Definiciones 2

Question 1

Define: Regla del octeto

Answer 1

La regla del octeto es un principio básico de la química que postula que los átomos tienden a combinarse de tal manera que puedan tener ocho electrones en su capa de valencia, logrando una configuración electrónica estable similar a la de los gases nobles. Se trata de un proceso de transferencia y/o compartición de electrones entre los átomos implicados.

Question 2

Define: Enlace Iónico

Answer 2

Es la fuerza de atracción eléctrica que existe entre los iones de cargas opuestas (cationes-aniones) que los mantienen juntos en una estructura cristalina. Resulta de la transferencia de uno o más electrones comúnmente del metal hacia el no-metal

Question 3

Los átomos que tienen un electrón más que el gas noble en su configuración, reaccionan cediendo ese electrón y convirtiéndose en un catión y adoptando la configuración electrónica del gas noble de su periodo anterior. En cambio, cuando los átomos tienen un electrón menos que el gas noble en su configuración, reaccionan aceptando un e- para adoptar la configuración del gas noble de su mismo período y transformandóse así en un anión

Answer 3

Cierto

Question 4

Define: valencia

Answer 4

Capacidad de combinación de los elementos para formar molécu- las

Question 5

Define: Energía de ionización

Answer 5

energía necesaria para perder un electrón y adquirir una carga positiva

Question 6

Define: Electrovalencia

Answer 6

Es el número de electrones que un elemento toma o cede para transformatse en ion

Question 7

Define: Electronegatividad

Answer 7

Tendencia que tiene un átomo a atraer los electrones hacia el en un enlace covalente

Question 8

Define: Covalencia o orden de enlace

Answer 8

es el número de pares de electrones que comparten dos áto mos que se unen mediante un enlace covalente

Question 9

Define: Afinidad electrónica

Answer 9

Es la energía liberada cuando un átomo gaseoso en su estado fundamental capta un electrón libre, es decir, es la energía de estabilización que se desprende al formarse un enlace sigma

Question 10

Define: Enlace covalente

Answer 10

enlace químico que se produce al compartir electrones de valen- cia. Si los dos átomos que se enlazan aportan el mismo número de electrones, daría a lugar a un enlace covalente típico, pero si uno de los átomos aporta el par de electrones al enlace y el otro es un receptor neto, esto daría lugar a un enlace covalente dativo o coordinado

Question 11

Define: Energía reticular

Answer 11

Energía necesaria para transformar un mol de un compuesto sólido cristalino iónico en sus iones aislados en estado gaseoso. Depende del tipo de red cristalina, de la carga de los iones y de la distancia intertónica.

Question 12

Los enlaces son únicamente iónicos o covalentes?

Answer 12

Falso. No hau un enlace iónico puro o covalente puro. A medida que la diferencia de EN vaya disminuyendo entre los átomos que se enlazan, las uniones se hacen más covalentes. Pero para situaciones intermedias se suele hablar del carácter iónico parcial de los enlaces covalentes

Question 13

Define: Estructuras de Kekulé-Lewis

Answer 13

Estructuras en las que los enlaces covalentes se representan mediante rayas y los electrones no enlazantes o solitarios me- diante dos puntos. Los electrones desapareados en especies radicalarias se representan mediante un punto

Question 14

Define: Expansión del octeto electrónico

Answer 14

Hace referencia a los átomos del tercer período que cuando forman parte de una molécula poseen más de 8 electrones en la capa de valencia. Esto es así puesto que los átomos podrán utilizar orbitales d para alojar los electrones de enlace.

Question 15

Define: Átomos hipervalentes

Answer 15

Átomos que se combinan formando enlaces covalentes en los que se produce una expansión del octeto

Question 16

Define: Número de coordinación

Answer 16

Es el número de ligandos a los que los elementos de la derecha de la TP y metales de transición pueden unirse, normalmente mediante enlaces covalentes dativos o mediante enlaces de tipo residual

Question 17

Define: Estado de oxidación

Answer 17

Es un número que indica el grado de oxidación de un átomo en una molécula. Cuando un átomo se oxida aumenta su EO, mientras que si se reduce, este disminuye

Question 18

Define: Tetravalencia del C

Answer 18

La absorción de 96 Kcal/mol de energía por parte del átomo de carbono posibilita que uno de los electrones 2s2 puedav excitarse hasta alcanzar un orbital vacío 2p. Esa energía se libera en el momento en que el átomo de C se aproxima a otro átomo para enlazarse.

Question 19

Define: Principio de exlusión de Pauli

Answer 19

Establece que como máximo dos electrones pueden ocupar el mismo orbital, siempre que no tengan los cuatro números cuán- ticos iguales, es decir, deben de estar desapareados

Question 20

Cuántos números cuánticos tenemos?

Answer 20

4 números cuánticos: -n
-l
-m
-s

Question 21

Define: Número cuántico n

Answer 21

Número cuántico principal que indica la capa o el nivel de energía en el que se halla el electrón y determina el tamaño del orbital atómico en el que está ubicado. Adopta valores enteros (1,2,3, infinito). Los valores de n corresponden a las capas o niveles energéticos

Question 22

Define: Número cuántico n

Answer 22

Número cuántico principal que indica la capa o el nivel de energía en el que se halla el electrón y determina el tamaño del orbital atómico en el que está ubicado. Adopta valores enteros (1,2,3, infinito). Los valores de n corresponden a las capas o niveles energéticos

Question 23

Define: Número cuántico l

Answer 23

Número cuántico secundario que indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón. Puede adoptar valores desde 0 hasta n-1 (l=1=s, l=2=p, l=3=d, l=4=f)

Question 24

Define: Número cuántico m

Answer 24

Es el número cuántico magnético que indica la orientación espa- cial del subnivel de energía y puede adoptar los valores desde -l hasta +l

Question 25

Define: Número cuántico s

Answer 25

Es el número espín, que indica el sentido de giro del electrón al girar sobre su eje. Toma valores +1/2 y -1/2, según que gire en sentido horario o antihorario, respectivamente.

Question 26

Define: Regla de máxima multiplicidad de Hund

Answer 26

Cuando hay dos o más orbitales de la misma energía, los elec- trones preferentemente se alojan en orbitales diferentes, antes que aparearse en el mismo orbital.

Question 27

Define: Significado físico de la ecuación de Schrödinger

Answer 27

Se basa en los siguientes principios: 1. Principio de conservación de la energía 2. Propiedades del sistema cuantificadas 3. Distribución de probabilidad 4. Doble naturaleza onda corpúsculo 5. Efecto túnel

Question 28

Define: Principio de indeterminación o incertidumbre de Heisenberg

Answer 28

No es posible determinar con exactitud la posición y la energía de los electrones al mismo tiempo

Question 29

Define: Orbital atómico

Answer 29

Zona entorno al núcleo donde hay una alta probabilidad de en- contrar un electrón

Question 30

Define: Función de onda radial (R)

Answer 30

Representa la variación de la amplitud del movimiento ondulatorio del electrón con su distancia, r, al núcleo.

Question 31

Define: Función de densidad radial (R2)

Answer 31

Informa sobre la distribución de densidad electrónica en torno al núcleo en función de su distancia al mismo (independientemente de su orientación espacial)

Question 32

Define: Función de densidad de probabilidad

Answer 32

Indica la probabilidad de encontrar al electrón en un volumen del espacio en torno al núcleo.

Question 33

Define: Principio de exclusión de Pauli

Answer 33

Dice que en un orbital como máximo puede alojar dos electrones, de forma que sus espines estén apareados (los dos electrones alojados en el orbital no pueden tener los cuatro números cuán- ticos iguales)

Question 34

Define: El principio de aufbau

Answer 34

Describe cómo ha de tener lugar el llenado de los orbitales con electrones y cómo establecer la configuración electrónica de un átomo en su estado fundamental (el de mayor estabilidad). Se comienza con el orbital de energía más baja y se van llenando ordenadamente de menor a mayor energía hasta que se han colocado todos los electrones

Question 35

Define: Regla de Hund

Answer 35

Cuando hay dos o más orbitales degenerados (de la misma energía), los electrones se alojan preferentemente en or bitales diferentes, antes que aparearse en un mismo orbital

Question 36

Define: Energía de disociación de enlace

Answer 36

Es la energía necesaria para romper un mol de enlaces determi- nados de una especie química concreta en estado gaseoso

Question 37

Define: Tipo de orbitales

Answer 37

OA: zona entorno al núcleo dónde existe una probabilidad máxima de encontrar un electrón OM: Es la combinación lineal de OA puros o híbridos de átomos diferentes. Representa la región del espacio entre los dos átomos donde existe la máxima probabilidad de encontrar a los dos elec- trones de enlace compartidos OH: combinación lineal de orbitales atómicos puros pertenecientes al mismo átomo. Explican la forma en que se disponen los electrones en la formación de enlaces entre los átomos que forman una molécula

Question 38

Define: Combinación lineal de orbitales atómicos (CLOA)

Answer 38

Da lugar a un número de orbitales moleculares igual al número de orbitales atómicos que se combinan

Question 39

Si la interacción entre los orbitales es tal que los lóbulos del mismo signo se solapan, se producirá un solapamiento positivo o con- structivo que reforzará el enlace y generará un orbital molecular enlazante

Answer 39

Cierto

Question 40

Si la interacción entre los orbitales es tal que los lóbulos de signo opuesto se enfrentan entre sí, se producirá un solapamien- to negativo o de antienlace y se generará un orbital molecular antienlazante

Answer 40

Cierto

Question 41

Define: Gerade

Answer 41

Cuando el signo de la función de onda sea el mismo en cualquier par de puntos simétricos con respecto el centro de inversión