Émulsions et suspensions Flashcards
(45 cards)
idée directrice
Les propriétés physicochimiques des émulsions et des suspensions peuvent influencer leur efficacité en tant que forme pharmaceutique
Définir solution vs suspension vs émulsion
Solution: système homogène où les solutés sont dispersés à l’échelle moléculaire (C ≤ solubilité)
Sustepension: système hétérogène où particules sont suspendues dans solution saturée (C > solubilité)
Émulsion: système hétérogène ou gouttelettes sont suspendues dans une solution saturée
Nommer des critères/normes à établir spécifiques au contrôle de qualité des liquides ( solution/suspension/émulsion)
** DELIVERABLE VOLUME: **capacité à prélever et livrer la bonne
dose.
** ALCOHOL DETERMINATION: **si le liquide contient de l’alcool = concentration de OH
* pH : capacité à capter le CO2 ambiant (acidification), doit être monitoré
*** MICROBIAL CONTENT: **formulations non-stériles = présence d’un contenu bactérien
* ANTIOXIDANT : si la présence d’antioxydants est nécessaire à la stabilité, son contenu doit être évalué
* EXTRACTABLES : liquides ont une grande surface de contact avec leur contenant, leur capacité à extraire des composantes du contenant doit être évaluée (plus slv est organique, plus il est facile d’extraire plastifiant)
* Emulsions, suspensions, and powders and granules for suspension: Test de capacité à remettre en suspension doit être effectué
Donner des exemples de systèmes dispersés biphasiques et decrire leur composition
Dispersions biphasiques d’un produit dans un autre produit dans lequel il est insoluble
Suspension: solide dans liquide
Émulsion: liquide dans liquide
Aerosol: solide ou liquide dans gaz
Mousse: gaz dans liquide
Avantages des systèmes dispersés
- Ressemble à un système homogène
- Permet le prélèvement de doses fixes
- Les 2 phases permettent de maintenir les propriétés de la phase dispersée ET de la phase dispersante.
Nommer les avantages des suspensions
- ajustement facile de dose
- facilite administration de drogues peu solubles en grande qté
- forme liquide facilite administration
- Surface de contact favorise dissolution
- Permettent d’obtenir des profils d’absorption retardés qui dépendent de la dissolution (ex. injection parentérale)
Nommer les avantages des émulsions
- Forme liquide/semi-solide
- Facilite administration parentérale, application ou absorption par la peau/muqueuses
- Améliore goût et apparence/texture
- Augmente la biodisponibilité orale
Lorsque les systèmes dispersés retournent à l’équilibre, nommer et expliquer les 2 phénomènes possibles
Sédimentation: particules ou gouttelettes se séparent du solvant et s’accumulent en “petits amas”
Coalescence: particules ou gouttelettes se séparent du solvant et s’accumulent en se regroupant
Définir la sédimentation
mvt en fct de la différence de densité sous l’influence de la gravité (mvt du haut vers le bas)
Définir la diffusion
mvt aléatoire (dans toutes les directions) en fct des collisions des particules
V/F la taille des particules ont une influence sur la sédimentation et la diffusion
V
Donner la formule qui décrit la vitesse de sédimentation et expliquer les facteurs qui peuvent l’influencer
faire exercices dans ppt slide 15
Dépend de:
* la taille de la particule (plus gros = plus vite)
* la différence de densité entre la particule et le milieu (v > 0 si σ > ρ)
* la viscosité du milieu (plus visqueux = plus lent)
v (+) ou (-) détermine dans quel sens (haut ou bas) les particules se déplacent
Donner la formule qui décrit le coefficient de diffusion et expliquer les facteurs qui peuvent l’influencer
faire exercices dans ppt slide 15
Dépend de:
* la taille de la particule (plus gros = plus lent)
* la viscosité du milieu (plus visqueux = plus lent)
* la température (plus chaud = plus vite)
Vers quel processus (sédimentation ou diffusion) tend la particule dans son solvant selon la taille relative des particules:
Grosse
Moyenne
Petite?
Grosse: sédimentation
Moyenne: variable
Petite: diffusion
Définir liquide dispersé vs dispersant dans une émulsion
Liquide dispersé = phase dispersée ou interne ou discontinue
Liquide dispersant = phase dispersante ou externe ou continue
Expliquer l’effet de la taille sur l’interface entre 2 surfaces dans une émulsion
Petites particules = plus de surface de contact pour une même qté = plus grande interface = augmentation energie de Gibbs = déstabilisation du système d’émulsion (thermodynamiquement) = évolution vers une séparation de phases
Selon l’équation de Gibbs, comment maintenir l’émulsion malgré la diminution de la taille des particules?
Diminuter la tension interfaciale pour conserver l’énergie optimale.
Comment stabiliser une émulsion?
- Ajout de surfactants (diminue γSL, empêche la coalescence, confére des charges électriques) = rendre la monocouche encore plus stable
- Des colloïdes (macromolécules) ou des particules solides peuvent aussi être utilisés.
Nommer les types d’émulsions
- Eau dans huile (w/o) : Gouttelettes hydrophiles dispersées dans une phase continue (externe) lipophile
- Huile dans eau (o/w) : Gouttelettes lipophiles dispersées dans une phase continue (externe) hydrophile
Définir HLB, donner la formule pour le calculer, interpréter les résultats
L’équilibre hydrophile/lipophile des surfactants (hydrophile-lipophile balance)
Calcul avec méthode de Griffin
HBL bas = hydrophobe/antimoussant
HBL élevé = hydrophile (agents solubilisant)
Donner l’équation de Griffin
M = masse molaire
H = hydrophile
Définir le crémage et l’équation associer
Les gouttelettes sédimentent: séparation des phases
Suit l’équation de la vitesse de sédimentation
Comment éviter le crémage
Réduire la taille des gouttelettes permet de ralentir le phénomène : taille est très petite (2 à 5 µm) = diffusion contrebalance en partie la sédimentation
Ajout d’agents viscosifiants
V/F le crémage des émulsions est un phénomène réversible
V, il faut juste refaire l’émulsion pour redisperser les gouttelettes
