Definiciones 3 Flashcards
(33 cards)
Define: Ungerade
Aquellos orbitales en los que la función de onda tenga distinto signo para cualquier par de puntos simétricos con respecto al centro de inversión
Un orbital molecular sigma enlazante es gerade y uno antien- lazante es ungerade
Cierto
Un orbital pi enlazante es ungerade y un antienlazante es gerade
Cierto
El número de orbitales híbridos formados es siempre igual al número total de orbitales puros s y p que se han hibridado
Cierto
Define: Teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (RPECV)
Establece que la geometría de una molécula adopta la forma que minimiza la repulsión electrostática entre los pares de electrones, tanto de enlaces como solitarios, de la capa de valencia. La mínima repulsión tiene lugar cuando los pares de electrones se encuentran separados entre si lo máximo posible
Define: La regla de Bent
En una molécula, se forman ángulos de enlace más pequeños entre ligandos electronegativos ya que el átomo central, al que están unidos los ligandos, tiende a dirigir los orbitales híbridosde enlace de mayor caracter p hacia sus sustituyentes más electronegativos
Define: Orden de enlace (Según el model de Lewis)
Es el número de pares de electrones enlazantes o compartidos por dos átomos
Define: Orden de enlace (según la teoría de los OM)
Es la semidiferencia entre el número de electrones enlazantes y el número de electrones antienlazantes
Define: Longitud de enlace
Es la distancia media en el tiempo entre los núcleos de dos átomos unidos mediante un enlace químico en una molécula
Define: Radio covalente
A la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace covalente en una molécula aislada y en su estado fundamental
Define: Radio atómico
Representa la distancia que existe entre el núcleo y la capa de valencia (la más externa) en un átomo neutro aislado en su estado fundamental
Define: Radio iónico
Es la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más alejado del mismo, pero no de un átomo neutro, sino de un ión. El valor del radio iónico aumenta en la TP de derecha a izquierda a lo largo de los periodod y de arriba abajo en los grupos
En el caso de los cationes la ausencia de uno o varios electrones que provoca?
La disminución de la fuerza de repulsión electrostática mútua entre los electrones restantes, provocando el acercamiento de los mismos entre sí y al núcleo positivo del átomo. Resulta pues un radio iónico menor que el átomico
En el caso de los aniones, el exceso de carga eléctrica negativa que hace?
Obliga a los electrones a alejarse unos de otros para disminuir las interacciones repulsivas, de modo que el radio iónico es mayor que el atómico
Define: Distancia de Van der Waals
Distancia entre dos átomos en que alcanzan un mínimo de en- ergía potencial y por tanto, están en quilibrio. A menos distancia se produce una repulsión y a más distancia no hay suficiente interacción entre ellos
Define: Distancia de Van der Waals
Distancia entre dos átomos en que alcanzan un mínimo de en- ergía potencial y por tanto, están en quilibrio. A menos distancia se produce una repulsión y a más distancia no hay suficiente interacción entre ellos
La mitad de
Define: Radio de Van der Waals
La mitad de la distancia de Vander Waals
Define: NODO
Lugar geométrico en el que la función de onda se anula (la probabilidad de encontrar el electrón es nula). Un orbital posee: n-1 nodos totales, n-l-1 nodos radiales y l nodos angulares o plano nodales
Define: Electrones enlazantes
Aquellos electrones que participan en la formación de un enlace químico entre átomos dentro de una molécula
Define: Electrones antienlazantes
Son aquellos electrones que ocupan los orbitales moleculares antienlazantes en una molécula. Estos orbitales se forman por la combinación destructiva de funciones de onda atómicas lo que disminuye la densidad electrónica entre los núcleos de los átomos en lazados y genera una región de repulsión. Como resultado los antienlazantes tienden a desestabilizar la molécula
Define: Sistema conjugado
Molécula con enlaces múltiples, dobles o triples, alternos, es decir, separados por un enlace simple
Define: Enlace deslocalizado
Es aquel que los electrones de valencia no se encuentran local- izados entre dos átomos, sinó que son compartidos por tres o más átomos.
Según la teoría de los OM, es aquel que resulta del solapamiento de 3 o más OA perteneciente a los átomos diferentes y adya- centes, generando un OM multicéntrico en el que los electrones de valencia son compartidos por todos esos átomos
Define: Teoria de las Repulsiones entre los pares de electrones de la capa de valencia (RPECV)
Establece que la geometría de una molécula adopta la forma que minimizalarepulsiónelectrostáticaentrelosparesdeelectrones, tanto de enlace como solitarios, de la capa de valencia. La mínima repulsión tiene lugar cuando los pares de electrones se encuen- tran separados entre sí lo máximo posible
Define: Impedimento estérico
Dos fragmentos moleculares, debido al volumen que ocupan, no pueden ocupar la misma región del espacio al mismo tiempo. Es decir, es el efecto de repulsión o impedimento estérico debido al tamaño de los átomos/sustituyentes de un átomo determinado
