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EQUILIBRIO QUIMICO Flashcards

(16 cards)

1
Q

Nas condições de equilíbrio, as velocidades no sentido direto e no sentido inverso são

A

Iguais!

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2
Q

Como pode ser dada a Keq?

A

Keq = [PRODUTO] elevado a m /[REAGENTE] elevado a n
Keq = Kd/ ki
Onde m e n são os coeficientes estequiométricos do reagente e do produto considerando uma reação elementar, ou seja, uma reação que ocorre em única etapa.

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3
Q

A Keq pode ser calculada em quais parâmetros?

A
  • Kc- constante de equilíbrio em termos de concentração, leva em consideração espécies gasosas e aquosas.
  • Kp - constante de equilíbrio em termos de pressão parcial, leva em consideração espécies gasosas.
  • Ka - constante de equilíbrio em termos de acidez.
  • Kb - constante de equilíbrio em termos de basicidade.
  • Kps - constante de equilíbrio em termos de produto de solubilidade.
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4
Q

Qual a relação entre Kp e Kc?

A

Kp = Kc. (RT) elevado ao delta n.

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5
Q

O que é o pka?

A
  • log Ka. Por isso, quanto maior a concentração de H+, menor o pH, maior o pOH, maior o Ka é menor o pka.
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6
Q

O que é o pKb?

A
  • log Kb. Quanto maior a concentração de OH-, maior o pH, menor o pOH, maior o Kb é menor o pkb.
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7
Q

O que é o Kw?

A

Constante de auto ionização da água. A água líquida ioniza em dois produtos aquosos ( H+ e OH-), por isso Kw= [H+]. [OH-] e Kw= Ka. Kb => pkw = pH + pOH = 14 (a 25 graus Celsius)

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8
Q

O que diz o princípio de Lê Chatelier?

A

Tendência de uma reação é sempre deslocar no sentido de reestabelecer o equilíbrio.
Por isso, se você aumenta a concentração de A, a tendência é deslocar no sentido de consumir esse elemento.

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9
Q

Quais são os fatores que alteram a Keq?

A

Temperatura e os coeficientes estequiométricos.

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10
Q

Quais são os fatores que deslocam o equilíbrio?

A
  1. Concentração (Ao aumentar a concentração de um elemento, desloca para consumir e ao reduzir a concentração, desloca para aumentar) . Pressão parcial funciona de modo análogo.
  2. Pressão (Ao aumentar a pressão total de um sistema, desloca para o lado com menor número de mols gasosos e ao diminuir a pressão total do sistema, desloca para o lado com maior número de mols gasosos)
  3. Temperatura ( Ao aumentar a temperatura, desloca para o sentido endotérmico. Ao reduzir a temperatura, desloca para o sentido exotérmico).
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11
Q

Gás inerte desloca o equilíbrio?

A

Nesse caso, podem- se considerar duas situações diferentes:
1) Se o volume do sistema mudar, em tese, o gás inerte vai deslocar o equilíbrio.
2) Se o volume do sistema não muda, então, o gás inerte não desloca o equilíbrio, uma vez que ele não reage.

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12
Q

Catalisadores deslocam o equilíbrio?

A

Não, porque eles aumentam tanto a velocidade da direta como da inversa.

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13
Q

Ao somar equações, o que acontece com a Keq?

A

Multiplicamos.

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14
Q

Ao inverter a equação, o que acontece com a Keq?

A

Inverte também.

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15
Q

Para aumentar o rendimento, devemos?

A

Aumentar a Keq.

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16
Q

No equilíbrio, as concentrações do produto e do reagente são?

A

Constantes, mas não necessariamente iguais.