ELETROQUIMICA Flashcards
(15 cards)
O processo que envolve a transformação de energia química em elétrica é a - e é espontâneo. O processo que envolve a transformação de energia elétrica em energia química é a - e ele não é espontâneo.
1) PILHA => delta G < 0 e DDP > 0
2) ELETRÓLISE => delta G > 0 e DDP < 0
Explique o fenômeno de oxidação.
A oxidação é um processo em que o elemento aumenta o seu NOX e perde elétrons. Ocorre no ânodo.
Explique o fenômeno de redução.
Redução é o processo em que o NOX diminui e o elemento ganha elétrons. Ocorre no cátodo.
O que é o potencial de redução?
Potencial de redução é uma grandeza intensiva (não depende da quantidade de matéria) que mede a tendência de redução de uma espécie química. Quanto maior o Ered, maior tendência de reduzir e menor tendência de oxidar.
Como funcionam os metais de sacrifício?
Em geral, metais de sacrifício são aqueles utilizados para proteger outras espécies, porque apresentam menor Ered e maior E oxidação, oxidando- se no lugar da espécie a ser protegida.
Em geral, por que não devemos escolher elementos da família 1A - metais alcalinos - para serem metais de sacrifício?
Grande tendência explosiva.
Funcionamento da pilha. Principais características
- Anodo (-) => OXIDAÇÃO
- Cátodo (+) => REDUÇÃO
- DDP > 0
- Processo espontâneo - exergônico - delta G < 0
- DDP = E red maior - E red menor
- DDP = E red + E oxid
Elétrons vão do
Negativo para o positivo
O sentido da corrente é
Contrário ao fluxo de elétrons. Do positivo para o negativo.
Pilhas em série
Soma a DDP
Pilhas em paralelo
Mesma DDP de uma delas.
Função da ponte salina
Equilibrar as cargas.
Agente oxidante?
Aquele que oxida os outros e reduz a si mesmo.
Agente redutor
Aquele que reduz os outros e oxida a si mesmo.
Sinônimos de pilha
Célula galvanica ou celula voltaica.
