chemie - základy Flashcards
(153 cards)
1
Q
2 typy hydrolýzy
A
- kyselá
- zásaditá
2
Q
mýdlo vzniká
A
zásaditou hydrolýzou
3
Q
hydrolýza je řízena
A
lipázami
4
Q
lipázy
A
enzymy, které štěpí cukry
5
Q
transmastné kyseliny
A
- tělo neumí odbourat (zůstávají v krvi)
- vznikají při ztužování tuků H2 (hydrogenaci)
6
Q
rybóza
A
7
Q
glykémie
A
stanovení sacharidů v krvi
8
Q
vzorec pro prostorové izomery
A
2n
(n = počet chyrálních uhlíků)
9
Q
celulósa
A
- základní stavební látka buněčných stěn
10
Q
Maltósa
A
= sladový cukr
- obsahuje 2 molekuly α, D glukopyranózy
11
Q
laktóza
A
- mléčný cukr
- tvořena glukosou a galaktozou
- redukční účinky
12
Q
polysacharidy
A
- vznikají polykondenzací
- vázány glykosidickou vazbou
13
Q
chytin
A
- stavební polysacharid hmyzu (+ v ulitách živočichů)
14
Q
glykogen
A
- tvoří se v játrech
- zásobní polysacharid živočichů
- schopnost měnit se v glokůzu a naopak
15
Q
škrob
A
- nerozpustný
- zásobní sacharid rostlin
16
Q
škrob se skládá z
A
- amilopektinu
- amilázy
17
Q
kolagen
A
- ve vodě nerozpustná bílkovina
- základní stavební hmota pojivových tkání
18
Q
Nukleové sloučeniny
A
- makromolekulární sloučeniny přítomné ve všech částích buňky
- řídí procesy v Buňce
- přenáší genetickou info
19
Q
Nukleotid se dělí na tři části
A
- kyselou (zbytek kys. H3PO4 )
- zásaditá (pyrimidinová či purinová báze)
- cukerná (B-D-ribofuranosa)
20
Q
nukleosid je
A
nukleotid bez kyselé části
21
Q
Bílkoviny aneb kde je najdeme
A
ve všech tkáních a buňkách v těle
(tvoří 20 % hmotnosti člověka)
22
Q
Existuje __ esenciálních aminokyselin a ___ neesenciálních
A
8
12
23
Q
Enzymy
A
= biokatalizátory s bílkovinovou povahou
24
Q
enzim tripsin funkce
A
štěpí cukry ve slinivce
25
steroidy
= deriváty steranu
26
steroidy - dělení
* anabolické (růst svalů)
* kortikosteroly (regulace metabolismu)
27
hypovitaminóza
nedostatek 1 vitaminu
28
avitaminóza
1 vitamin zcela chybí
29
fosforylace
= proces vzniku ATP
30
pyruvát (kyselina pyrohroznová)
* vzniká glykolýzou
* účastní se buněčného dýchání
31
glykolýza
= metabolická dráha přeměny glukosy na 2 molekuly pyruvátu
32
při glykolýze se vytěží
* 2 molekul ATP
* 2 molekul NADH.
33
alkylace
= přenos alkylové skupiny z jedné molekuly do jiné
34
alkylací lze přenášet
* karbokation, karboanion
* volný radikál
35
halogenoderiváty
* jedovaté (využívané k výrobě plastů)
* velmi reaktivní
36
chloroform
CHCl3
37
chloroform - charakter
* kapalina
* omamné účinky
38
chloroform použití
* dezinfekce
39
jodoform
CHI3
40
Jodoform - charakteristika
* žlutý prášek
41
jodoform - užití
jako dezinfekce
42
PVC dělení
* novoplast - měkčený
* novodur - neměkčený
43
novoplast - užití
* hračky
* nádoby
44
novodur - užití
trubky
45
freony
* chemicky stálé chloro-fluoro deriváty !!!!
* obsahují alespoň 2 vázané halogenidy
46
freony - užití
* hnací plyny do sprejů
* chladící směsy
47
ethery
* většinou kapalné látky
* narkotické účinky
48
ethylenoxid
* extrémně hořlavý (se vzduchem výbušný)
* reaktivní plyn
49
ethylenoxid - užití
* narkotikum
* sterilizace lékařských nástrojů
50
ethylenglykol
* jedovatý
* složka nemrznoucích směsí
51
glycerol
* nejedovatý
* nasládlý
52
glycerol užití
* výroba léčiv
* trinitroglycerin (dinamit)
53
karbonylové sloučeniny - příklady
* aldehydy
* ketony
54
tautomerie
= polohová izomerie
(tautomery se liší polohou h a dvojné vazby)
55
tautomerie - příklad
56
Formaldehyd
* štiplavý zápach
* dráždivý (pokožka, sliznice)
* karcinogení (rakoviné bujení)
57
formaldehyd - užití
* dezinfekce
* konzervace
58
acetaldehyd - vlastnosti
* štiplavý zápach
* těkavý
59
acetaldehyd - zajímavosti
= meziprodukt alkoholového kvašení (pevný líh)
60
aceton
* těkavá kapalina
61
aceton - zajímavost
vzniká při diabetes v moči
62
aceton - užití
nepolární rozpouštědlo
63
S rostoucí délkou uhlíkatého řetězce \_\_klesá/roste\_\_ rozpustnost ve vodě
klesá (ale zvětšuje se rozpustnost v org. rozpouštědlech)
64
kyselina benzoová - užití
konzervační prostředek
65
mezi karboxylové kyseliny patří i pevné látky a plyny ?
ano
66
karboxylové kyseliny - dělení
* nižší (alyfatické)
* vyšší (aromatické)
67
síla karboxylových kyselin?
slabé !!!
68
kyselina methanová (mravenčí) - síla
nejsilnější org. kyselina
69
kys. methanová - užití
* rozpouštědlo
* konzervace
70
kyselina ethanová (octová) - užití
součást octa
71
jediná kys. jenž lze oxidovat?
kys. methanová
72
**hydroxy**kyseliny jsou opticky aktivní?
ano
73
kyselina acetylsalicilová - užití
* aspirin
* acylpyrin
74
Ušlechtilé kovy - příklady
* Ag
* Au
75
ušlechtilé kovy existují v přírodě jako nerosty
ano
76
neušlechtilé kovy
* Ca
* K
77
modely atomu
* pudinkový
* planetární
* kvantově mechanický
78
pudinkový model
záporně nabité rozinky (elektrony) jsou obklopeny pudinkem kladného náboje
79
planetární model
* elektrony obíhají po eliptických drahách
* (každý charakterizován 4 čísly)
80
kvantově mechanický
* elektrony se chovají jako částice i vlnění
* můžeme určit pouze pravděpodobnost výskytu elektronu
81
kvantová čísla
* n hlavní
* l vedlejší
* m magnetické
* s spinové
82
hlavní kvantové číslo udává
* energii
* vrstvu ve které se nachází
83
vedlejší kvantové číslo udává
tvar orbitalu (s,p,d,f)
84
magnetické kvantové číslo určuje
počet chlívečků (elektronů) v orbitálu
85
spinové číslo udává
spin
86
Pauliho princip
orbital může být obsazen nejvíce dvěma elektrony a je-li obsazen dvěma, pak musí tyto elektrony mít opačnou orientaci spinu.
87
výstavbový princip
nejdřív zaplníme chvlívky spinem jednoho směru a poté teprve opačným
88
hmotnost protonu
89
sádra
hemihydrát síranu vápenatého
| (CaSO4 · ½ H2O)
90
sádrovec
dihydrát síranu vápenatého
| (CaSO4 · 2H2O)
91
bílá skalice
heptahydrát síranu zinečnatého
| (ZnSO4 · 7H2O)
92
Zelená skalice
heptahydrát síranu železnatého
| ( FeSO4 · 7H2O )
93
Zinek tvoří sloučeninu ZnS
ano (sfalerit)
94
Zn - užití
* pozinkované plechy
* Zn + Cu = mosaz
95
Cd (cadmium) - zajímavosti
* vznik při spalování fosilních paliv
* ve sloučeninách karcinogení
96
Rtuť - skupenství
kapalné
97
Hg (rtuť) - užití
* masti (kalomel)
* amalgámy ( Hg + Ag )
98
Fe (železo) - znaky
* neušlechtilý !!! (reaguje s mnoha prvky)
* 2. nejrozšířenější kov
* výskyt i ryzí (meteority)
99
železo - výroba
ve vysoké peci
100
železo mikrobiogenní ?
anoooooo! (enzimy v hemoglobinu)
101
anemie = chudokrevnost
= snížená koncentrace hemoglobinu v krvi
(příčina - nedostatek červ. krvinek)
102
technické druhy železa
* ocel
* litina
103
kationty železa
* Fe 2+
* Fe 3+ (stálejší)
104
hematit
Fe203
- **výroba umělých granátů**
105
pyrit
FeS2
106
magnetit
Fe304
- feromagnetický
107
siderit (ocelek)
FeCO3
108
Fe(HCO3) - užití
minerální vody
109
Co (kobalt) - mikrobiogení
vitamin B12
110
Ni (nikl) - užití
mince ( Ni + Cu )
| (je kujný)
111
Vnitřně přechodné f prvky
* (n-2) f
* nejčastěji oxidační číslo III
112
Lanthanoidy x Aktinoidy
* Lanthanoidy - výskyt v zemské kůře
* Aktinoidy - uměle vyrobeny (kromě Uranu)
113
Ti (titan) - vlastnosti
* velmi tvrdý
* 7. nejrozšířenější kov v zemské kůře
114
V (vanad) - užití
V205
| (katalyzátor při výrobě H2SO4 )
115
Cr (chrom) - výskyt
* mikrobiogenní
* sloučeniny karcinogení
116
chrom - užití
* pochromování předmětů (chrom na vzduchu stálý + stříbrný)
117
Mn (mangan) - vlastnosti
* po Fe nejrozšířenější těžký kov
* vzhled Fe ( + doprovází Fe rudy)
118
Mangan užití
feromangan
119
MnO2
burel
| (užití jako katalyzátor)
120
KMnO4
hypermangan
121
hypermangan - užití
dezinfekce
122
3 základní typy záření
* alfa
* beta
* gama
123
záření alfa
* malý dosah, slabé (lze odstínit listem papíru)
* silné ionizační účinky !!!
124
ionizace
proces, při kterém se z elektricky neutrálního atomu nebo molekuly stává ion
125
Záření Beta
* 100x pronikavější než alfa
* menší ionizační účinky
126
záření gama
* doprovází **alfa** a **beta** záření
* obdoba RTG záření
127
záření gama - síla
nejpronikavějjší
128
poločas rozpadu
časový interval rozpadu 1/2 přítomných jaderných nuklidů
129
proteolitické reakce = acidobazické =
reakce kyselin a zásad
130
131
anorganické sloučeniny
* v roztoku/tavenině se chovají jako elektrolity
* iontová struktura
132
organické sloučeniny
* v roztoku nevedou el. proud
* výhradně kovalentní
133
rovnovážná konstanta určuje
poměr produktů k výchozím látkám
134
autoprotolýza
probíhá mezi 2 molekulami rozpouštědla, z nichž jedna reaguje jako kyselina a druhá jako zásada.
135
Bronstedova teorie kyseliny
* kyselina je donor protonu
* zásada je akceptor protonu
136
Arrheniova teorie kyselin
* kyselina odštěpuje H+
* zásada odštěpuje OH-
* (v roztoku)
137
amfoterní částice
**podle prostředí** se chová jako kyselina nebo zásada
(např. voda)
138
pH vyjadřuje
záporný dekadický logaritmus koncentrace H+
139
pufr
roztok, který udržuje / reguluje pH
| (i po přidání kyseliny nebo zásady)
140
entalpie vyjadřuje
energii uloženou v termodynamickém systému
141
močovina =
= odpadní látka z bílkovin u obratlovců
142
excitovaný stav
= stav s větším obsahem energie než stav základní
143
vakantní orbital
volný orbital (bez elektronů)
144
vazby
* sigma
* pí
145
vazba sygma
* jednoduchá
* vzniká na spojnici mezi jádry
146
vazba pí
* násobná
* vzniká mimo spojnici jader
147
izomerie
= jev, kdy má sloučenina různé struktury stejného sumárního vzorce
148
izomerie - typy
* prostorová (vanička, židlička)
* strukturní (tautomerie)
149
koordinačně kovalentní vazba
1 atom poskytne do vazby celý elektronový pár
150
iontové sloučeniny
* silné přitažlivé síly mezi atomy (intové krystaly)
* vedou elektrický proud (ne pevné !!! )
* rozpustné v H2O a org. rozpouštědlech
151
kovalentní sloučeniny
* tvoří molekuly
* nevedou el. proud
* nerozpustné v H2O (rozpustné v org. rozpouštědlech)
152
racemát =
látka, která obsahuje jak levotočivý tak pravotočivý enantiomer
153
