Exam Chapitre 1 - La Base Flashcards
(202 cards)
1
Q
Propriétés chimiques des gaz
A
Réactivité
2
Q
Propriétés physiques des gaz
A
- Masse volumique faible
- Conduction électrique quasi nulle
- Point d’ébullition ET fusion bas
3
Q
Une réaction chimique a lieu si…
A
des liaisons sont brisées ET d’autres formées.
4
Q
Pour que des liaisons sont brisées et d’autres formées, il faut….
A
il doit y avoir des collisions ENTRE LES MOLÉCULES
5
Q
3 facteurs
influençant la réaction
d’une
substance
A
► La stabilité de sa configuration électronique.
► La solidité de ses liaisons chimiques.
► La fréquence ET l’intensité des collisions entre les molécules.
6
Q
pourquoi les gaz nobles sont INERTES
A
La stabilité - configuration électronique
7
Q
EX Liaison covalente
A
Diazote: triple liaison = peu réactif
8
Q
EX Liaison ionique
A
HCl: liaison ionique = très réactif
9
Q
Quelle liaison nécessite le + de Kj pour pour briser les liaisons simples d’une mole
A
liaison covalente car peu réactif
10
Q
Qu’est-ce qui influence la fréquence et intensité des collisions entre molécules
A
Pression + température
11
Q
Pression ↑= ? (Particules)
A
particules rapprochées
12
Q
Pression ↑= particules rapprochées = + ?
A
# de collision ↑
13
Q
Température ↑ = ? (Particules)
A
particules agités
14
Q
Température ↑ = particules agités = ?
A
# de collision ↑
15
Q
Combustible
A
Gaz inflammable qui peut brûler avec un comburant lorsque le point d’ignition est atteint.
16
Q
EX Combustible
A
Ex: Hydrocarburants (méthane CH4, propane C3H8, butane C4H10)
17
Q
Comburant
A
Gaz qui réagit avec le combustible pour permettre sa combustion.
18
Q
EX Comburant
A
O2,
O3 (toxique)
F2, Cl2
N2O Protoxyde d’azote (gaz hilarant / voiture de course)
19
Q
Ex gaz Toxique
A
Halogènes, O3, Fluor F et chlore Cl (dans la troposphère)
20
Q
Propriétés X de CFC:
A
Gaz non toxique, ininflammable et inodore,
mais qui libère des halogènes (Cl et F)
qui détruisent l’O3 dans la stratosphère.
21
Q
Qu’est-ce qu’a causé les CFC
A
Destruction de la couche d’ozone dans les années ‘90.
22
Q
Vrai ou faux, CFC est toxique pour l’humain
A
FAUX
23
Q
Quand est-ce que CFC = problématique
A
en haute altitude, lorsqu’ils réagissent
avec les UV
24
Q
Théorie cinétique des gaz
A
Principes décrivant le mouvement microscopique
des particules gazeuses.
25
Quels questions répond théo cinétique des gaz ?
- Pourquoi les gaz sont-ils invisibles?
- Pourquoi peut-on les comprimer?
26
L’état de la matière dépend de 2 facteurs :
- Le niveau d’attraction qui maintient les
particules ensemble.
- L’énergie cinétique de ces particules, qui
tend à les séparer.
27
Questionnement sur niveau d’attraction qui maintient les particules ensemble.
Est-ce que les particules s’attirent mutuellement ou pas?
28
Questionnement sur l’énergie cinétique de ces particules, qui tend à les séparer.
Est-ce que le mouvement est particules est important ou pas?
29
Disposition des
particuleS SOLIDE
Les particules sont très
ordonnées.
30
Espacement entre les particules SOLIDE
Très rapprochées
31
Forces d'attraction
entre les particules SOLIDE
Très grande
32
Mouvement des
particules SOLIDE
Vibration
33
Forme SOLIDE
Forme et volume
déterminé
34
Disposition des
particules LIQUIDE
Relativement ordonnées
35
Espacement entre les particules LIQUIDE
Un peu d'espace
36
Forces d’attraction entre les particules LIQUIDE
Les particules sont relativement liées les unes aux autres
37
Mouvement des
particules LIQUIDE
Rotation et vibration
38
Forme LIQUIDE
Change de forme et s'écoule dans toutes les direction
39
Disposition des
particules GAZ
Désordonnés
40
Espacement entre les particules de gaz
Les particules sont très espacées
41
Forces d'attraction
entre les particules GAZ
Pas liées entre elles
(négligeable)
42
Mouvement des particules de gaz
Translation, vibration et rotation
43
Forme GAZ
Pas de forme et occupe
tout l'espace disponible
44
POSTULAT 1
1. À l’état gazeux, les particules de matière se
déplacent constamment.
45
Le mouvement de translation est TOUJOURS…
constant et aléatoire
46
DESCRIPTION: Les mouvements de translation sont aléatoires
Aucun sens précis, comportement similaire à des projectiles.
47
À l’état gazeux, Les particules possèdent une Énergie cinétique …
élevée.
48
La vitesse de déplacement des particules de gaz est...
variable
49
type vitesse des gaz (calcul)…
moyenne
50
POSTULAT 2
2. À l’état gazeux, la distance séparant les
particules de matière est très grande par rapport à leur taille.
51
Les Interactions entre les particules gazeuses sont … car ….
négligeables, Particules indépendantes les unes des autres
52
Un gaz est constitué en majorité de…
vide
53
pourquoi les gaz sont :
○ Invisibles
(espace ↑↑ entre les particules)
54
pourquoi les gaz sont :
○ Compressibles
les particules peuvent se rapprocher
55
POSTULAT 3
La température d’un gaz est une mesure de l’É
cinétique moyenne de ses particules.
57
● L’É. thermique d’un gaz est de l’
énergie X de ses particules.
cinétique
58
Plus la température est ↑, plus l’Ék est
↑
59
POSTULAT 4
Les collisions impliquant les particules
d’un gaz sont élastiques.
60
Que ce passe-t-il avec l’É cinétique des gaz une fois qu’Il ya eu une collision
L’Ék est conservée après les collisions
61
La vitesse des particules est X après collisions avec contenant.
conservée
62
Quel type de transfert se produit lors de collisions entre 2 particules.
d’Énergie cinétique
63
Que ce passe-t-il avec les 2 particules lors d’un transfert d’Ék se produit lors de collisions entre 2 particules.
Une particule accélère alors que l’autre ralentit
64
Lorsqu’on fait varier la température d’un gaz, on fait…
varier É cinétique
65
Pourquoi Lorsqu’on fait varier la température d’un gaz, on fait varier É cinétique
puisque l’É thermique est transforme en É cinétique.
65
la vitesse est proportionnelle à …
Ek
66
Un gaz froid a une vitesse moyenne plus X qu’un gaz chaud.
faible
67
↑ T (v) = ? Ék
↑ Ék
68
V/F: Il y a pas plus de particules de gaz froid que de particules de gaz chaud
Faux
69
EXPLIQUE pk il n’y a pas plus de particules de gaz froid que de particules de gaz chaud
Gaz froid: Il y a tout simplement plus de particules ayant des vitesses plus faibles, créant un pic plus élevé.
Gaz chaud (gaz léger): les particules ont des vitesses moyennes davantage réparties
70
(Vitesse de deux gaz à même température) Et si on maintient la température constante, mais qu’on compare 2 gaz ayant des masses différentes?
On observe que la masse est inversement
proportionnelle à la vitesse
71
↑ m = ? (Vitesse)
↓ v
72
On observe qu’un gaz lourd, a une vitesse moyenne plus X qu’un gaz léger.
faible
73
Si les particules n’ont plus aucune Ék ?
elles n’ont plus aucun
mouvement…
74
la T est la plus basse = ??
Zéro absolu = 0 Kelvin
75
O Kelvin = ??? Degré Celsius
-273,15°C
76
Symbole kelvin
K
77
Formule Pression exercée par
un gaz
P= F/A
78
Force
Collision entre le gaz et l’obstacle
79
Force d’une particule gazeuse =
très faible, mais la qté de collisions qu’elle fait est très ↑
80
La pression exercée par un gaz est
influencée par…
Température
Volume
# de particules
81
↑ collision=
↑ force
↑ pression
82
↑ volume =
↑ surface
↓ pression
83
↑ # particules =
↑ force (↑ collision)
↑ pression
84
V/F : La nature du gaz n’influence pas la pression
VRAI
85
V/F: Dans les mêmes conditions, les particules de gaz
différents exercent la même pression, peu
importe leur masse molaire.
VRAI
86
Gaz lourd et gaz léger → ? Ék
même
87
Puisque l’Ék est la même…
Plus le gaz est lourd (m↑), plus la vitesse…
diminue (v↓)
88
Deux gaz… même pression
Gaz lourd (augm et diminution de quoi ?)
↑ de la force (particules plus massives, impact + important),
↓ du # de collision (vitesse plus faible)
89
Deux gaz… même pression
Gaz léger
↓ de la force, mais ↑ du # de collision
(vitesse plus grande)
90
Deux appareils pour mesurer la pression
Manomètre
Baromètre
91
Baromètre mesure quelle pression
(pression atmosphérique)
92
Unités de la pression
760 mmHg = 101,3kPa = 1 atm
93
Différence entre baromètre et manomètre:
Baromètre
- est comme un manomètre à extrémité fermée
- utiliser uniquement pour mesurer la pression atmosphérique
94
Différence entre baromètre et manomètre:
Manomètre
Manomètre → gaz dans récipient
Manomètre → pression inf. à la Patm
95
(Pression du gaz plus grande que Patm) |Pgaz =
Patm + h
96
Pression du gaz plus petite que Patm | Pgaz= ?
Patm - h
97
Dans un même espace, un gaz contient beaucoup X de particules que son équivalent liquide ou solide. Sa masse volumique est donc X ……….
moins, beaucoup plus faible.
98
Pour qu'il y ait un courant électrique, les électrons doivent…, ce qui est plus facile à faire quand ces particules sont en contact (solide et liquide).
circuler d'un atome à l'autre
99
Pour qu'il y ait un courant électrique, les électrons doivent circuler d'un atome à l'autre ce qui est plus facile à faire quand ces particules sont en contact (solide et liquide). Pk Dans un gaz, le déplacement des électrons est limité ?
le saut à faire est très grand
100
Pour liquéfier ou solidifier un gaz, il faut…
rapprocher ses particules.
101
Pour liquéfier ou solidifier un gaz, il faut rapprocher ses particules. Du point de vue de la température, cela signifie….
retirer beaucoup d'énergie cinétique (refroidir) pour les ralentir.
102
Les gaz peuvent:
► Être comprimés
► Être dilatés
103
Les gaz peuvent:
► Être comprimés
► Être dilatés
Il faut simplement….
modifier la distance entre les
particules en faisant varier la température ou la pression
104
Volume des gaz →
X à la
pression
Inversement
proportionnel
105
Compression gaz =? Pression
Augmente
106
Dilatation gaz = ? Pression
Baisse
107
(Définition) DIFFUSION
Déplacement spontané des
particules gazeuses pour
occuper tout l’espace
108
Qu’est-ce qui permet diffusion ?
grâce au mouvement de translation des
particules
109
EFFUSION
Déplacement spontané des
particules gazeuses à travers
une paroi par des trous
légèrement plus grand que
les particules de gaz
110
La diffusion est … pour les liquides
et les solides
impossible
111
libération de L’O2 et de
la vapeur d’eau lors de
la photosynthèse = EXEMPLE DE?
EFFUSION
112
EXPLIQUE POURQUOI NOUS
DEVONS GONFLER LES PNEUS DE LA VOITURE ET QUE LES BALLONS D'ANNIVERSAIRE SE DÉGONFLENT
APRÈS QUELQUES JOURS
EFFUSION
113
Lorsque les parois du contenant
ont des microperforations=
EFFUSION
114
De façon générale, on veut …. l’effusion.
éviter
115
Comment éviter effusion ?
Il faut alors utiliser des gaz plus lourd (vitesse d’effusion plus lente et taille des particules plus grande que les microperforations)
116
Diffusion et effusion Varient en fonction:
► du milieu
► de la température
► de la nature du gaz
117
Quelle loi décrit variation Diffusion et effusion
La loi de Graham
118
LORS DE DIFFUSION // Température ↑ = ??
Vitesse ↑
119
La diffusion est X à la température du gaz (Ek ↑)
directement proportionnelle
120
V/F: La vitesse de diffusion est la même que la vitesse moyenne d’un gaz.
FAUX
121
Lors de diffusion Les particules sont…. Et Le
déplacement effectif est donc…
constamment déviées, plus lent
122
La diffusion est inversement proportionnelle à
la masse des particules
123
La loi de Graham Permet de comparer
la vitesse de diffusion de deux gaz à la même température (donc Ek constante)
124
Manomètre à bout fermé mesure
la pression réelle du gaz (pression absolue)
125
Manomètre à bout OUVERT mesure ….
Mesure la pression « relative »
126
Propriétés Gaz combustibles
• Donneurs d'électrons
• Producteurs de dioxyde de carbone
(CO2) et d'eau (H,0) lorsqu'ils brûlent en présence d'oxygène.
127
Propriétés Gaz comburants
Receveurs d'électrons
128
Fluides compressibles, Propriété
1. Les particules sont très distancées et indépendantes les unes des autres.
2. La distance entre les particules s'ajuste de façon que le fluide occupe tout l'espace disponible. Par exemple, si on ouvre la fiole de dichlore gazeux, les molécules de dichlore s'éloignent de façon à occuper tout le volume. On peut donc dire que le fluide peut être dilaté.
3. Il est possible de diminuer le volume du fluide en appliquant une force de compression.
Cette force fait que les particules se rapprochent les unes des autres en réduisant la distance qui les sépare.
129
Fluides compressibles
Exemple:
Le dichlore
130
Fluides incompressibles
Propriété
1. Les particules de matière sont collées les unes sur les autres. Elles sont donc faiblement liées mais peuvent néanmoins glisser les unes sur les autres.
2. Le fluide n'occupe pas tout l'espace disponible. Par exemple, même si on ouvre la bouteille d'eau, le fluide demeure tel quel, car la distance entre les molécules d'eau ne varie pas, elle demeure nulle. Le fluide ne peut donc pas être dilaté.
3. Il est impossible de diminuer le volume du fluide, même si on applique une grande force de compression sur les particules. En effet, les particules ne peuvent se rapprocher davantage les unes des autres.
131
Fluides incompressibles EXEMPLE
Eau
132
les fluides se déplacent naturellement d'une zone de….
haute pression vers une zone de basse pression.
133
Impact sur PRESSION DIMINUTION QTÉ FLUIDE
Puisqu'il y a moins de particules, les collisions sont moins fréquentes. La pression est donc moins élevée.
134
Impact sur PRESSION DIMINUTION Volume du contenant
Puisque le volume est plus petit, les collisions sont plus fréquentes. La pression est donc plus élevée.
135
Impact sur PRESSION Température du fluide
Puisque les particules se déplacent moins rapidement, les collisions sont moins fréquentes et moins intenses. La pression est donc moins élevée.
136
Impact sur PRESSION AUGMENTATION QTÉ FLUIDE
Puisqu'il y a plus de particules, les collisions sont plus fréquentes. La pression est donc plus élevée.
137
Impact sur PRESSION AUGMENTATION Volume du contenant
Puisque le volume est plus grand, les collisions sont moins fréquentes. La pression est donc moins élevée.
138
Impact sur AUGMENTATION Température du fluide
Puisque les particules se déplacent plus rapidement, les collisions sont plus fréquentes et plus intenses. La pression est donc plus élevée.
139
Les réactions chimiques sont principalement liées…
aux interactions entre les électrons de valence des atomes.
140
Plus ces électrons interagissent, …
plus la réactivité est forte.
141
les éléments chimiques dont la couche de valence contient un seul électron, comme le sodium (Na), sont XXXXX en raison…
très réactifs, en raison de la facilité avec laquelle ils peuvent obtenir une couche de valence saturée (il leur suffit de perdre un seul électron).
142
La substance qui cède des électrons est appelée
combustible
143
La substance qui capte ces électrons est appelée…
comburant
144
2 formes d’énergie principales:
Potentielle + cinétique
145
EX ÉNERGIE Potentielle
Gravitationnelle
Chimique
Nucléaire
Élastique
146
Ex énergie Cinétique
Thermique
Électrique
Rayonnante
147
Si on double m dans Ék
On double Ek
148
Si on double v dans Ék
On quadruple Ek
149
3 conditions pour être un fluide:
1. S’écoule dans toutes les directions
2. N’a pas de forme définie
3. Adopte la forme de son contenant
150
Qu’est-ce qui représente capacité d’écoulement d’un fluide
S’écoule dans toutes les directions
151
Qu’est-ce qui représente Déformation spontanée (particules mobiles) d’un fluide
1. N’a pas de
forme définie
2. Adopte la forme de son
contenant
152
État du fluide : Fluide compressible
Gaz
153
Espace disponible entre les particules: Fluide compressible
Relativement grand
154
Effet d’une force sur les particules: Fluide compressible
Les particules se
rapprochent
155
Effet d’une force sur le
volume : Fluide compressible
Volume diminue
156
Espace disponible entre les particules : Fluide incompressible
Petit
157
Effet d’une force sur les particules : Fluide incompressible
Les particules ne
peuvent se rapprocher
158
Effet d’une force sur le volume: Fluide incompressible
Volume constant
159
Une augmentation de la force, X la pression
augmente
160
la variable influençant la pression n’est pas la force, mais…
l’aire (surface) sur laquelle la force est exercée
161
Pourquoi est-il plus dangereux de p r a t i q u e r la boxe sans g a n t?
Sans les gants, la force est exercée sur une PETITE
surface, alors la pression AUGMENTE
162
Une diminution de la température, X la pression
diminue
163
Une X de volume, entraine une augmentation de la pression.
diminution
164
La pression est donc X proportionnelle au volume du gaz
inversement
165
Variables influençant la pression…
ü Force
ü Aire (surface de contact)
ü Quantité de fluide
ü Volume du contenant
ü Température du fluide
166
Lorsqu’une pression est due aux collisions
entre les particules d’un fluide et une surface
contraignante…
Les variables de cette pression seront:
- Quantité de fluide
- Volume de contenant
- Température du fluide
167
Pourquoi est-ce que l'ozone, un gaz toxique pour nous est-il essentiel à notre survie sur la Terre?
Car il absorbe, les rayons UV ce qui empêche ce rayonnement d'atteindre la suitace et de di touire toute Forme de vie.
168
Gaz stables si... (stabilité de sa configuration électronique)
la derniène couche est saturée
169
Gaz réactifs si... (stabilité de sa configuration électronique)
la dernière couche manque un ou des électrons
170
Gaz stables si... (La solidité de ses liaisons chirniques )
On a des liens doubles ou triple covalents
171
Gaz réactifs si... (La solidité de ses liaisons chirniques )
Liens simple et souvent ioniques
172
Réactivité influencée par (Fréquence et l'intensité des collisions entre les molecule) :
HAUSSE température:
+ de collisions, + violent
173
(Fréquence et l'intensité des collisions entre les molecule) HAUSSE PRESSION =
+ de collisions probables
174
Description + proprietes Gaz inertes:
. Famille 8e du tableau périodique
Gaz inertes
. Réactivité quasi inexistante
. Incolore, inodore, non toxique.
175
Propriétés halogènes
-Famille rA
- Très reactif, car manque 1 seul électron de valence
- odeur suffocente, toxique
176
Combustibles Description et propriétés
-substances qui brûlent en cèdant des électron
- souvent des hydrocarbures (C et H)
177
Combustibles Description et propriétés
- captent les électrons des combustattes tos de la combustion
-O2
-O3
-certains halogènes (F2, Cl2)
178
Diazote Description et propriétés
- 80% de l’air
- très peu réactif —- liaison covalente triple
-inodore, incolore, non toxique
179
Combustibles Description et propriétés
180
Ozone Description et propriétés
- Gaz très toxique et hautement réactif
- Comburt efficace.
- Protéger les êtres vivants des UV
181
CFC Description et propriétés
- très utile dans la réfrigération
- peu coûteux + non toxique
- inodore et incolore
- destruction de la couche d’ozone
182
Type de gaz utilisation : Argon: isolation des Fenêtres
He: Refroidissement ou ballons-surdos
Ampoules à incandescence Ne ov Xe
Gaz inertes
183
Type de gaz utilisation :
- Produits désinfectants
-insecticides / herbicides
- Lampes halogènes
Halogènes
184
Type de gaz utilisation : - carburat pour moteur
- source d'énergie pour cuisine (chauffage)
Combustibles
185
Type de gaz utilisation : servent uniquement à entretenir la combustion
Comburants
186
Type de gaz utilisation :
- Gaz cryogènique
- Engrais (fabrication)
- Atmosphere inerte (conservation d’aliments)
- gonflement de pneus
Diazote
187
Type de gaz utilisation :
- Désinfection Antiseptique
- Agent de blanchiment
Ozone
188
Type de gaz utilisation :
- climatisation /refrigeration
-Soufflage de substances en aèrosol
CFC
189
Énumérez deux changements successifs agissant sur des paramètres différents qu'on peut apporter à un échantillon de gaz sans que sa pression soit modifiée.
On peut le chauffer tout en augmentant son volume. On peut diminuer son volume tout en retirant une certaine quantité de gaz.
190
Pourquoi le diazote (N2) (gaz) a-t-il une faible réactivité chimique?
Les liaisons entre les atomes d'azote sont beaucoup trop solides.
191
Pk un élément a une une réactivité chimique presque nulle ?
La couche de valence du radon contient 8 électrons et est saturée.
192
Pk un élément a une réactivité chimique élevée?
Sa couche de valence est très facile à combler.
193
Quel gaz ou type de gaz est le comburant le plus commun sur la Terre?
Le dioxygène (02)
194
Définition gaz inerte
un gaz qui n'a pas de réactions chimiques avec son environnement dans des conditions normales de pression et temperature
195
Quel gaz est assez stable pour constituer une atmosphère inerte ?
Le diazote
196
Que se passerait-il si les collisions impliquant les particules d'un gaz étaient inélastiques?
Les particules gazeuses ralentiraient à chaque collision et finiraient par s'immobiliser. Le gaz se liquéfierait et l'état gazeux n'existerait que pour un bref instant.
197
Que peut-on dire de la vitesse de diffusion d'un gaz par rapport à la vitesse moyenne d'une particule de ce gaz?
La vitesse de diffusion est inférieure à la vitesse moyenne d'une particule.
198
Dans la loi de Graham, que représente la variable v?
A) Une vitesse de diffusion
C) Une vitesse moyenne des particules
B) Une vitesse d'effusion
199
Pourquoi, à une même température, les gaz plus lourds se diffusent-ils moins vite?
Ils ont a m energie cinenque qu'un gaz + léger, er avoir une meme energue cinétique avec une masse plus grande implique une vitesse + petite
200
Décrivez une situation où la diffusion d'un gaz est un problème plutôt qu'un avantage.
N'importe quoi qui émet un gaz toxique ou inflammable
201
A l'aide de la théorie cinétique des gaz, expliquez pourquoi la diminution du volume d'un gaz engendre une augmentation de sa pression.
Particules se déplacent à la même vitesse. Par contre, + le volume est petit, + les parois sont rapprochées.
Conséquences → + de collisions, cela se traduit par une augmentation de la pression
202
Pk les gaz sont-ils généralement de bons isolants électriques
Leurs particules sont très éloignées, ce qui rend les sants d'un étectron dune particule a une autre moins proprable
