TERMOQUIMICA Flashcards
(22 cards)
A reação - (ENDOTÉRMICA/EXOTÉRMICA) é aquela que absorve calor da vizinhança e que tem uma variação de entalpia positiva. A reação - (ENDOTÉRMICA/ EXOTÉRMICA) é aquela que libera calor para a vizinhança e que tem uma variação de entalpia negativa.
1) ENDOTÉRMICA
Exemplo: fotossíntese
2) EXOTÉRMICA
Exemplo: combustão
Obs: combustão completa => grande oferta de oxigênio, libera CO2 e H2O
combustão incompleta=> pequena oferta de oxigênio, pode liberar CO+ H2O ou C+ H2O
Esse gráfico é de qual reação?
ENDOTÉRMICA.
Porque a faixa de energia dos produtos está acima da dos reagentes.
Esse gráfico é de qual reação ?
EXOTÉRMICA.
Porque a faixa de energia dos produtos está abaixo da faixa de energia dos reagentes.
O que é a grandeza delta H ? Por que ela pode ser considerada uma função de estado? Como calcular o delta H?
O Delta H mede a variação de entalpia de uma reação. Pode ser considerado uma função de estado porque só depende dos estados inicial e final da reação.
Delta H = Hprodutos- H reagentes.
Obs: A entalpia representa o calor a pressão constante.
Como calcular o delta H de formação?
Você deve pegar o somatório do delta Hf do produto e subtrair do somatório do delta Hf do reagente.
Lembrar: A entalpia de formação de uma substância simples no estado padrão é sempre igual à 0.
Obs: condição padrão
- normalmente no estado líquido
- estado alotrópico mais estável
O que é entalpia de formação?
Energia necessária para a formação de um mol daquela substância a partir de substâncias simples no estado padrão.
Como calcular o delta H de ligação ?
Os reagentes são quebrados e, na quebra, absorve. Os produtos são formados e, na formação, libera. Por isso, devemos somar as entalpias de ligação dos reagentes e subtrair as entalpias de ligação dos produtos.
Do reagente para o produto existe um estado intermediário mais energético e instável. Diga o seu nome.
Estado do Complexo Ativado ou Estado de Transição. Ele é muito instável e energético porque os átomos estão isolados.
O que é a energia de ativação ?
Energia mínima necessária para possibilitar a ocorrência de uma reação. Ela vai desde o reagente até o estado do complexo ativado no gráfico.
Quanto MAIOR a energia de ativação, - (MAIOR/MENOR) a velocidade da reação.
MENOR.
Explique o que o catalisador faz.
Os catalisadores diminuem a energia de ativação da reação, possibilitando um caminho alternativo a ser seguido. Por isso, aumentam sua velocidade.
lembrar: Os catalisadores não deslocam o equilíbrio e não mudam o delta H. Além disso, eles não alteram o rendimento.
Variação da energia livre de gibbs. O que é e como calcular?
A variação da energia livre de gibbs ou delta G está associada à energia útil para realizar trabalho.
Delta G = Delta H - T x Delta S
Delta G = n. F. Delta E
Obs: Delta S é a variação da entropia. A entropia mede o grau de organização de um sistema.
O que significa um delta G positivo, igual a 0 e negativo?
Delta G positivo => endergônico - não ocorre espontaneamente.
Delta G negativo => exergônico - ocorre espontaneamente.
Delta G =0 => equilíbrio
Quais são os fatores que influenciam o Delta H?
- Pressão e temperatura
- Quantidade de reagentes e de produtos
- Fase de agregação
- Estado alotrópico
O que são alótropos? É comum confundir com isótopos. Diferencie-os.
ALÓTROPOS= Tipos simples diferentes de um mesmo elemento.
ISÓTOPOS= Átomos de um mesmo elemento que apresentam o mesmo número atômico, porém diferentes números de massa devido a diferença no número de nêutrons.
Quais são os alótropos do carbono?
- Nanotubos
- Fulerenos
- Grafenos
- Diamante- o único de configuração sp3, os outros são sp2.
- Grafite - o mais estável
Quais são os alótropos do fósforo?
- Vermelho - o mais estável
- Branco
- Negro
Quais são os alótropos do oxigênio?
- O2- o mais estável
- O3
Diferencie condições normais e condições ambientes de temperatura e pressão.
Condições normais:
T= 0 graus Celsius
P= 1 atm
Condições ambientes:
T = 25 graus Celsius
P= 1 atm
Calorímetro. Como calcular o Delta H?
Delta H= Delta H H20 + Delta H cal
O que é poder calorífico?
Quantidade de calor liberada por grama. Aquele combustível mais potente é o de maior poder calorífico.
Extra: Lei de Hess
- Você deve identificar o que quer da reação solicitada e ir mobilizando as outras reações de maneira a encontrar o que busca. Não esqueça que ao multiplicar por um número os coeficientes, você também deve multiplicar o Delta H. Se você inverter a reação, mude o sinal do Delta H. No final, some as reações e obtenha a reação final cancelando o que não aparece na reação desejada.
Cuidado: Muitas questões quando pedem o Delta H pela Lei de Hess, podem pedir por g ou por mol da substância, ou ainda, podem pedir para uma determinada quantidade (ex: 5g) da substância. Nesses casos, confira o enunciado para ver se alguma outra conta será necessária!
