Chapitre 4.2

Question 1

Quelles sont les 3 règles entourant la distribution des électrons dans les orbitales?

Answer 1

Principe de minimisation d’énergie, principe d’exclusion de Pauli, règle de Hund

Question 2

Qu’est-ce qu’un atome polyélectronique?

Answer 2

Les orbitales «n» n’ont pas tous la même énergie

Question 3

Pourquoi les orbitales de basse énergie se rempliront avant celle de haute énergie selon le principe de minimisation de l’énergie potentielle?

Answer 3

Afin de minimiser l’énergie potentielle

Question 4

Que représentent les flèches dans les cases quantiques?

Answer 4

Le sens du spin de l’électron

Question 5

Quels sont les sens de 2 électrons sur un même orbitale?

Answer 5

À sens inverse l’un de l’autre

Question 6

Comment on inscrit les anions dans la configuration électronique?

Answer 6

Comme le remplissage habituel

Question 7

Comment on inscrit les cations d’éléments des groupes principaux en configuration électronique?

Answer 7

On retire les électrons en sens inverse

Question 8

Comment on inscrit ils cations d’éléments de transitions dans la configuration électronique?

Answer 8

On retire le nombre des «s» en premier puis on retire les électrons des «d» en soustrayant 1 du nombre du niveau

Question 9

Qu’est-ce qu’un atome paramagnétique?

Answer 9

Un atome avec des électrons qui ne sont pas en paires dans les cases quantiques