Chap 2 Flashcards
(76 cards)
pourquoi l’iode se trouve t’il d’abord dans la phase aqueuse puis ensuite migre dans la phase organique?
l’iode reste principalement dans la phase aqueuse en raison de sa solubilité dans l’eau . Après agitation, l’iode se déplace vers la phase organique (dichlorométhane), où sa solubilité est plus grande car l’iode est non polaire et le dichloromethane est moins polaire que l’eau . Cette migration est facilitée par la mécanique de l’agitation, qui favorise le transfert de l’iode entre les deux phases.
quelle est la difference entre phase aqueuse et organique
Comme son nom l’indique la phase aqueuse et principalement constitué de H2O alors que la phase organique est principalement constitue de C et de H
quel sont les objets utilise dans le Tp ET faire un schema
- eprouvettes
- Becher
- Baguettes en verre
- plaque a chauffer
- Bec bunsen
- Bac de glace
- ampoule a decanter
- ballon a gros col
- rotavapeur
que permet de faire le rotavapeur?
de separer 2 liquides homogenes
L’iode et le dichloromethane étaient homogènes ou hétérogènes
homogenes
après la separation des 2 phases, on ajoute 2 ml de dichloromethane dans la phase aqueuse. Qu’observe t’on?
Il reste encore u peu de l’Iode dans la phase aqueuse car il est un peu soluble avec l’eau et une extraction n’est pas toujours 100 %
pourquoi la phase aqueuse passe de orange (avant agitation) a incolore (après agitation)
La couleur orange disparaît car l’iode est extrait de la phase aqueuse vers la phase organique.
quest que l’électronégativité
c’est la tendance d’un atome a attirer des électrons
Quel est le but de ce TP?
Le but de ce TP d’étudier la solubilité de l’iode dans differents solvants et de dissoudre l’iode dans différents solvants, de l’extraire de l’Eau vers un solvant organique (dichlorométhane), et de séparer l’iode du dichlorométhane en évaporant ce dernier.
Quelle classe utilise les e- de la dernière couche pour se lier?
classe a
pourquoi l’électronegativité augmente t’elle le long d’une période?
car plus un élément est proche du gaz rare de la même période, plus il aura tendance à attirer les electrons pour completer ca derniere couche
Pourquoi l’EN diminue le long d’une famille?
Car ils ont de plus en plus de couches électroniques, donc plus les e- externes sont loins du noyau moins ils sont retenus –> e- sont attirées par les p +
dessiner un atome de soufre (electrons externes, noyau, couches)
16 electrons, 16 protons, 6 electrons sur la couche externe, 3 couches. 16 neutrons.
Comment calculer nbr de neutrons
A - Z
ou voir le nombre d’electrons sur la couche de valance?
en dessous de la famille
que font les elemenzts de la Classe A
ils utilisent les electrons de la dernière couche pour se lier
comment change la solubilité avec la chaleur?
elle augmente
quelle est la règle de l’octet et l’exception?
La couche électronique d’un atome n’a jamais plus de 8 electrons (SAUF H et He ils ont max. 2
pourquoi les elements de la classe A se lient t’ils au gaz nobles?
cherchent à atteindre une configuration électronique stable, similaire à celle des gaz rares.
Quels sont les 2 types de melanges?
Homogène (on ne peut pas distinguer les différentes parties du mélange à l’œil nu) et Hétérogène ( Les composants sont visibles séparément ou forment des phases distinctes)
après la méthode de separation, qu’obtient on?
des corps/espèce chimiques purs…
-simples: une seule espèce d’atome (ex: H2; O2, Ar, He)
- composés: molécules ou sels formées d’atomes différents. (ex: H2O, NaCl , CH4, CO2
Qu’est la mise en solution (type de melange + méthode + critère de séparation)?
Méthode de séparation pour 2 solides hétérogènes.
Methode:
1.) On ajoute un solvant (par exemple, de l’eau) au mélange de solides dans lequel 1 des solide est soluble.
2.) L’un des solides se dissout dans le solvant (par exemple, du sel dans l’eau), tandis que l’autre solide (par exemple, du sable) reste insoluble et ne se dissout pas.
3.) On filtre ensuite le mélange pour séparer le solide non dissous (le sable) du liquide contenant le solide dissous (le sel dans l’eau).
4.) pour récupérer le solide dissous, on peut évaporer le solvant (par exemple, en chauffant l’eau pour qu’elle s’évapore et laisser le sel derrière).
Critère de separation : On sépare selon la solubilité
l’eau est non polaire?
Non , elle est polaire
Qu’est le tamisage (type de melange + méthode + critère de séparation)?
Méthode de séparation pour 2 solides hétérogènes.
Methode:
1.) On met le melange dans le tamis. Le constituant qui est petit passe par les trous et le grand solide est retenu
Critère de separation: Selon la taille (ex: sable et or)
