chap 5 6 Flashcards
(24 cards)
C’est quoi la vitesse de réaction?
Le nombre de moles de réactifs qui réagissent par unité de temps
Quelle conséquence ne découle pas l’augmentation de la température du milieu réactionnel? - L’augmentation du nombre de collisions efficaces - L’accroissement de l’énergie cinétique moyenne des molécules - L’accroissement de l’énergie d’activation - L’augmentation de la vitesse de réaction
L’accroissement de l’énergie d’activation
Parmi les facteurs suivant, lesquels n’influencent pas directement la vitesse d’une réaction chimique? 1) La masse molaire des réactifs 2) La masse volumique des réactifs 3) La concentration des réactifs 4) La surface de contact des réactifs
1 et 3
Que se produit il lorsqu’on ajoute un catalyseur positif aux réactifs d’une réaction chimique? 1 L’énergie d’activation diminue. 2 L’énergie cinétique moyenne des molécules augmente. 3 Le nombre de collisions efficaces entre les molécules augmente. 4 La variation d’enthalpie de la réaction augmente.
1 et 3
Que se produit-il lorsqu’on élève la température du milieu réactionnel?
Les collisions efficaces augmentent
Que se passe-t-il lorsqu’on augmente la concentration des réactifs impliqués dans une réaction chimique?
La fréquence des collisions augmente, donc la vitesse de la réaction augmente
Dans quelle situation la surface de contact est-elle un paramètre important qui permet de modifier la vitesse de réaction?
Dans une réaction impliquant un solide et un gaz
Quelles sont les 2 conditions pour qu’une réaction chimique se produise?
1- atteinte de l’énergie d’activation 2- orientation spatiale des réactifs approprié
C’est quoi l’énergie d’activation?
Énergie seuil qui doit être franchie afin d’assurer le déroulement de la réaction chimique
Une collision entre les réactifs doit impliquer une quantité d’énergie supérieure ou égale à quoi?
Ea
Sur un graphique, que représente la partie hachurée à droite?
Les articules de réactifs qui ont l’énergie suffisante pour que leurs collisions puissent former des produits
Que veut dire l’orientation spatiale des réactifs?
Les particules doivent se heurter selon une orientation adéquate
Si les collisions respectent les 2 conditions (énergie d’activation et orientation) comment sont-elles?
Efficaces
Une réaction globale ne peut pas être plus rapide que quoi dans un mécanisme réactionnel?
L’étape la plus lente
Dans un mécanisme réactionnel, comment appelle-t-on l’étape la plus lente et qui possède l’énergie d’activation la plus élevée?
L’étape déterminante
Quels sont les facteurs influant sur la vitesse de réaction?
A Nature et état physique desréactifs Surface de contact des réactifs Température du milieu réactionnel Présence d’un catalyseur Concentration des réactifs
Plus la concentration est élevée, plus la probabilité de collision est ?
Study These Flashcards Grande
Plus il y a de liens à briser dans une molécule de réactif, plus l’énergie d’activation est élevée et plus la réaction est?
Study These Flashcards Lente
Quels sont les états en ordre de rapidité (+ rapide a moins rapide)
Study These Flashcards Aqueux, gazeux, liquide et solide
Explique ce qui se passe après une augmentation de température
Study These Flashcards Augmentation de l’énergie cinétique moyenne des particules, augmente p’ation de la vitesse moyenne des particules, augmentation de la fréquence et de l’intensité des collisions, augmentation du nombre de collisions efficaces, augmentation de la vitesse de réactions
Une augmentation de 10°C à quel effet sur la vitesse de réaction?
Study These Flashcards Elle l’a double
La catalyseur à quel effet sur la réaction chimique?
Study These Flashcards Accélère (catalyseur) ou ralenti (inhibiteur) le processus
Comment un catalyseur accélère le processus?
Study These Flashcards Diminu l’énergie d’activation
Comment un inhibiteur ralenti le processus?
Study These Flashcards En augmentant l’énergie d’activation
