Chimie ch 6 et 7

Question 1

Qu’est ce que la cinétique chimique?

Answer 1

C’est la partie de la chimie qui traite les vitesses de réaction

Question 2

Qu’est ce que la vitesse de réaction?

Answer 2

La disparition des réactifs ou l’apparition des produits en fonction du temps
ou une valeur positive qui correspond à la quantité de réactifs transformés par unité de temps au cours d’une réaction chimique, ou encore à la quantité de produits formés par unité de temps au cours de cette même réaction.

Question 3

Quelle est la formule de vitesse de réaction?

Answer 3

v= ( (Delta) Quantité de reactifs ou produits/ (Delta) Temps)
*note: la quantité de réactif ou produit peut être en g, mol, L, mL, kg, kPa, mol/L, etc.
*note note: avant l’apparition des produits, il n’y a rien, après la disparition des réactifs, il n’y a rien et le temps ne peut pas être négatif

Question 4

Formule de réaction en fonction des produits

Answer 4

V= (Delta) Produits/ (Delta) Temps

Question 5

Formule de réaction en fonction des réactifs

Answer 5

V= (Delta)-réactifs/ (Delta) Temps

Question 6

Quelle est la différence entre une vitesse moyenne et une vitesse instantanée?

Answer 6

-La vitesse moyenne d’une réaction n’est pas constante, elle varie en fonction de l’intervalle de temps choisi.
-La vitesse instantanée est la vitesse calculée à un moment précis
(Exemple: un contrôle radar sur la route mesure la vitesse
instantanée). Au temps zéro, la vitesse instantanée correspond à la vitesse initiale. (moment précis à 0)

Question 7

Qu’est ce que la vitesse générale? Vg

Answer 7

Elle correspond a la variation de la concentration d’un réactif ou d’un produit en fonction du temps divisé par son coefficient stoechiométrique
Soit la réaction : aA + bB → cC + dD
Vg= VA/a=VB/b=VC/c=VD/d

Question 8

Quand est ce qu’une réaction a-t-elle lieu? (conditions essentielles selon la théorie des collisions)

Answer 8

Lors d’une collision efficace entre des atomes ou des molécules et lorsque les les particules des réactifs possèdent l’énergie cinétique minimale (l’énergie d’activation/ étincelle)

Question 9

Une collision efficace a lieu seulement si:

Answer 9

L’Énergie d’activation est suffisante (l’énergie minimum) (étincelle) et lorsque l’oriebtation des réactifs est efficace.

Question 10

Par quoi est ce que la vitesse de réaction déterminée?

Answer 10

Par l’étape la plus lente/ l’énerge d’activation la plus grande
ex: la marche est retardée par le membre le plus lent, on doit attendre celui qui attache ses lacets

Question 11

Quels sont les facteurs qui influencent la vitesse d’une réaction?

Answer 11

1 La nature des réactifs (liens a briser)
2 La surface de contact ( plus la substance est étalée, plus il est facile d’avoir des collisions efficaces ex: étendre un vêtement pour qu’il sèche, répartir le beurre dans une casserole pour qu’il sèche)
3 La concentration des réactifs (plus elle augmente, plus il y a de molécules en collisions et plus la vitesse augmente)
4 La température (plus elle augmente, plus l’énergie cinétique augmente)
5 Les catalyseurs (ils augmentent la vitesse de réaction en abaissant l’énergie d’activation)

Question 12

Qu’est ce qu’un catalyseur?

Answer 12

C’est une substance qui augmente la vitesse de réaction en abaissant son énergie d’activation (exemple: enzymes)
Seulement l’énergie d’activation change lors de la réaction. Tout les autres éléments restent pareilles (enthalpie, réactifs, produits, etc)

Question 13

Qu’est ce qu’un inhibiteur?

Answer 13

Une substance qui ralentit la vitesse de réaction en augmentant l’énergie d’activation
Seulement l’énergie d’activation change lors de la réaction. Tout les autres éléments restent pareilles (enthalpie, réactifs, produits, etc)

Question 14

Qu’est ce qu’une réaction homogène et une réaction hétérogène?

Answer 14

Homogène: une réaction dans la même phase
A(g) flèche B(g)
Hétérogène: une réaction qui n’est pas dans la même phase
A(l) flèche B(g)

Question 15

Comment reconnaitre le catalyseur ou l’intermédiaire?

Answer 15

Le catalyseur n’apparait pas dans la réaction globale, il apparait pour la première fois du coté des réactifs
L’intermédiaire apparait pour la première fois du coté des produits, il n’apparait pas dans la réaction globale

Question 16

Qu’est ce que la loi de vitesse de réaction?

Answer 16

C’est une loi qui exprime la relation entre la vitesse d’une réaction et la concentration des réactifs
V=k(A)m(B)n
V= vitesse de réaction (mol/Lxs)
k= constante de la vitesse
(A) et (B) représentent la concentration des réactifs (mol/L)
m et n représentent l’ordre de la réaction en fonction de chacun des réactifs ( la somme des exposants constitue l’ordre global de la réaction)

Question 17

Quel sera l’effet sur la vitesse en fonction de l’ordre de réactif?

Answer 17

0=aucun effet sur la vitesse v=k en mol/Lxs
1= la vitesse est directement proportionelle v=k(A) en s-1
2= la vitesse double v=k(A)2 ou v=k(A)(B) en L/molxs
3=la vitesse triple v=k(A)3 ou v=k(A)2(B) en L2/mol2xs

Question 18

comment s’exprime l’EXPRESSION de loi de vitesse?

Answer 18

(effet sur concentration)exposant ordre= effet sur la vitesse

Question 19

Qu’est ce qu’une réaction complète?

Answer 19

une réaction qui se déroule dans un seul sens (directe ou inverse)
Après la rx il n’y a plus de réactifs et avant, il n’y avait aucun produits (vice versa pour une réaction inverse)

Question 20

Qu’est ce qu’une réaction réversible?

Answer 20

Une réaction qui se déroule en sens directe et inverse
Les produits se transforment en réactifs et les réactifs em produits simultanément

Question 21

Comment déterminer si une réaction est réversible?

Answer 21

Après une réaction, il reste des réactifs (ex; après une construction, il reste des matériaux comme des clous)
Les états d’équilibre s’atteignent dans les contenants isolés
Elle doit présenter des propriétées macroscopiques constantes (ex; la pression, la couleur, la température, la masse, le pH, le volume et la concentration)

Question 22

Qu’est ce qu’un équilibre chimique?

Answer 22

C’est lorsque la vitesse de réaction directe est égale a la vitesse de réaction inverse = équilibre dynamique

Question 23

Définir les conditions permettant l’équilibre chimique

Answer 23

Lorsque la réaction esst réversible (réactifs et produits cohabitent)
Dans un système fermé (Lorsqu’il n’y a aucun ajout ou perte de molécules)
Lorsque les propriétés (macroscopiques) sont constantes (Pression, couleur, température, masse, volume, pH, concentration)

Question 24

Qu’est ce que le principe de le chatelier?

Answer 24

Si il y a un déséquilibre (perte ou gain de molécules), le système se réégalise

Question 25

Décrir l’effet d’une variation de concentration des réactifs ou produits, de la pression ou la température d’une réaction à l’équilibre (principe de le chatelier sur papier)

Answer 25

Overall! le coté duquel la concentration ou pression ou Température augmente, la réaction favorisé sera dirigé du coté avec la concentration/température/pression est plus basse. La quantité du coté avec la C/T/P plus basse augmentera et les autres molécules du coté du déséquillibre diminuera
(*graphiques avec des flèches)

Question 26

Comment est ce qu’on détermine l’ordre global d’une réaction par la méthode des vitesses initiales?

Answer 26

Selon un tableau de résultat expérimental, on utilise V=k(A)m ainsi que (Effet de la concentration) exposant Ordre= Effet de Vitesse