Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

quimica > certamen 2 > Flashcards

certamen 2 Flashcards

(72 cards)

Start Studying
1
Q

Para la siguiente reacción: 2SO2(g) +02(g) <=> 2SO3(g) señale la afirmación verdadera:
a) Al aumentar el volumen al reacción se desplaza hacia los productos
b) Al disminuir el volumen la reacción se desplaza hacia los reactantes
c)Al disminuir la presión la reacción se desplaza hacia los productos
d)Al aumentar la presión la reacción se desplaza hacia los productos
e) no hay cambio neto en la posición del equilibrio

A

d) Al aumentar la presión la reacción se desplaza hacia los productos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Para al siguiente reacción: 2PbS(s) +302(g) <=> 2PbO(s) +2S02(g) 4H° = +255 kJ/mol escoja al afirmación verdadera:
a) Al disminuir la presión la reacción se desplaza hacia los reactantes
b) Al disminuir el volumen la reacción se desplaza hacia los reactantes
c) Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los reactantes d) Al aumentar el volumen la reacción se desplaza hacia los productos
e)Al aumentar la temperatura la reacción se desplaza hacia los reactantes

A

c) Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia los reactantes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Identifique la reacción que corresponde a la siguiente constante de equilibrio Kc:
Kc= [NO]4x[O2]5/[NH3]4
1.-4NH3(g) + 5O2(g) <=> 4NO(g) +6H20(l)
II. 4NH3(g) + 5O2(g) <=> 4NO(g) +6H20(g)
III-. 4NH3(1) +5O2(1) <=> 4NO(g) +6H20(l)
IV.- 4NH3(g) +5O2(g) <=> 4NO(g) +6H20(g) -V. NH3 (g) +02(g) <=> NO(g) +H20(l)

A

a) Solo 1

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Dada la siguiente reacción: A(g) + B(g) → C(g) + D(s), el valor de cK = 0,25. Si las concentraciones iniciales de [A] = 1. M; [B] 0.25M y [C] = 0.5M, entonces:
a)Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de productos
b Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de reactantes
c) Qc = 1.82; reacción en equilibrio
d) Qc = 0.55; reacción se desplaza hacia la formación de productos
e) Qc = 0.55; reacción se desplaza hacia la formación de reactantes

A

b) Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de reactantes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

5-. Al alcanzar la condición de equilibrio en una reacción química, se puede afirmar que:

Las concentraciones de productos aumentan con el tiempo
Las concentraciones de reactantes cambian con el tiempo
Las concentraciones de productos cambian con el tiempo
Las concentraciones de reactantes disminuyen en el tiempo
Las concentraciones de reactantes y productos no cambian con el tiempo

A

Las concentraciones de reactantes y productos no cambian con el tiempo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Para una reacción donde solo hay gases, un aumento de la temperatura implicaría:
a) Kp disminuye
b Kp aumenta si existe una diferencia positiva de moles de gases en la reacción c) c Kc aumenta
d) no tiene efecto
e) Kp aumenta si existe una diferencia negativa de moles de gases en la reacción

A

Kp aumenta si existe una diferencia positiva de moles de gases en la reacción

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Si una reacción química tiene un valor de Kc =1x10^6 implica que:

a) la proporción entre productos y reactantes es menor que cero
b)
la proporción entre productos y reactantes es muy pequeña
c) la proporción entre productos y reactantes es igual
(d) el equilibrio está desplazado hacia la formación de productos e) falta información para concluir algo

A

el equilibrio está desplazado hacia la formación de productos

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Al dividir por un factor cinco una reacción química, entonces:

A

el valor de Kc es la raíz quinta

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

La expresión de la constante de equilibrio Kp se puede utilizar:

A

Solo cuando hay gases presentes

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

El valor de Kp es igual al valor de Kc, cuando:

A

La diferencia de moles de gases es cero

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Dada la siguiente reacción química en equilibrio: A + B → C + D. Elija la constante que representa un equilibrio desplazado hacia los reactantes.

A

0.125

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Si el valor de la constante de equilibrio Kc es 10^-2 entonces se puede decir que:

A

el valor de cambio G estándar es positivo

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Al aumentar la temperatura de una reacción química, entonces:

A

el valor de Kc aumenta si la entalpía de reacción es positiva

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Un valor de
contante de equilibrio Kp grande implica que

A

entalpía
negativa y entropía positiva

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Si el NH^3 es una base, entonces su ácido conjugado es:

A

NH^4+

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Si el HNO^3 es un ácido, entonces su base conjugada es:

A

NO3-

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Un valor de pH = 5; implica:
a) [H3O+] = -5
b) [H30+] = 0,00001
C) [Н30+] = 0,0001
d) [H30] = 5
e) [H30] = 0,5

A

b) [H30+] = 0,00001

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Si el pH de una disolución es 9, entonces:

A

[OH] = 1x10(-5)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Si se desea preparar una disolución tampón de pH 5,5 ¿cuál combinación de ácido (HA) y base (NaA) utilizaría?

A

HA / NaA ; pKa = 6

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

La primera teoría que trató de explicar el comportamiento ácido-base de sustancias fue

A

Arrhenius

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

La principal falencia de la teoría de Arrhenius es:

A

no logra explicar satisfactoriamente el carácter básico

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Una reacción de neutralización ocurre entre:

A

cualquier tipo de ácido y cualquiera tipo de base

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q
  • El producto de una reacción de neutralización es:
A

sal y agua

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

La ecuación iónica neta de una reacción de neutralización el producto que se forma es:

A

Agua

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Si el valor de al constante de acidez (Ka) es 1x10^-6, entonces el valor de al constante de basicidad (Kb) es:
1x10(-8)
26
Seleccione la sustancia que no corresponde a un ácido fuerte:
HNO2
27
Seleccione la sustancia que no corresponde a un ácido débil:
HNO3
28
Seleccione la sustancia que no corresponde a una base fuerte:
NH3
29
Escoja la sustancia que es capaz de comportarse como anfótero:
HSO4
30
Una sustancia anfótera se caracteriza por:
comportarse como ácido o como base a la vez
31
Dadas las siguientes constantes de acidez K1a = 7,1x10-3; 2Ka = 6,3x10-8; зКа = 4,2х10-13; seleccione la sustancia a la que corresponden:
H3POA4
32
En un ácido poliprótico, se puede afirmar que:
los valores de Ka indican la acidez de cada protón
33
De acuerdo con la teoría ácido-base de Arrhenius, una base es:
sustancia que libera iones OH-
34
De acuerdo con la teoría ácido-base de Bronsted-Lowry, un ácido es
un donador de protones
35
En relación al comportamiento de una base débil en agua, se puede afirmar que:
tiene constante de equilibrio pequeña
36
En relación a los ácidos polipróticos débiles, se puede afirmar que:
tiene más de un protón ácido
37
En un ácido débil que tiene tres protones ácidos se puede afirmar que:
la primera ionización es la más importante y determina la acidez de la disolución
38
En un ácido débil que tiene dos protones ácidos se puede afirmar que:
existe una sustancia anfótera
39
Dada la siguiente reacción: A(g) + B(g) ≤ C(g) + D(s), el valor de Kc = 2,52. Si las concentraciones iniciales de [A] = 1.1 M; [B] 0.25M y [C] = 0.5M, entonces:
Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de productos
40
Para la siguiente reacción: PC|5(g) <=> PC|3(g) + C|2(g) señale la afirmación que es verdadera:
Al disminuir la presión la reacción se desplaza hacia los productos
41
Identifique la reacción que corresponde a la siguiente constante de equilibrio Kc: Kc=[Ag†][Cl-] I.- AgC|(s) <=> Ag*(ac) + Cl (ac) II. - AgC|(ac) <=> Ag*(ac) + Cl (ac) III.- AgCl(s) <=> Ag*(s) + Cl(s) IV.- AgCl(s) <=> Ag*(ac) + Cl (s) V.- Ag*(s) + Cl (ac) <=> AgC|(s)
1
42
La constante de equilibrio (Kc) para la reacción A<=> B es 1,5 a cierta temperatura. Si la reacción comienza sólo con el reactivo A ¿cuál de las imágenes representa el sistema en equilibrio?
6 verdes y 5 negras
43
Dada la siguiente reacción: SO2 + 1/202 <=> SO3 Si el valor de Kc = 64, entonces el valor de Kc' para la reacción: 2 SO2 + 02 <=> 2 503 vale;
4096
44
Si el valor de Qc es menor que Kc, entonces para alcanzar el equilibrio:
el equilibrio se debe desplazar hacia los productos
45
Si se invierte el sentido de una reacción química, entonces
el valor de k es inverso
46
Si una reacción química tiene un valor de Kc = 1x106 implica que:
el equilibrio está desplazado hacia la formación de productos
47
¿Cuál de las siguientes sustancias es la menos soluble en agua?
M1 = 3,5 mg/l
48
En la reacción Pb|2(s) <=> Pb+2 (ac) + 21 (ac), si se quiere desplazar el equilibrio para disolver el precipitado (Pb|2) ¿cuál reacción seleccionaría?
I-(ac) + H+(ac) <=> HI(ac)
49
Se utiliza un agente (X) para precipitar iones metálicos desde una disolución que contiene iones A+; B+; C*. Los Kps son AX = 1x10-5; BX = 5x10-9; CX = 3x10-3 ¿Cuál es la secuencia correcta en que los iones que precipitarán?
B; A; C
50
Escoja las condiciones para que no haya precipitación en la siguiente reacción: AB(s) <=> A* (ac) + Bi (ac) Kps = 5x10-10 ** nota: 10^(-x) = 10(-x)
[A] = 1x10^(-6) y [B] = 1x10^(-5)
51
La expresión correcta de Kps de la reacción: Cr(OH)3(s) <=> Cr+3(ac) + OH (ac): **nota: [A]^(x) = [A]X
Kps = [Cr+3] * [OH-]^(3)
52
En relación al comportamiento de un ácido fuerte en agua, se puede afirmar que:
no tiene constante de equilibrio
53
Dadas las siguientes constantes de acidez Ka1 = 7,1x10-3; Ka2 = 6,3x10-8; Ka3 = 4,2x10-13; seleccione la sustancia a la que corresponden:
H3P04
54
Si el valor de la constante de acidez (Ka) es 1x10-6, entonces el valor de la constante de basicidad (Kb) es:
1x10^(-8)
55
la siguiente reacción: A(g) + B(g) ≤ C(g) + D(s), el valor de Kc = 2,52. Si las concentraciones iniciales de [A] = 1.1 M; [B] 0.25M y [C] = 0.5M, entonces:
Qc = 1.82; reacción se desplaza hacia la formación de productos
56
Dada la siguiente reacción: N2 + 3H2 <=> 2NH3 si el valor de Kc = 2x103, entonces el valor de Kc' para la reacción: 1/2N2 + 3/2H2 <=> NH3 vale;
44,7
57
Identifique la reacción que corresponde a la siguiente constante de equilibrio Kc: Kc =1/cl2^6 1.- PA(s) + 6C|2(g) <=>4PC|3(l) II.- P4(g) + 6Cl2(g) <=>4PC|3(g) III. - P4(s) + CI2(g) <=> PC!3(l) IV.- 4PCI3(l) <=> P4(s) + 6C|2(g) V.- PCIa(l) <=> P4(s) + Cl2(g)
solo 1
58
Escoja las condiciones para que no haya precipitación en la siguiente reacción: AB(s) <=> A* (ac) + B (ac) Kps = 5×10-10 ** nota: 10^(-x) = 10(-*)
[A] = 1x10^(-6) y [B] = 1x104(-5)
59
Si se desea separar selectivamente dos iones metálicos At y Bt mediante precipitación, ¿Cuál agente precipitante elegiría? ** nota: 10^(-x) = 10(-x)
agente X; Kps (AX) = 1x10^(-3) y Kps (BX) = 1x10^(-7)
60
En la reacción Pb2s) <=> Pb+2 (ac) + 21 (ac), si se quiere desplazar el equilibrio para disolver el precipitado (Pb2) ¿cuál reacción seleccionaría?
1-(ac) + H+(ac) <=> HI(ac)
61
Seleccione la sustancia menos insoluble: ** nota: 10^(-x) = 10(x)
M1 : Kps = 1,3X10^(-3)
62
Para la siguiente reacción: 2 NO2 (g) <=> N204 (g) AH° = -58,0 kJ elija la afirmación que es verdadera:
Al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos
63
La expresión correcta de Kps de la reacción: Mg (PO4)2(s) <=> Mg+2(ac) + PO4 (ac): **nota: [A]^(x) = [A]*
Kps = [Mg+2]^(3) * [PO4-3]^(2)
64
valor de pH = 3; implica:
[H+] = 0,001
65
el NH4* es un ácido, entonces su base conjugada es:
NH3
66
En un ácido poliprótico, se puede afirmar que:
los valores de Ka indican la acidez de cada protón
67
Si se desea preparar una disolución tampón de pH 6,1 ¿cuál combinación de ácido (HA) y base (NaA) utilizaria?
HA / NaA pKa = 5,5
68
Si la concentración de reactantes disminuye con el tiempo, entonces:
no se ha alcanzado el equilibrio
69
Para una reacción donde solo hay gases, una disminución de la temperatura implicaría:
Kp disminuye si hay una diferencia negativa de moles de gases en la reacción*
70
Si una reacción química tiene un valor de Ke = 1x10^-3 implica que:
el equilibrio está hacia reactantes
71
Si el valor de Qe es mayor que Kc, entonces para alcanzar el equilibrio:
la reacción se debe desplazar hacia los reactantes
72
Una sustancia cuyo porcentaje de ionización en agua es 0%, implica:
no electrolito

quimica (4 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions