chapter 10 Flashcards
Geef de algemene formule voor de reactiesnelheid van de reactie A2 + B2 –> 2AB
(+ eenheid)
v(AB) = ( [ABeind] - [AB]begin) / (t eind - t begin)
eenheid: mol/l*s
Geef de algemene formule van de reactiesnelheid van A2 en B2 voor de reactie: A2 + B2 –> 2AB
(+ uitleg)
v(A2) = - (delta [A2] / delta t) v(B2)= - (delta[B] / delta t)
’-‘ nodig omdat de stof weg reageert en de snelheid positief moet blijven.
Waarvan is de reactiesnelheid afhankelijk?
+ uitleg
1) Soort reagentia; ionen reageren sneller dan covalente bindingen
2) Concentratie, hogere concentratie geeft meer botsingen, bij gassen heeft een hoge druk hetzelfde effect. Een hogere verdelingsgraad zorgt voor een groter contactoppervlak (meer effectieve botsingen).
3) Temperatuur, Hogere temperatuur zij meer en krachtigere botsingen
4) Katalyse, verhogen/ verlagen de reactiesnelheid, maar nemen zelf geen deel aan de reactie.
Geef de 2 voorwaarden voor een effectieve botsing?
1) Voldoende kinetische energie
2) Juiste oriëntatie van de botsingen
Hoe veranderd de reactiesnelheid ivm concentraties?
Hoe hoger de concentratie, hoe hoger de reactiesnelheid, het aantal botsingen per tijdseenheid stijgt.
Hoe veranderd de reactiesnelheid ivm druk? (bij gassen)
Hoe hoger de druk, hoe kleiner het volume, dus hoe hoger de concentratie, Dus een hogere reactiesnelheid
Hoe veranderd de reactiesnelheid ivm verdelingsgraad?
Hoe groter de verdelingsgraad, hoe meer botsingen per tijdseenheid, dus hoe meer effectieve botsingen. Het contactopp. is dus groter, wat zorgt voor een hogere reactiesnelheid
Hoe verander de reactiesnelheid ivm temperatuur?
Als de temperatuur stijgt, stijgt het aantal botsingen en worden de botsingen krachtiger/ effectiever. Dus een hogere reactiesnelheid.
Wat zijn de functies van een katalysator?
1) Beïnvloedden van de reacties zonder zelf deel te nemen
2) Kunnen de reactiesnelheid verhogen/ verlagen
