CHE 5

Question 1

Protonenzahl

Answer 1

Protonenzahl: Z
= Kernladungszahl
= Ordnungszahl

Question 2

Nukleonen

Answer 2

Protonen + Neutronen

Question 3

Nukleonenzahl

Answer 3

Nukleonenzahl: A
= Massezahl

Question 4

P/N/e Masse

Answer 4

Proton & Neutron: ca. gleich schwer
-> 1u schwer
u = atomare Masseneinheit
Elektronen ca. 2000mal leichter -> Masse vernachlässigbar

Question 5

u

Answer 5

u = atomare Masseneinheit (unit)
1 Proton/Neutron = 1u

Question 6

e

Answer 6

e = Elementarladung
P = +e
Elektron = -e

Question 7

Lichtenergie Formel

Answer 7

E = h * f
E: Energie
h: Plancksches Wirkungsquantum (Konstante)
f: Frequenz

Question 8

Hauptquantenzahl

Answer 8

Hauptquantenzahl n: Nummer der Atomhülle
Je größer Hauptquantenzahl n desto weiter ist Elektron vom Kern weg UND desto energiereicher

Question 9

Elektronen Schalensprünge

Answer 9

Elektron wechselt zwischen Energiestufen bzw. Schalen
nur möglich wenn Energie genau passt
-> nach innen: gibt Energie ab
-> nach außen: nimmt Energie auf

Question 10

Emissionsspektrum

Answer 10

Elektronen springen nach innen -> geben Energie ab
Atom sendet Licht aus
-> bunte Linien auf schwarzen Hintergrund

Question 11

Absorptionsspektrum

Answer 11

Elektronen springen nach außen -> nehmen Energie auf
Atom schluckt Licht
-> schwarze Linien auf buntem Spektrum

Question 12

Metalle/Nichtmetalle Weg zur Edelgaskonfiguration

Answer 12

Metalle: geben Valenzelektronen ab
Nichtmetalle: nehmen Elektronen auf

Question 13

Oktettregel

Answer 13

Atome wollen 8 Elektronen in Außenschale

Question 14

Hauptquantenzahl n

Answer 14

n = 1,2,3,4,…
-> Größe und Energie des Orbitals

Question 15

Nebenquantenzahl l

Answer 15

l >= n-1
l = 0 // -> s
l= 1 // -> p

Question 16

Magnetquantenzahl m

Answer 16

m = -l, … -1, 0, 1, … l; // (immer ganzzahlig!)
-> Orientierung im Raum

Question 17

Spinquantenzahl s

Answer 17

s = -1/2 ; 1/2
-> Spin: Elektroneneigenschaft

Question 18

3 Regeln der Elektronenkonfiguration

Answer 18

Aufbauprinzip
hundsche Regel
Pauli-Prinzip

Question 19

Aufbauprinzip

Answer 19

Besetzung in energetischer Reihenfolgebeginnend mit den kernnächsten + stabilsten Orbitalen

Question 20

hundsche Regel

Answer 20

1.: Orbitale gleicher Energie zuerst je 1 Elektron
2.: Haben alle 1 Elektron, je ein 2. Elektron mit ANDEREM Spin

Question 21

Pauli-Prinzip

Answer 21

Orbitale mit den gleichen Quantenzahlen n,l,m können maximal durch 2 Elektronen (s = -1/2, 1/2) besetzt werden

Question 22

Kästchenmodell

Answer 22

Jedes Kästchen steht für Zustand - mit n,l,m beschrieben
Kästchen leer = unbesetzter Zustand
1 Pfeil = einfach besetztes Orbital
2 Pfeile = doppelt besetztes Orbital = vollbesetztes Orbital

Question 23

Orbitale pro Schale

Answer 23

n1: 1s
n2: 2s, 2p
n3: 3s, 3p, 3d
n4: 4s, 4p, 4d, 4f

Question 24

Elektronen pro Orbital

Answer 24

s: 2
p: 6
d: 10
f: 14

Question 25

Füllreihenfolge Orbitale

Answer 25

1s 2s 2p 3s 3p 4s (!) 3d 4p 5s (!) 4d 5p 6s 4f (!!) -> 4s vor 3d usw. -> 4f erst nach 6s