Chapitre 8.6

Question 1

Quels sont les 4 paramètres expérimentaux du comportement des gaz?

Answer 1

Pression, température, volume, quantité de matière

Question 2

Explique la loi de boyle-mariotte

Answer 2

Lorsqu’on double la pression d’un gaz, son volume diminue de
moitié

Question 3

Quels paramètres sont constants dans la loi de Boyle- MariOtte?

Answer 3

Température et pression

Question 4

Quelle est la formule de la loi de Boyle- Mariette?

Answer 4

Volume= constante divisé par pression

Question 5

Quels sont les 3unités utilisées pour la pression dans la loi de Boyle- Mariette?

Answer 5

Atmosphérique, kilopascal, mm de mercure

Question 6

Comment trouvé une donnée dans la loi de Boyle -Mariette avec des données de départ et des données de fin?

Answer 6

P1 x v1= P2 x V2

Question 7

Explique la loi de Charles

Answer 7

Le volume d’un gaz augmente selon la température

Question 8

Quelles sont les 2 constantes dans la loi de Charles?

Answer 8

Pression et quantité de matière

Question 9

Quelle est la formule de la loi de Charles?

Answer 9

V divisé par T = constante

Question 10

Comment trouvé une donnée dans la loi de Charles avec des données de départ et des données de fin?

Answer 10

V1 divisé par T 1= V2 divisé par T2

Question 11

Quels unités de température la loi de Charles utilise t-elle?

Answer 11

Kelvin

Question 12

Explique la loi des gaz d’avogadro

Answer 12

Deux gaz différents qui ont le même volume ont le même nombre de molécules

Question 13

Quelles sont les 2 constantes de la loi des gaz d’àvogadro?

Answer 13

Température et pression

Question 14

Comment trouvé une donnée dans la loi des gaz d’avogadro avec des données de départ et des données de fin?

Answer 14

V1 divisé par n1= V2 divisé par n2

Question 15

Comment la loi des gaz parfaits a été créer?

Answer 15

En combinant la loi de boyle-mariotte, la loi de Charles et la loi des gaz d’avogadro

Question 16

Quelle est la formule des gaz parfaits?

Answer 16

PV = nrt

Question 17

Quel est le but de la loi des gaz parfaits?

Answer 17

Décrire le comportement des gaz

Question 18

Pourquoi la loi des gaz parfaits est une approximation? (4)

Answer 18

Les atomes et molécules ont un volume nul, aucune attraction entre atomes ou molécules, pas valide à très haute pression et à très basse température

Question 19

Explique la loi de Dalton

Answer 19

Plusieurs gaz différents ont peut définir le concept de pression partielle

Question 20

Quelle est la formule de la loi de Dalton?

Answer 20

P (élément) = n(élément) divisé par n(totale) fois p(totale)

Question 21

Comment ont-trouve la pression totale pour la loi de Dalton?

Answer 21

On additionne toutes les pressions des composantes