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Cours cégep :) > chimie 5 ch 1,2,3 > Flashcards

chimie 5 ch 1,2,3 Flashcards

1
Q

Nommer 3 mouvements des particules atomiques

A

Vibration, rotation et translation

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Q

101,3 kPa est égal a combien de mmHg?

A

760 mm Hg

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3
Q

facteurs qui influencent les gaz

A

Température, pression, volume, quantité de gaz/ moles

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4
Q

A combien de Kelvon 0*C équivaut?

A

237*K

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5
Q

Qu’est ce que la stéochiométrie?

A

La relation entre les masses de réactifs et de produits (en mol)

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6
Q

Quelles sont les étapes du processus IRF?

A

1: équilibrer la réaction chimique,
2:convertir les g en mol
3:touver le nombre de mol qu’on cherche
4: Reconvertir en unités originales (g) (pV=nRT)

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7
Q

Qu’est ce que le réactif et le produit?

A

Le réactif sont les molécules qui sont soumises a une réaction chimique et les produits sont le résultat de cette réaction chimique/ les nouvelles molécules.

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8
Q

Qu’est ce que la pression utilisable?

A

C’est l’équivalent de la pression (par exemple dans une bouteille de propane) -la pression atmosphérique; ce qui sort de la bonbonne s’égalise a l’atm

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9
Q

Qu’est ce que la pression?

A

Le nombre de collisions des particules sur une surface (contenant et entre elles)

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10
Q

Comment mesure-t-on une pression grace a un baromètre fermé?

A

On calcule la pression par la hauteur mesuré sur le baromètre.

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11
Q

Quelle est la formule de la pression?

A

P=F/A
p= pression (en Pa (kPa))
f= force (N)
A= aire de la surface qui subit la force (m2)

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12
Q

Quel est l’équivalent de 1 atm en kPa?

A

101.3 kPa

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13
Q

Quelle est la différence entre la diffusion et l’effusion?

A

La diffusion est lorsqu’une substance se mélange a une ou plusieures autres substances grace au mouvement des particules (parfum qui se propage dans l’air)
L’effusion est lorsqu’un gaz s’échappe par un petit trou sur une paroi.

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14
Q

Quels sont les points de la théorie cinétique des gaz?

A

Les gaz sont constitués de très petites particules et très espacées
Les particules sont constament en mouvement, elles se déplacent en ligne droite aléatoirement dans tout les sens.
Leurs collisions sont élastiques et ne perdent ni gagnent de l’énergie.
L’énergie cinétique est affecté et dépends de la température

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15
Q

Qu’est ce que la compressibilité?

A

La compressibilité est la propriété physique qui décrit la capacité d’un gaz de diminuer de volume sous une force externe

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16
Q

Qu’est ce que l’expansion?

A

C’est la propriété physique qui décrit la capacité d’un gaz d’augmenter de volume afin d’occuper tout l’espace disponible.

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17
Q

Si une particule est plus lourde, sera-t-elle plus rapide ou plus lente?

A

Plus lente

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18
Q

Quelle est la différence entre l’évaporation et l’ébulition?

A

l’évaporation a lieu uniquement à la surface du liquide et a n’importe quelle température entre le point de fusion et d’ébulition
L’ébulition lieu partout dans le liquide et a une température précise et déterminée par la nature de la substance et la pression

19
Q

Qu’est ce que le 0 absolut en Kelvin?

A

Lorsque plus rien de bouge

20
Q

Quelle est la loi magique de la proportion des gaz?

A

P1V1/n1T1 ou pV=mRT

21
Q

A quoi équivaut R dans pV=nRT?

A

R est égal a la constante des gaz parfaits (8.314 kPaxL/molxK)

22
Q

Quels sont les critères pour être un gaz parfait?

A

les particules de gaz n’ont aucunes interractions entre elles
Elles rebondissent sans perte ou gain d’énergie
Leur collisions avec des obstacles sont parfaitement élastiques
On peut baisser la température a 0K sans quils se liquéfient

23
Q

Qu’est ce que le volume ou la pression partielle?

A

Elle corespond a la pression ou le volume qu’il occuperait dans un mélange s’il était seul

24
Q

Qu’est ce que la loi des pressions partielles?

A

A une température donnée, la pression totale d’un mélange gazeux est égal a la somme des pressions exercées par chaque gaz qui la compose

25
Q

Quel est le nom du changement de phase de solide a liquide?

A

fusion

26
Q

Quel est le nom du changement de phase de liquide a solide

A

solidification

27
Q

Quel est le nom du changement de phase de liquide a gazeux

A

vaporisation

28
Q

Quel est le nom du changement de phase de gazeux a liquide

A

condesation ou liquéfaction

29
Q

Quel est le nom du changement de phase de solide a gazeux

A

sublimation

30
Q

Quel est le nom du changement de phase de gazeux a solide

A

condensation solide

31
Q

Quelle est la valeur de R, la constante des gaz parfaits?

A

8,314 kPaxL/molxK

32
Q

Quelles sont les unités de mesure de la pression?

A

kPa, mm Hg, atm

33
Q

Quelles sont les unités de mesure du volume?

A

ml, L , cm3

34
Q

Quelles sont les unités de mesure de la température?

A

K ou *C + 273

35
Q

Quelles sont les unités de mesure de la quantité de gaz (Moles)

A

Mol

36
Q

quelle est la relation entre la pression et le volume?

A

ils sont inversement proportionels

37
Q

quelle est la relation entre la quantité de gaz et la température?

A

ils sont inversement proportionels

38
Q

quelle est la relation entre la pression et la quantité de gaz?

A

ils sont directement proportionnels

39
Q

quelle est la relation entre la pression et la température?

A

ils sont directement proportionnels

40
Q

quelle est la relation entre le volume et la quantité de gaz?

A

ils sont directement proportionnels

41
Q

quelle est la relation entre le volume et la température?

A

ils sont directement proportionnels

42
Q

si la pression du gaz est inférieure à la pression de l’atmosphère dans un manomètre…

A

La pression du gaz est égale à la pression de l’atmosphère + la hauteur

43
Q

si la pression du gaz est supérieure à la pression de l’atmosphère dans un manomètre…

A

la pression du gaz est égale a la pression de l’atmosphère - la hauteur

44
Q

Qu’est ce que la loi des pressions partielles?

A

Ptotal=Pa+Pb+Pc…
Pa=Ptotal Na/Ntotal

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