Chapitre 2 Flashcards
(20 cards)
Quatre variables essentielles pour l’étude des gaz
- Quantité de matière (n) en mol
- Pression (p) en ka, mmHg ou atm
- Température (T) en K ou °C
- Volume (V) en Lou mL
(La relation entre le VOLUME et la PRESSION)
Pour étudier cette relation, les expériences se font …
à température et quantité de matière constante.
La pression X lorsque le volume diminue (et vice-versa)
augmente
Loi de Boyle-Mariotte :
Elle stipule que la pression est inversement proportionnelle
au volume (p o 1/V). Sur un graphique, cette relation est représentée par une courbe.
formule Loi de Boyle-Mariotte :
p1V1 = p2V2
Le symbole “poisson” signifie…
proportionnel
Lorsque la relation est inversement proportionnelle, on l’écrit ???? puisque ????
_“poisson” 1/la variable, c’est l’inverse.
(Loi de Boyle-Mariotte) Lien avec la théorie cinétique des gaz:
une diminution du volume entraine une
augmentation du nombre de collisions, ce qui augmente la pression.
(La relation entre le volume et la température) Pour étudier cette relation, les expériences se font…
à pression et quantité de matière constante.
(La relation entre le volume et la température) Une augmentation de température engendre une X de volume.
augmentation
décrit les particules: (La relation entre le volume et la température) Une augmentation de température engendre une augmentation de volume.
Les particules s’éloignent l’une de l’autre et sont plus agitées.
2.2
2.2
(La relation entre le volume (V) et la quantité de matière (n))
Pour étudier cette relation, les expériences se font à …
température et pression constantes.
V/n est
constant / directement proportionelle
Loi d’Avogadro :
La loi décrivant le lien entre le volume et la quantité de matière d’un gaz. Elle stipule que le volume d’un gaz est directement proportionnelle à la quantité de matière (mol)
formule loi avogadro
V1/n1=V2/n2
Lien avec la théorie cinétique des gaz (loi avogadro)
un gaz veut toujours revenir à son état initial
