Chimie des solutions

Question 1

Donner les définitions de :
1. l’activité ?
2. la force ionique ?
3. la constante d’équilibre ?
4. la constante thermodynamique ?

Answer 1

1. Constante sans dimension correspondant à la capacité d’interaction d’une
   espèce chimique en fonction de la quantité d’ions présents en solution et de la force ionique
   de cette solution
2. Constante en mol/L correspondant à l’influence des ions
   (concentration, charge…) sur l’activité ionique d’une solution
3. Constante thermodynamique qui caractérise le
   comportement à l’équilibre d’une solution (permet de prédire une réaction, les
   quantités à l’équilibre…)
4. Constante thermodynamique qui caractérise d’état d’
   équilibre en tenant compte de l’activité des ions en solution

Question 2

Quelle la différence entre une dilution, une dissolution, une dissociation ?

Answer 2

• Dilution : on a déjà une solution mais on veut la rendre plus diluée (diminuée sa concentration) dans le solvant
• Dissolution :
  on a un composé solide qui passe à l’état liquide (de manière homogène = solvant + soluté)
• Dissociation : on sépare 2 produits

Question 3

Qu’est-ce qu’ionogène et ionophore ?

Answer 3

• Ionogène : comme le CH3COOH, il est neutre à la base mais passe sous forme ionique après la réaction
• Ionophore : comme NaCl, c’est déjà constitué d’ions et à la fin de la réaction ils vont se dissocier pour donner des ions.

Question 4

Il y a une constante d’équilibre quelque soit le type de réaction, vrai ou faux ?

Answer 4

C’est faux, il n’en a pas pour les réactions totales.

Question 5

Les acides forts et bases fortes sont associées à des constantes d’équilibres, vrai ou faux ?

Answer 5

C’est faux, les constantes d’équilibres ne sont associées qu’aux acides et bases faibles.

Question 6

Plus une solution est concentrée en espèces ioniques, plus le comportement des espèces en solution va s’écartement du comportement idéal, vrai ou faux ?

Answer 6

C’est vrai, l’équilibre et sa constante seront aussi influencés.