Oxydo-réduction - partie 2

Question 1

A quoi est égal la constante d’équilibre K ?

Answer 1

K = ox2 x red1 /red2 x ox1

Question 2

A l’équilibre E = E1 = E2, quelle est l’équation ?

Answer 2

E°1-E°2 = + 0.059/n1n2 log ox2 x red1/red2 x ox1

et log K = n1n2 = E°1-E°2/0.059

Expression avec E°1 > E°2 et n1 différent de n2 (dissymétrique)

Question 3

Si n1 = n2 = n (symétrique) à quoi est égal log K ?

Answer 3

log K = n(E°1-E°2)/0.059

Question 4

Si n = 1 (monoélectronique) alors à quoi est égal log K ?

Answer 4

E°1-E°2/0.059

Question 5

La spontanéité de la réaction sera d’autant plus grande que la différence E°1-E°2 sera grande, vrai ou faux ?

Answer 5

C’est vrai.

Question 6

Si la réaction est équilibre (K >= 10^4) le dosage est possible, vrai ou faux ?

Answer 6

C’est faux, la réaction est totalement déplacée vers la droite, donc pas de dosage possible.

Question 7

Le pH a-t-il une influence sur le potentiel rédox ?

Answer 7

Oui, pH = - log aH+.
E’° dépend du pH.
+ le pH augmente, + on s’éloigne de E° = + 1.51 V. E’° diminue quand le pH augmente donc
le système devient moins oxydant avec l’augmentation du pH. L’oxydant est le + puissant au pH
où la valeur de E’° est la + élevée.

Question 8

Quels sont les 3 couples dont dépend essentiellement l’état rédox ?

Answer 8

NAD+/NADH
NADP+/NADPH
GSSG/GSH

Question 9

Quel est le but des titrages rédox ?

Answer 9

Déterminer la concentration d’une forme oxydée ou réduite par addition d’une solution d’une espèce antagoniste Red ou Ox.

Il y a utilisation d’indicateurs colorés (dans le système redox, la
couleur de la forme réduite est différente de celle de la forme oxydée) ou techniques potentiométriques
ΔE = f (volume titrant) ou ampérométriques i = f (volume titrant)