certamen 3

Question 1

Dados los distintos tiempos de vida media (t1/2), se puede afirmar que:

Answer 1

Amedida euq aumenta la concentración inicial, (el t 1⁄2) de orden dos disminuye

Question 2

Para una reacción R →P, se realiza un gráfico ed R v/s t,es posible determinar el orden dereación con solo una inspección visual del gráfico?

Answer 2

solo si es orden 0

Question 3

La función de un catalizador

Answer 3

posee una ruta alternativa de más baja energía

Question 4

Bajo las mismas condiciones de concentración y temperatura, ¿Cuál de todas las reacciones es lamás rápida?

Answer 4

v= k [R]^(2)

Question 5

Si al inicio de una reacción química donde solo hay reactantes presentes, se puede decir que:

Answer 5

la concentración de reactantes disminuye con el tiempo

Question 6

Si es quiere datar un fósil de dinosaurio, ¿cuál radioisótopo (R) utilizaría?

Answer 6

R;(t1/2)=3x10^(8)años

Question 7

De acuerdo con al expresión de Arrhenius, se puede afirmar que:

Answer 7

Mayor frecuencia y mayor temperatura, aumenta el valor de la constante de velocidad

Question 8

sise quiere aumentar lavelocidad ed una reacción química, es puede:

Answer 8

usar catalizador

Question 9

sien una reacción la velocidad se constante, se puede afirmar que:

Answer 9

el orden es 0

Question 10

La velocidad de una reacción depende sólo de al concentración de reactante A. Si se duplica al concentración de A, la velocidadde reacción permanece constante. El orden de reacción respecto de A es:

Answer 10

0

Question 11

El tiempo de vida media de un elemento radiactivo X es de 140 días y sigue una ley de descomposición de primer orden, entonces al constante de velocidad es:

Answer 11

0,005

Question 12

En una celda electroquímica en equilibrio, implica que

Answer 12

fem es 0

Question 13

si el porcentaje de celda es negativo

Answer 13

la constante de equilibrio es pequeña

Question 14

Si al FEM de una celda es positivo, entonces se puede concluir que:

Answer 14

la variación de energia libre es negativo

Question 15

la fem relaciona con el concepto de

Answer 15

trabajo electrico

Question 16

si la constante de equilibrio Keq es grande implica que:

Answer 16

la fem es positiva

Question 17

El fenómeno de al electrólisis se puede explicar por:

Answer 17

el valor de fem es negativo

Question 18

cual de las sustancias es la menos soluble en agua

Answer 18

M1: = 3,5mg/l

Question 19

Si se desea separar selectivamente dos iones metálicosA^+ y B^+ precipitación, ¿Cuál agente precipitante elegiría?
* nota: 10^(-) =10(-*)

Answer 19

agente X;Kps A(X) =1x10^3-) yKps B(X) = 1x1 07(-7)

Question 20

Escoja las condiciones para que haya precipitación en al siguiente reacción:
A)Bs <=> A (a+cB) (aKcsp)=5x10-10 **nota: 10^(-x)=10^(-x)

Answer 20

[A]=1×10^(-4) yB][ =1x10(-5)

Question 21

La expresión correcta de Kps de al reacción: Ag2CrO4(s) «=> Ag*(ac) +CrO4 7(ac):
*nota: [A]”(x) = XA][

Answer 21

Kps =[Ag+|^(2) * [CrO4-2)|

Question 22

¿Qué representa el potencial estándar de reducción (E°) de una semirreacción?

Answer 22

La tendencia de una especie química a ganar electrones bajo condiciones estándar.

Question 23

¿Qué variable influye en la constante de velocidad (k) según la ecuación de Arrhenius?

Answer 23

La temperatura del sistema.

Question 24

Si la concentración de reactantes aumenta, entonces el potencial de celda:

Answer 24

Aumenta debido al principio de Le Chatelier.

Question 25

En una reacción de segundo orden, al duplicar la concentración de uno de los reactantes:

Answer 25

velocidad se cuadruplica

Question 26

Según la teoría de colisiones, ¿qué condiciones son necesarias para que una reacción química ocurra?

Answer 26

Los reactantes deben tener suficiente energía y orientación adecuada durante la colisión.

Question 27

En un proceso electroquímico, ¿qué ocurre en el ánodo de una celda galvánica?

Answer 27

sustancia química aumenta su estado de oxidación.

Question 28

Escoja las condiciones para que no haya precipitación en la siguiente reacción: AB(s) <=> A* (ac) + B (ac) Kps = 5×10-10 ** nota: 10^(-x) = 10(-x)

Answer 28

[A] = 1x10^(-6) y [B] = 1x104(-5) 1x10

Question 29

Si se desea separar selectivamente dos iones metálicos At y Bt mediante precipitación, ¿Cuál agente precipitante elegiría? ** nota: 10^(-x) = 10(-x)

Answer 29

agente X; Kps (AX) = 1x10^(-3) y Kps (BX) = 1x10^(-7)

Question 30

En la reacción Pb2s) <=> Pb+2 (ac) + 21 (ac), si se quiere desplazar el equilibrio para disolver el precipitado (Pb2) ¿cuál reacción seleccionaría?

Answer 30

1-(ac) + H+(ac) <=> HI(ac)

Question 31

Seleccione la sustancia menos insoluble: ** nota: 10^(-x) = 10(x)

Answer 31

M1 : Kps = 1,3X10^(-3)

Question 32

Para la siguiente reacción: 2 NO2 (g) <=> N204 (g) AH° = -58,0 kJ elija la afirmación que es verdadera:

Answer 32

al disminuir la temperatura el equilibrio se desplaza hacia la formación de productos

Question 33

En una celda que funciona de manera espontánea, la función del puente salino es:

Answer 33

transportar iones

Question 34

En un esquema (dibujo) de una celda electroquímica que funciona de forma espontánea, el cátodo se ubica:

Answer 34

derecha

Question 35

Si la FEM de una celda es cero, entonces se puede concluir que:

Answer 35

la variación de energía libre es negativo

Question 36

Si en la siguiente reación: Cu+2(ac) + Sn+4(ac) → Sn+2(ac) + Cu(s) La velocidad de formación de (Sn+2) es 2x104 M/s, entonces la afirmación correcta: ** nota: 10^(-x) = 10(x)

Answer 36

La velocidad de [Sn+4] es 2x10^(-4) M/s

Question 37

Dada la siguiente ley de velocidad, v = k [A][B]'[C] se puede afirma que:

Answer 37

el orden global es 4

Question 38

Si en una reacción la velocidad es constante, se puede afirmar que:

Answer 38

el orden es 0

Question 39

De acuerdo con la expresión de Arrhenius, se puede afirmar que:

Answer 39

A mayor frecuencia y mayor temperatura, aumenta el valor de la constante de velocidad

Question 40

Si se quiere aumentar la velocidad de una reacción química, se puede:

Answer 40

usar catalizador

Question 41

tiempo de vida media de un elemento radiactivo X es de 28 días y sigue una ley de descomposición de primer orden, entonces la constante de velocidad es:

Answer 41

0,025

Question 42

Si la constante de equilibrio Keq es grande, eso implica que

Answer 42

la fem es positiva

Question 43

La velocidad de una reacción depende sólo de la concentración de reactante A. Si se duplica la concentración de A, la velocidad de reacción aumenta cuatro veces. El orden de reacción respecto de A es:

Answer 43

2

Question 44

Si en la siguiente reación: H2O2(ac) → 2 H2O(l) + O2(g) La velocidad de formación de [O2] es 7x10-3 M/s, entonces la afirmación correcta: ** nota: 10^(-x) = 10(-x)

Answer 44

La velocidad de [H2O2] es 7x10^(-3) M/s

Question 45

La velocidad de una reacción depende sólo de la concentración de reactante A. Si se duplica la concentración de A, la velocidad de reacción aumenta dos veces. El orden de reacción respecto de A es:

Answer 45

ordeen 1

Question 46

Si , ¿qué signo de ​ garantiza que la reacción sea espontánea?

Answer 46

E celda > 0

Question 47

Una celda galvánica está formada por un electrodo de zinc (Zn/Zn²⁺) y un electrodo de plata (Ag/Ag⁺). Las concentraciones de Zn²⁺ y Ag⁺ son 1 M. Los potenciales de reducción estándar son E estandar(Zn^2/Zn)= -0.76V y E estandar (Ag+/Ag)=+0.80V. ¿Cuál es el E estandar celda?

Answer 47

1.56V

Question 48

Si una reacción tiene un potencial estándar , E estandar celda=-0.50V ¿qué se puede decir sobre la espontaneidad de la reacción

Answer 48

la reacción no es espontánea

Question 49

Si una celda produce un potencial de 2.0 V y libera una carga de 5.0 C, ¿cuánta energía se produce?

Answer 49

10 J

Question 50

El complejo [Ag(NH3)2] se forma cuando:

Answer 50

Se mezcla AgClcon exceso de NH3

Question 51

Cómo afecta el pH a la estabilidad del complejo [Al(OH)4]-

Answer 51

el complejo es más estable en ph básico

Question 52

Si Kf de [Ag(NH3)2]+ es muy alta, significa que el complejo:

Answer 52

es altamente estable