Chap 3 Flashcards

(46 cards)

1
Q

quel est le procédé pour développer des composées de plus de 2 éléments (ex:Na2SO4)

A
  • écrire les métaux avec leurs électrons de valence (parfois h!!!!)
  • ajouter autant d’atomes d’oxygène qu’il y a d’électrons célibataires; donner
    chaque électron à un atome d’oxygène différent
  • écrire le non-métal et le lier aux oxygènes
  • rajouter les atomes d’oxygène restant
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Q

Quelle est la particularité de l’hydrogéné lors des formules développées de plus de 2 éléments ?

A

L’hydrogène est un non-métal et forme toujours des liaisons covalente!!!! Dans un
composé, il se place comme un métal s’il y a un non-métal (autre que l’oxygène) ou
comme un non-métal lorsqu’il n’y en a pas.

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3
Q

Quelle est la particularité les métaux de transitions lors des formules développées de plus de 2 éléments ?

A

Ils se comportent comme un metal (donc liaison ionique) si il n’y a pas d’autre metal. Si il y a un autre metal il se comporte comme un non metal (liaison covalantes)

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4
Q

Quest ce que le nbr doxydation?

A

Il correspond au nombre de Charges (par exemple l’ion NO2-, le résultat doit être égal a -1 donc N a un N.O. de 3 et O de - 2) ou de charges partielles (lors d’une c.n pol par ex: KMno4, ou le K a un N.O de 1 car il perd un electrons lors de la liaison ionique avec loxgene qui lui a une charge de -2 par atome –> lors de la l.i avec le K et la charge partielle avec le Mn, puis le Mn qui a une charge de +7 –> car il a 7 charges partielles positives)

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5
Q

Dessine moi l’atome de KMno4 et d NaHCrO4 et indique le nbr doxydation

A

voir p.38

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6
Q

Quesce que la valence?

A

nbr d’electrons mis en jeu par un atome dans une espèce chimique

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7
Q

Nbr doxydation de Ba(NO3)2, Cr2O72- et NH4+

A

Ba(NO3)2: Ba +2, N +5, -2 O3 / Cr2O72-: Cr2 +6, o7 -2/ NH4+: N -3, H4 1

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8
Q

Quel est le N.O d’un atome a l’etat élémentaire? + exemple

A

0 ex: Fe

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9
Q

Quelle est le N.O de Al?

A

0

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10
Q

Quel est le N.O entre deux atomes dont la diff d’EN est nulle? + exemple

A

0 , ex: O2

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11
Q

Quel est Le N.o. de N2

A

0

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12
Q

Quel est l’N.O des métaux dans un composé? pourquoi?

A

Toujours positifs car ils sont tjr électropositifs

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13
Q

qui ont tjr un N.O Positif dans un compose?

A

les métaux

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14
Q

Quelle est la particularité de L’NO de l’oxygène MAIS quelle est la seule exception et pourquoi?

A

Cest tjr -2 SAUF +2 avec le fluor car il est plus EN que l’O

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15
Q

la somme des N.O dans une espèce neutre est…

A

toujours nulle ( Pas de charges)

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16
Q

A quoi correspond la somme des N.O dans un composé?

A

a sa charge

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17
Q

Comment appelle ton la géométrie ou il y a 2p 2l?

A

lineaire

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18
Q

Si il y a une double liaison cela compte comme…

A

1 paire

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19
Q

Comment appelle ton la géométrie ou il y a 3p, 3l?

A

trigonal plan

20
Q

Comment appelle ton la géométrie ou il y a 3p, 2l?

21
Q

Comment appelle ton la géométrie ou il y a 4p, 4l?

A

tétraedrique

22
Q

Comment appelle ton la géométrie ou il y a 4p, 3l?

A

trigonal pyramidal

23
Q

Comment appelle ton la géométrie ou il y a 4p, 2l?

24
Q

Comment appelle ton la géométrie ou il y a 5p, 5l?

A

trigonal bipyramidal

25
Comment appelle ton la géométrie ou il y a 5p, 4l?
tétraèdre déformé
26
Comment appelle ton la géométrie ou il y a 5p, 3l?
En T
27
Comment appelle ton la géométrie ou il y a 6p, 6l?
octaédrique
28
Comment appelle ton la géométrie ou il y a 6p, 5l?
Pyramidal a face carré
29
Comment appelle ton la géométrie ou il y a 6p, 4l?
Plan carré
30
Comment savoir si une molecule est non polaire?
- Si cest une covalence normale pure, delta EN < 0,4 (ex: o2) - SII les centres + et - sont confondus -> au meme endroit (ex: CO2) - Hautement symétriques (ex: SF6)
31
Comment savoir si une molecule est polaire?
- Si les centres + et - sont strictement distincts
32
Si les centres + et - sont strictement distincts ...
c'est polaire
33
SI les centres + et - sont confondus...
cest non polaire
34
Si la molecule est Hautement symétrique....
elle est non polaire
35
Si cest une covalence normale pure, delta EN < 0,4 ....
cest non polaire
36
quest queen solution
mélange homogène dun soluté (=ce qui dissous) er d'un solutant (=ce qui permet de dissoudre)
37
Quest le But du Tp emission de flamme
- D'identifier différents éléments en analysant la couleur de la flamme et les raies spectrales.
38
pourquoi NaCl et NaF ont la meme couleur de flamme et le meme spectre?
La couleur jaune de la flamme est due à la présence d'ions sodium (Na^+), qui sont communs à ces deux composés.
39
Materiel utilisé pour le TP
- cotton tige - Solutions des composées - Bec Bunsen - Allumettes - Lunettes - Spectroscope
40
jai commencé par le NaCl et le spectre jaune persiste dans toute les autres espèces. pourquoi?
la persistance du spectre orange/jaune du sodium est très souvent due à une contamination.
41
lorsque un element est chauffé que ce passe t'il avec les electrons?
Ils s'excitent
42
Quel element determine la couleur de la flamme?
Le premier de la formule(ex: Na dans NaF
43
c’est quoi la covalence normale ?
La liaison résultant de la mise en commun de 2 electrons célibataires, chacun des 2 atomes liés fournissant un e-.
44
Questce que l'électrovalence ou liaison ionique ?
liaison entre 2 atomes qui résulte du passage d'un électron célibataire a un autre
45
Pourquoi la couleur de la flamme change-t-elle ?
Les électrons de ses atomes absorbent de l’énergie et passent à un niveau d’énergie plus élevé (état excité). Ensuite, ces électrons reviennent à leur niveau d’énergie initial (état fondamental) en émettant des ondes sous forme de lumière
46
que fais le spectroscope?
Le spectroscope décompose la lumière en ses différentes longueurs d’onde