EQUILIBRIO QUIMICO

Question 1

Nas condições de equilíbrio, as velocidades no sentido direto e no sentido inverso são

Answer 1

Iguais!

Question 2

Como pode ser dada a Keq?

Answer 2

Keq = [PRODUTO] elevado a m /[REAGENTE] elevado a n
Keq = Kd/ ki
Onde m e n são os coeficientes estequiométricos do reagente e do produto considerando uma reação elementar, ou seja, uma reação que ocorre em única etapa.

Question 3

A Keq pode ser calculada em quais parâmetros?

Answer 3

• Kc- constante de equilíbrio em termos de concentração, leva em consideração espécies gasosas e aquosas.
• Kp - constante de equilíbrio em termos de pressão parcial, leva em consideração espécies gasosas.
• Ka - constante de equilíbrio em termos de acidez.
• Kb - constante de equilíbrio em termos de basicidade.
• Kps - constante de equilíbrio em termos de produto de solubilidade.

Question 4

Qual a relação entre Kp e Kc?

Answer 4

Kp = Kc. (RT) elevado ao delta n.

Question 5

O que é o pka?

Answer 5

• log Ka. Por isso, quanto maior a concentração de H+, menor o pH, maior o pOH, maior o Ka é menor o pka.

Question 6

O que é o pKb?

Answer 6

• log Kb. Quanto maior a concentração de OH-, maior o pH, menor o pOH, maior o Kb é menor o pkb.

Question 7

O que é o Kw?

Answer 7

Constante de auto ionização da água. A água líquida ioniza em dois produtos aquosos ( H+ e OH-), por isso Kw= [H+]. [OH-] e Kw= Ka. Kb => pkw = pH + pOH = 14 (a 25 graus Celsius)

Question 8

O que diz o princípio de Lê Chatelier?

Answer 8

Tendência de uma reação é sempre deslocar no sentido de reestabelecer o equilíbrio.
Por isso, se você aumenta a concentração de A, a tendência é deslocar no sentido de consumir esse elemento.

Question 9

Quais são os fatores que alteram a Keq?

Answer 9

Temperatura e os coeficientes estequiométricos.

Question 10

Quais são os fatores que deslocam o equilíbrio?

Answer 10

1. Concentração (Ao aumentar a concentração de um elemento, desloca para consumir e ao reduzir a concentração, desloca para aumentar) . Pressão parcial funciona de modo análogo.
2. Pressão (Ao aumentar a pressão total de um sistema, desloca para o lado com menor número de mols gasosos e ao diminuir a pressão total do sistema, desloca para o lado com maior número de mols gasosos)
3. Temperatura ( Ao aumentar a temperatura, desloca para o sentido endotérmico. Ao reduzir a temperatura, desloca para o sentido exotérmico).

Question 11

Gás inerte desloca o equilíbrio?

Answer 11

Nesse caso, podem- se considerar duas situações diferentes:
1) Se o volume do sistema mudar, em tese, o gás inerte vai deslocar o equilíbrio.
2) Se o volume do sistema não muda, então, o gás inerte não desloca o equilíbrio, uma vez que ele não reage.

Question 12

Catalisadores deslocam o equilíbrio?

Answer 12

Não, porque eles aumentam tanto a velocidade da direta como da inversa.

Question 13

Ao somar equações, o que acontece com a Keq?

Answer 13

Multiplicamos.

Question 14

Ao inverter a equação, o que acontece com a Keq?

Answer 14

Inverte também.

Question 15

Para aumentar o rendimento, devemos?

Answer 15

Aumentar a Keq.

Question 16

No equilíbrio, as concentrações do produto e do reagente são?

Answer 16

Constantes, mas não necessariamente iguais.