Chap 4 Flashcards
(75 cards)
1
Q
c’est quoi la covalence normale ?
A
La liaison résultant de la mise en commun de 2 electrons célibataires, chacun des 2 atomes liés fournissant un e-.
2
Q
Questce que l’électrovalence ou liaison ionique ?
A
liaison entre 2 atomes qui résulte du passage d’un électron célibataire a un autre
3
Q
Comment savoir si une molecule est non polaire?
A
- Si cest une covalence normale pure, delta EN < 0,4 (ex: o2)
- SII les centres + et - sont confondus -> au meme endroit (ex: CO2)
- Hautement symétriques (ex: SF6)
4
Q
Comment savoir si une molecule est polaire?
A
- Si les centres + et - sont strictement distincts
5
Q
Si les centres + et - sont strictement distincts …
A
c’est polaire
6
Q
SI les centres + et - sont confondus…
A
cest non polaire
7
Q
Si la molecule est Hautement symétrique….
A
elle est non polaire
8
Q
Si cest une covalence normale pure, delta EN < 0,4 ….
A
cest non polaire
9
Q
Quelle est la particularité les métaux de transitions lors des formules développées de plus de 2 éléments ?
A
Ils se comportent comme un metal (donc liaison ionique) si il n’y a pas d’autre metal. Si il y a un autre metal il se comporte comme un non metal (liaison covalantes)
10
Q
Dessine moi l’atome de NaHCrO4
A
voir p.38
11
Q
A quoi correspond la somme des N.O dans un composé?
A
a sa charge
12
Q
la somme des N.O dans une espèce neutre est…
A
la somme des N.O dans une espèce neutre est…
13
Q
A quoi doit être égal la somme des N.O de SO 4 2-? Pourquoi?
A
Somme = +6 + (4 × -2) = -2, ce qui correspond bien à la charge de l’ion sulfate.
14
Q
quels phénomènes sont les changements d’état? pourquoi?
A
Physique parce qu’ils ne modifient pas la nature de la matière (le noyau), mais simplement son état physique
15
Q
Comment appelle ton le passage liquide a solide?
A
solidification
16
Q
Comment appelle ton le passage solide a liquide?
A
fusion
17
Q
Comment appelle ton le passage liquide a gazeux?
A
Vaporisation
18
Q
Comment appelle ton le passage gazeux a liquide?
A
condensation
19
Q
Comment appelle ton le passage gazeux a solide?
A
sublimation inverse
20
Q
Comment appelle ton le passage solide a gazeux?
A
sublimation (ex: CO2)
21
Q
Quels sont les 2 types de vaporisation?
A
- Ébullition: Passage de l’état liquide a gazeux lorsque le liquide bout (varie selon l’ATM)
- Evaporation: Passage de l’état liquide a gazeux sans ébullition.
22
Q
Que fait varier la Te et Tf?
A
La pression atmosphérique
23
Q
Si on veut que nos aliments cuisent plus vite?
A
Il faut augmenter la pression pour que l’eau bout a une temperature plus élevée ce qui va cuire nos aliments plus rapidement.
24
Q
Que se passe t’il au niveau moleculaire a l’Etat solide?
A
les molécules sont fortement tenues entre elles, ne se déplacent pas et interagissent fortement entre elles. La matière est dense avec un volume faible.
25
l'agitation thermique va varier selon...
la temperature. plus la temperature est élevée plus l'agitation est importante
26
Que se passe t'il si on chauffe un solide? mentionne 1 exception
Lorsqu'un solide chauffe, les particules vibrent plus fortement due a l'agitation thermique et surmontent les forces d'attraction qui les maintiennent ensemble. Cela permet aux particules de se déplacer davantage, augmentant ainsi le volume du solide et diminuant la densité, car la masse ne varie pas. Cela mène à la fusion, où le solide devient éventuellement un liquide. (SAUF: l'eau est plus dense que la glace)
27
Que se passe t'il au niveau moléculaire a l'Etat liquide?
Les molecules restent ensemble mais se déplacent les unes par rapport aux autres et font des interactions. La matière est dense (moins dense que a l'état solide) et le volume est élevé (plus élevé que a l'état solide)
28
Que se passe t'il au niveau moléculaire a l'Etat gazeux?
Les molecules sont indépendantes et sont fortement agités. La matière est peu dense et le volume est fortement élevé.
29
Que se passe t'il si on refroidit un liquide? mentionne 1 exception
Lorsqu'un liquide refroidit, les particules perdent de l'énergie thermique et vibrent moins . Les forces d'attraction entre elles deviennent plus fortes et les molecules se rapprochent. Cela permet au liquide de se transformer en solide (la solidification), où les molecules ne se déplacent plus et sont tenues entre elles, réduisant ainsi le volume du liquide et augmentant la densité tout en maintenant sa masse. (SAUF: la glace est moins dense que l'eau)
30
Que se passe t'il si on chauffe un liquide?
Quand un liquide est chauffé, les molécules gagnent de l’énergie thermique et s'agitent encore plus. Certaines acquièrent assez d’énergie pour briser les interactions et passent à l’état gazeux (Vaporisation). Le volume augmente, et la densité diminue, car la masse reste la même.
31
Que se passe t'il si on refroidit un gaz?
Lorsqu’un gaz se refroidit il se contracte. Les molécules perdent de l’énergie, ralentissent et se rapprochent. Les forces d’attraction les ramènent ensemble, formant un liquide ou ces petite gouttelettes appelés la condensation. Le volume diminue, la densité augmente car La masse, elle, reste inchangée.
32
un gaz se dilate quand....
il est chauffé (SAUF EAU , se dilate quand froid)
33
un gaz se contracte...
quand il se refroidit
34
Que sont les différents types de solides?
- les métaux: cations entourés d'électrons (ex: Fe, Al, etc...)
- les solides ioniques: formés de cations et anions (ex: NaCl, KNO3)
- les solides moléculaire: formes dun assemblage de molecules individuelles (H2O, CO2, etc..)
- les solide réticulaires: Formés d'un réseau d'atome liés de façon covalentes.
35
Quelles sont les propriétés d’un solide réticulaire ?
-Très dur
- point de fusion et ébullition très élevé
- insoluble dans l'eau
36
Quelles sont les propriétés d’un solide moléculaire ?
-Point de fusion bas à modéré
- souvent mou
37
Quelles sont les propriétés d’un solide ionique ?
-metal et non metal
-Très dur
- point de fusion et ébullition très élevé
38
Quest ce qui explique le fait que les grandes molecules sont souvent liquides ou solides a température ambiante?
Plus une molécule est grande, plus elle fait d’interactions avec les molécules voisines, et mieux celles-ci tiennent entre elles. (Te et Tf plus élevés)
39
Quest ce qui caractérise l'importance des interactions ions-ions? pourquoi?
plus les ions sont petit, plus l'interaction est importante car sa charge (positive ou négative) est concentrée sur une plus petite surface (donc plus les Te et Tf sont élevés)
40
Quels sont les différents types de forces intermoléculaires?
- ion-ion: env. 250kJ/mol
- ponts hydrogène: env. 20Kj/mol
- ion-dipole (ex: sel hydraté): env. 15Kj/mol
-dipole dipole: env. 2Kj/mol
- forces de London: env. 2Kj/mol
41
De quoi est constitué les interactions ion-dipole?
D'une molecule polaire qui réagit avec un compose ionique (Ex: CuSO4 hydraté(H2O))
42
Quest ce qui influence l'hydratation d'un sel?
- La taille (si meme colonne)
- La charge
43
Quit ce que pourrait expliquer que H2O et NH3 ne sont pas gazeuses a temperature ambiante alors que ce sont des molecules petites?
Les molécules de H₂O et NH₃ ne sont pas gazeuses à température ambiante, même si elles sont petites, car elles forment des ponts hydrogène forts qui nécessitent de l’énergie pour être brisés.
44
sous quel état sont les composes ioniques a 1 atm?
Tous les composés ioniques sont solides à température ambiante en raison des fortes interactions ion-ion (forces électrostatiques) qui maintiennent les ions dans une structure cristalline rigide nécessitant beaucoup d'énergie pour être brisée.
45
Quelles forces intermoléculaires exercent les molécules non- polaires?
Les forces de London
46
donne un exemple de forces intramoléculaires ?
liaison covalente
47
Donne un exemple de force intermoléculaires ?
ponts H, dipole dipole,...
ce ne sont pas des interactions aux sein des molecules mais entre des molecules différentes.
48
Quelles forces intermoléculaires exercent les molécules polaires?
Dipole dipole, forces de London, ponts hydrogène SI H lié a F O N
49
Quelles forces intermoléculaires exercent les ions?
ion-ion
50
Quelles forces intermoléculaires exercent les ions hydratés?
Ion-dipôle
51
Quest ce que cest un pont H?
Si, dans une molécule, un atome d'hydrogène (H) est lié à un atome de fluor (F), d'oxygène (O) ou d'azote (N), il pourra former des ponts hydrogène avec les atomes F O et N des molécules voisines.
52
Quest ce qui influencent les Temperatures debulition ou de fusion d'un composé ou molecule?
- la taille, donc les interactions
- La pression atmospherique
53
Quest ce qui determine la viscosité d'un liquide?
Plus il y a d'interactions entre les molécules, en particulier les ponts H, plus le liquide est visqueux.
54
Comment peut varier la viscosité?
La viscosité diminue quand la temperature augmente
55
que se passe t'il si on chauffe un liquide visqueux?
sa viscosité diminue
56
Que ce qui fait que les liquides ont des surfaces?
Cest du aux forces intermoléculaires. On nomme tension superficielle, l'énergie nécessaire pour augmenter la surface dun liquide.
57
quest ce que la pression de vapeur?
La pression de vapeur est la pression exercée par les molécules d’un liquide qui s'évaporent et sont en équilibre avec la phase liquide dans un espace fermé.
58
que se passe t'il si on augmente la température d'un liquide qui est dans un récipient fermé ?
Quand on augmente la température, les molécules ont plus d’énergie pour s’échapper → plus de molécules passent en phase gazeuse → la pression de vapeur augmente.
59
Comment les forces intermoléculaires influence la pression de vapeur?
-Si les forces intermoléculaires sont faibles (comme dans les liquides volatils), les molécules s’échappent facilement → grande pression de vapeur.
-Si les forces intermoléculaires sont fortes (ex. : liaisons hydrogène), les molécules s’évaporent difficilement → faible pression de vapeur.
60
Comment est définie la Te?
Lorsuqe la pression atmosphérique = pression vapeur, on atteint la Te
61
But du TP halogène?
- determiner l'éléctronégativité et la réactivité des halogenes avec les halogénures
62
Comment l'électronégativité des halogènes influence-t-elle leur réactivité avec les halogénures ?
Un halogène plus électronégatif est plus apte à accepter des électrons d'un halogénure, ce qui augmente sa réactivité. Par exemple, le chlore (Cl₂) est plus électronégatif que le brome (Br₂) et réagit donc plus facilement avec des halogénures.
63
En quoi les changements de couleur permettent-ils de déterminer la réactivité d'un halogène ?
Les changements de couleur dans la phase organique indiquent un transfert d'électrons entre l'halogène et l'halogénure ce qui signifie que une reaction a eu lieu.
64
Pourquoi les halogènes sont-ils plus solubles dans le tétrachloroéthylène que dans l'eau ?
Car les Halogènes Cl2, I2 et Br2 sont non polaires et l'eau est polaire, donc il vont se mélanger plus facilement avec le tétrachloroéthylène
65
Quel est la methode du TP halogène?
1️⃣On Ajoue de tétrachloroéthylène (C₂Cl₄) dans les éprouvettes contenant Cl₂, Br₂ ou I₂en solution aqueuse pour extraire les halogènes dans la phase organique.
2️⃣ On observe les couleurs des halogènes avant et après extraction dans C₂Cl₄ pour mieux les distinguer. 3️⃣ on Ajouet des halogénures (NaCl, NaBr, NaI) : chaque éprouvette reçoit une solution contenant un halogénure différent de l’halogène présent (ex: NaCl ou NaI dans Br2).
4️⃣ On Agitate et observe la couleur de la phase organique pour vérifier si une réaction a eu lieu.
5️⃣ Si une réaction se produit, un nouvel halogène (Y₂) apparaît, modifiant la couleur du tétrachloroéthylène.
66
Quelle est l'équation de réaction pour les Halogène et halogénure?
X₂ + 2 Y⁻ → 2 X⁻ + Y₂
ex: Si on ajoute une solution de NaI (qui contient des ions I⁻) dans une solution de Br₂ dissous dans le tétrachloroéthylène (C₂Cl₄) cela donne le nouveau Halogène I₂ qui passe dans la phase organique, changeant la couleur: Br₂ + 2 I⁻ → 2 Br⁻ + I₂
67
quel est le materiel utilisé dans le TP halogène?
- Éprouvettes
-Pipettes
- Solutions aqueuses de Cl₂, Br₂, I₂ (eau de chlore, brome et iode)
- Solutions de NaCl, NaBr, NaI (halogénures, 0.1 mol/L)
- Tétrachloroéthylène (C₂Cl₄) (solvant organique)
- lunettes
68
Methode TP arc en c iel
1️⃣ Déterminer le volume → volume de l'eprouvette/nombre de solutions
2️⃣ Classer les liquides par densité → Peser 5 mL de chaque liquide et ordonner du moins dense au plus dense
3️⃣ Ajouter les colorants → Choisir un colorant adapté à chaque solution (violet pour la solution la plus dense)
4️⃣ Superposer les liquides → Verser lentement pour éviter les mélanges
5️⃣ Identifier les solutions → Comparer les densités avec celles connues :
Polaire : Eau, Eau + CaCl₂ (350 g/L), Eau + CaCl₂ (700 g/L)
Apolaires : Acétate d’éthyle, 1,2-Dichlorobenzène, Acétate d’éthyle + 1,2-Dichlorobenzène (1:1)
6️⃣Si les solutions ne se melangent pas entre elles, cest forcement que on alterne polaire/non-polaire. On sait que l'eau est polaire et que cest le 2eme liquide et des qu'on a ca on peut déduire le reste.
69
But du TP arc en ciel?
- L’objectif est de superposer six liquides inconnus dans une éprouvette pour former un arc-en-ciel , en utilisant leurs masses volumiques et solubilités.
- determiner les liquides inconnus a laide de leur densité et polarité
70
Materiel utilisé dans le TP arc en ciel?
- Liquides inconnus avec différentes masses volumiques et polarités
- Colorants
- Éprouvettes
- Balance TARE
- Pipettes
- lunettes
71
pourquoi CaCl2 700g/L + eau est plus lourd que CaCl 350g/L + ?
Car il a plus de sel dissous, donc il est plus loud.
72
Comment les interactions ion-dipôle jouent-elles un rôle dans la polarité des solutions ? (TP arc en ciel)
Les ions (ex. Ca²⁺ et Cl⁻) interagissent avec les molécules polaires comme l'eau , permettant leur dissolution et garantissant la polarité de la solution.
73
pourqune molecule organique sois soluble dans leau il faut quoi?
Un pont H ou il y a au moins un O pour 3C
74
A quel moment les molecules polaires sont tres solubles dans l'eau?
Quand il y a des ponts H. En fait toutes les molécules polaires sont au moins un peu solubles dans l'eau, juste certaines plus que dautre
75
Quest ce qui augmente la solubilité dun compose ionique?
- si les cations sont petits (car l'eau interagit mieux avec eux et le O de H2O va les arracher plus facilement)
- Les anions sont grands (car les gros anions tiennent moins bien avec les cations
- les ions sont peu chargés
- les anions contiennent du N O ou F qui va faire des interactions ion dipole.
