EQUILIBRIO QUIMICO Flashcards
(16 cards)
Nas condições de equilíbrio, as velocidades no sentido direto e no sentido inverso são
Iguais!
Como pode ser dada a Keq?
Keq = [PRODUTO] elevado a m /[REAGENTE] elevado a n
Keq = Kd/ ki
Onde m e n são os coeficientes estequiométricos do reagente e do produto considerando uma reação elementar, ou seja, uma reação que ocorre em única etapa.
A Keq pode ser calculada em quais parâmetros?
- Kc- constante de equilíbrio em termos de concentração, leva em consideração espécies gasosas e aquosas.
- Kp - constante de equilíbrio em termos de pressão parcial, leva em consideração espécies gasosas.
- Ka - constante de equilíbrio em termos de acidez.
- Kb - constante de equilíbrio em termos de basicidade.
- Kps - constante de equilíbrio em termos de produto de solubilidade.
Qual a relação entre Kp e Kc?
Kp = Kc. (RT) elevado ao delta n.
O que é o pka?
- log Ka. Por isso, quanto maior a concentração de H+, menor o pH, maior o pOH, maior o Ka é menor o pka.
O que é o pKb?
- log Kb. Quanto maior a concentração de OH-, maior o pH, menor o pOH, maior o Kb é menor o pkb.
O que é o Kw?
Constante de auto ionização da água. A água líquida ioniza em dois produtos aquosos ( H+ e OH-), por isso Kw= [H+]. [OH-] e Kw= Ka. Kb => pkw = pH + pOH = 14 (a 25 graus Celsius)
O que diz o princípio de Lê Chatelier?
Tendência de uma reação é sempre deslocar no sentido de reestabelecer o equilíbrio.
Por isso, se você aumenta a concentração de A, a tendência é deslocar no sentido de consumir esse elemento.
Quais são os fatores que alteram a Keq?
Temperatura e os coeficientes estequiométricos.
Quais são os fatores que deslocam o equilíbrio?
- Concentração (Ao aumentar a concentração de um elemento, desloca para consumir e ao reduzir a concentração, desloca para aumentar) . Pressão parcial funciona de modo análogo.
- Pressão (Ao aumentar a pressão total de um sistema, desloca para o lado com menor número de mols gasosos e ao diminuir a pressão total do sistema, desloca para o lado com maior número de mols gasosos)
- Temperatura ( Ao aumentar a temperatura, desloca para o sentido endotérmico. Ao reduzir a temperatura, desloca para o sentido exotérmico).
Gás inerte desloca o equilíbrio?
Nesse caso, podem- se considerar duas situações diferentes:
1) Se o volume do sistema mudar, em tese, o gás inerte vai deslocar o equilíbrio.
2) Se o volume do sistema não muda, então, o gás inerte não desloca o equilíbrio, uma vez que ele não reage.
Catalisadores deslocam o equilíbrio?
Não, porque eles aumentam tanto a velocidade da direta como da inversa.
Ao somar equações, o que acontece com a Keq?
Multiplicamos.
Ao inverter a equação, o que acontece com a Keq?
Inverte também.
Para aumentar o rendimento, devemos?
Aumentar a Keq.
No equilíbrio, as concentrações do produto e do reagente são?
Constantes, mas não necessariamente iguais.