electrolito fuerte
45
Una sustancia cuyo porcentaje de ionización en agua es 20%, implica:
electrolito debil
46
Una sustancia que gana electrones:
disminuye su estado de oxidación
47
Seleccione el compuesto soluble en agua:
NaCl
48
Que ocurre en reaccion redox
Transferencia de electrones
49
que se forma en Acido base
agua y sal
50
El estado de oxidación del N en HNO3 es:
5
51
como se sabe valor de Kc
Kc > 1: predominan los productos. Kc < 1: predominan los reactantes. Kc ≈ 1: productos y reactantes están en proporciones similares.
52
Cuando la temperatura de una reacción química aumenta, entonces:
el valor de Kc aumenta si la entalpía de reacción es positiva
53
Si la concentración de reactantes disminuye con el tiempo, entonces:
el equilibrio esta desplazado hacia los productos
54
en una reacción espontánea
aumenta entropia
55
El/los producto(s) de una reacción de neutralización es(son):
sal y agua
56
los metales tienden a
oxidarse
57
Dada la siguiente reacción química: H2(g) + 02(g) <=> H20(g) ¿como la clasificaría?
redox porque h gana y o pierde
58
La siguiente reacción, la clasificaría como: Na2SO4(ac) + BaC|2(ac) => 2NaCl(ac) + BaSO4(s)
precipitacion ya q se forma un solido de sol ac
59
El estado de oxidación del S en SO3+es:
buscaar
60
los metales tienden
a reducir su estado de oxidación
61
compuesto que es una base de bronsted
nh+4
62
compuesto que es un acido según arrhenius
HNO3
63
una reacción de neutralización ocurre
en cualquier base y acido
64
Un ácido de Arrhenius es una
especie que al ionizarse libera iones H⁺.
65
Si un sistema es capaz de modificar su energía interna, entonces:
paredes diatérmicass
66
Indique como clasificaría a un alambre de cobre:
sistema cerrado
67
¿Cuál de las siguientes situaciones podría ser un proceso exotérmico?
congelar un pesacado
68
De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, se puede decir:
proceso espontaneo entropia aumenta
69
Dada la siguiente reacción química: HNO2(ac) + H20(I) <=> H30*(ac) + NO2 (ac) ¿como la clasificaría?
acido base
70
Para que en un sistema el intercambio de calor sea cero, entonces:
paredes adiabáticas
71
¿Cuál de las siguientes situaciones podría ser un proceso endotérmico?
calentar un pan
72
Seleccione el proceso que produce una disminución de entropía:
condensación
73
De acuerdo con la tercera ley de la termodinámica, para que un proceso sea espontáneo
la entalpía < O y entropía >0
74
si un sistema transfiere solo energia
sistema cerrado
75
Para que un proceso químico sea espontáneo se debe cumplir:
deltaH < 0 y deltaS > 0; para cualquier temperatura

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