Oxydo-réduction - partie 1

Question 1

Qu’est-ce qu’une réaction d’oxydoréduction ?

Answer 1

C’est un échange d’électrons entre un donneur d’électron (réducteur) et un accepteur d’électron (oxydant).
L’oxydant va capter des électrons, le réducteur va céder les électrons.

Question 2

Donner l’équation d’un couple redox.

Answer 2

Ox + n e- <-> Red

Question 3

Dans un couple rédox, il y a variation du …… .’ …… (changement d’état d’oxydation) d’un seul élément (atome) entre ……. et son ……. conjugué.

Answer 3

Nombre d’oxydation

l’oxydant et son réducteur conjugué

Question 4

Comment note-t-on le degré d’oxydation ?

Answer 4

En chiffre romain, il peut être positif ou négatif et il représente le gain/perte d’oxydation par rapport à l’état neutre.

Question 5

Calculer le degré d’oxydation de Cr2O7-2/Cr3+ et NO3-/NO2-

H = 1
O = -2
La plupart du temps ça sera égal à ça, s’ils ne sont pas indiqués on prend ces valeurs-là

Answer 5

1.Cr2O72-
- > 2x + 7 x -2 = -2
-> 2x + -14 = -2
- > 2x = 12
-> x = 12/2
-> x = 6 = VI

2. Cr3+
   -> x = 3 = III
3. NO3-
   - > x + -2 x 3= -1
   - > x + -6 = - 1
   - > x = -1 + 6
   - > x = 5 = V
4. NO2-
   -> x + -2 x 2 = -1
   -> x + -4 = -1
   -> x = -1 + 4
   -> x = 3 = III

Question 6

La réduction correspond à une perte d’électron et l’oxydation à un gain d’électron, vrai ou faux ?

Answer 6

C’est faux
Réduction = gain d’électron
Oxydation = perte d’électron

Question 7

L’état d’oxydation des métaux dans un système influence leur effet sur l’organisme, vrai ou faux ?

Answer 7

C’est vrai :

• Chrome Cr (III) Cr3+
  Est la forme de chrome trivalent
  Élément essentiel à la vie : nécessaire pour le bon fonctionnement de l’organisme
  Intervient dans le métabolisme du glucose et des graisses
  Pénètre difficilement les membranes lipidiques des cellules
  Cr (III) c’est l’état d’oxydation du chrome qui est bon pour l’organisme alors que d’autres état d’oxydation
  Cr (VI) peuvent être délétère donc on voit l’importance de l’état d’oxydation.
• Chrome Cr (VI) CrO4
  2- chromate Cr2O7
  2- dichromate CrO3 oxyde de chrome
  Forme de chrome hexavalent
  Non essentiel à la vie et hautement toxique
  Haut potentiel d’oxydation
  Agent carcinogène

Question 8

Quelle est l’équation de Nernst (Potentiel standard d’un couple Redox)

Answer 8

E = E° + RT/nF ln a ox/a red
Ou : E = E° + 0.059/n log a ox/a red

Question 9

Un …… sera d’autant plus fort qu’il appartient à un couple rédox avec un potentiel élevé
A l’inverse plus le ….. est faible plus le …… est fort.

Answer 9

Oxydant
potentiel
réducteur

Dans une réaction, l’oxydant réagit toujours avec le réducteur le plus fort.

Question 10

Comment prévoit-on le sens d’une réaction rédox ?

Answer 10

L’oxydant appartenant au couple ayant le potentiel le plus élevé (oxydant le plus fort), oxyde le réducteur
du couple avec le potentiel le plus faible (réducteur le plus fort) → sens de réaction d’après la
thermodynamique.