Solubilité et coefficient de partage

Question 1

Définir la solubilité (+ en thermodynamique?)

Answer 1

capacité d’une substance(soluté) à se dissoudre dans une autre substance (solvant) pour former un mélange homogène (solution)

En thermodynamique: grandeur physique = concentration massique maximale du soluté dans le solvant, à une température donnée

Question 2

Définir une solution saturée

Answer 2

concentration massique maximale du soluté dans le solvant, à une température donnée

Question 3

Unité de mesure de la solubilité

Answer 3

g/L ou mol/L

Question 4

But en pharmacie face à la solubilité

Answer 4

augmenter au maximum la qté de principe actif

Question 5

Nommer des paramètres qui affectent la saturation

Answer 5

T° et pH

Question 6

Définir une solution sursaturée

Answer 6

Concentration du soluté > concentration saturée

Question 7

Pourquoi les solutions sont-elles importantes en pharmacie?

Answer 7

Forme pharmaceutique:
- homogène
- facile à avaler
- aisément fractionnée
- principe actif est déjà biologiquement actif

*seul principe actif dissout NON-IONiSÉ peut traverser membranes

Question 8

Solubilité

Définir la qté approximative de solvant en mL pour une partie de substance en g :
- Très solube
- Facilement solube
- Solube
- Assez solube
- Peu solube
- Très peu solube
- Pratiquement insolube

Answer 8

” X mL de solvant pour dissoudre 1g …”

Question 9

5 caractéristiques d’un solvant polaire

Answer 9

1. Présence de charges électriques
2. Réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide
3. Rupture de la liaison covalente des électrolytes forts
4. Formation de liaisons hydrogène
5. Solvatation par des forces dipôles

Question 10

V/F les solvants polaires ont une constante diélectrique élevée

Answer 10

V, La constante diélectrique décrit la réponse d’un milieu donné à un champ électrique.

Question 11

Définir une constante diélectrique

Answer 11

capacité à mettre en sln des principes actifs

sln = solution

Question 12

Pourquoi le phénomène de réduction de la force d’attraction intermoléculaire d’un solide des solvants polaires est important?

Answer 12

pour la dispersion du soluté dans le solvant

Question 13

Par quel type de Rn la rupture de la liaison covalente des électrolytes forts par un slv polaire est-elle possible?

slv = solvant // Rn = réaction

Answer 13

Rn acide-base

Question 14

Nommer une propriété de l’eau qui lui permet de faire des Rn acide-base comme slv polaire

Answer 14

eau = solvant amphiprotique (capable de libérer et aussi de capter des protons)

Question 15

Définir une liaison/ un pont H (hydrogène)

Answer 15

une force intermoléculaire impliquant un atome d’hydrogène et un atome électronégatif comme l’oxygène, l’azote et le fluor.

Question 16

V/F L’intensité d’une liaison hydrogène est supérieure à celle d’une liaison covalente et celle des forces de van der Waals.

Answer 16

F, L’intensité d’une liaison hydrogène est intermédiaire entre celle d’une liaison covalente et celle des forces de van der Waals (keesom, debye, london).

Question 17

De quelle caractéristique des slv polaires s’agit-il?
Phénomène physico-chimique observé lors de la dissolution d’un composé chimique dans un solvant.

Answer 17

“solvatation” (mise en solution) par interaction ion-dipôle

Question 18

V/F les slv polaires ont un moment dipolaire important

Answer 18

V (moment dipolaire est déterminé par constante diélectrique)

Question 19

Résumer le phénomène des interactions slv-slt pour les slv polaires lors de la dissolution

Answer 19

1. Énergie de liaison diminue
2. Les forces de répulsion électrostatique augmentent
3. Les ions se dispersent dans l’eau

Question 20

Différencier les types de solvants non-polaires (hydrocarbures)

Answer 20

• Les solvants aprotiques: tous les hydrogènes sont liés à des atomes de carbone
• Les solvants protiques: certains atomes d’hydrogène sont liés à un hétéroatome (Ex: O et N)

Question 21

Nommer des slv semi-polaires et leur rôle.

Answer 21

Alcools et Cétones

Solvants intermédiaires favorisant la miscibilité de
solvants polaires et non polaires = co-solvance

induisent une polarité dans les molécules de solvants non polaires

Question 22

Nommer les caractéristiques qui affectent la solubilité

Answer 22

• Chimiques
• Électriques
• Structurelles
  influençant les interactions entre les molécules de solvant et de soluté

Question 23

V/F
1. L’introduction dans la molécule de groupements polaires
hydrophiles tels que OH, COOH, CO, NOH, CONH2;
diminuent la solubilité dans l’eau
2. CH3, CH2, =CH, C6H5 exercent peu d’influence sur la
solubilité dans l’eau mais augmentent la solubilité
dans les solvants organiques
3. La solubilité des substances solides augmente généralement quand les dimensions de la molécules augmente
4. L’ajout une chaine de carbone augmente la solubilité dans l’eau
5. La polymérisation diminue la solubilité dans l’eau

Answer 23

1. F: L’introduction dans la molécule de groupements polaires hydrophiles tels que OH, COOH, CO, NOH, CONH2;
   AUGMENTENT la solubilité
2. V
3. F: La solubilité des substances solides DIMINUE généralement quand les dimensions de la molécules AUGMENTENT (sauf si plusieurs groupements hydrophiles)
4. F: DIMINUTION de la solubilité dans l’eau lorsque la chaîne hydrocarbonée s’allonge
5. V

Question 24

V/F les gaz sont soluble dans les liquides

Answer 24

V

Question 25

Expliquer l'importance pharmaceutique de la solubilité des gaz dans les liquides

Answer 25

* Préparations effervescentes * Formes pharmaceutiques pressurisées * Anesthésie générale par voie pulmonaire

Question 26

Nommer les paramètres qui influencent la dissolution des gaz

Answer 26

* nature du gaz et de la nature du liquide * pression partielle du gaz * coefficient de solubilité du gaz (constant pour un gaz donné dans un liquide donné) * inverse de la T° (dans environnement ouvert) * durée de contact gaz - liquide (↑ temps de contact = ↑ solubilisation) : gaz vont se dissoudre progressivement selon une courbe exponentielle jusqu'à "saturation"

Question 27

Quelle loi décrit l'influence de la pression sur la solubilité des gaz dans les liquides?

Answer 27

Loi d'Henry

Question 28

Expliquer l'effet de la T° sur la solubilité des gaz dans liquide.

Answer 28

Environnement ouvert: ↑ température = ↓ solubilité des gaz Environnement fermé: ↑température = ↑ pression = ↑ solubilité des gaz *Prudence dans l’emploi des formes pressurisées à température élevée

Question 29

Nommer les gaz sous pression "propulseurs" souvent retrouvés dans les "cannes"

Answer 29

CFC et HFA

Question 30

# [](http://) avantages de solubiliser gaz dans liquides

Answer 30

* Réserve énergétique importante * Equilibre liquide –vapeur constante à l’intérieur du boîtier. * Utilisable en mélange * En général bonne miscibilité avec les principes actifs

Question 31

Expliquer le principe d'équilibre liquide-vapeur

Answer 31

Quand il y a utilisation, une partie du gaz liquéfié s’échappera du boîtier. Cependant, le gaz liquéfié se volatilisera à l’intérieur du boîtier afin de remettre le dispositif à la pression de départ. Il y aura toujours la même pression si le dispositif est bel et bien maintenu à une température constante.

Question 32

inconvénients de solubiliser gaz dans liquides

Answer 32

* Inflammable * Destruction de la couche d’ozone (CFC) * Si on modifie la T°, la pression augmente et il y a risque d’explosion

Question 33

Expliquer le "salting out"

Answer 33

Effet indésirable causé par l'ajout d'un soluté solide = diminue solubilité du gaz

Question 34

V/F la loi d'henry s'applique pour tous les gaz

Answer 34

F, loi d’Henry ne s’applique que pour les gaz peu solubles dans les liquides

Question 35

Nommer des gaz qui réagissent "bien" avec l'eau (bonne solubilité)

Answer 35

chlorure d’hydrogène (HCl), l’ammoniaque (NH3) et le gaz carbonique (CO2)

Question 36

Définir une solution idéale pour la solubilité liquide dans liquide

Answer 36

* Aucun changement dans les propriétés de chacun des liquides sauf la dilution * Uniformité complète des forces d’attraction intermoléculaire * La pression de vapeur (évaporation) totale est égale à la somme des pressions partielles de chaque liquide (loi de Raoult : Ptotale = Pa + Pb)

Question 37

# Solubilité liquide dans liquides Expliquer la loi de Raoult pour les sln réelles

Answer 37

**Déviations négatives: ↑ solubilité = Ptotale < Pa + Pb** quand les forces d’attraction entre les molécules différentes excèdent celles entre les molécules semblables **Déviations positives : ↓ solubilité = Ptotale > Pa + Pb** quand les forces d’attraction entre les molécules semblables excèdent celles entre les molécules différentes

Question 38

Définir la pression interne ou la chaleur de vaporisation (P*i*)

Answer 38

reflet de la force d’attraction intermoléculaire

Question 39

définir la chaleur molaire de vaporisation ou de fusion (ΔHv)

Answer 39

chaleur absorbée par 1 mole de liquide (ou de solide) lorsque ce dernier passe à l’état vapeur (ou liquide)

Question 40

V/F 2 liquides sont miscibles s'ils ont des Pi semblables

Answer 40

V

Question 41

Expliquer les conséquences de l'ajout d'une 3e susbtance qui est seulement soluble dans une des phases (ex: principe actif) d'un mélanges de 2 liquides

Answer 41

- Diminution de la solubilité mutuelle des deux phases - Augmentation de la température critique supérieure - Diminution de la température critique inférieure

Question 42

Expliquer les conséquences de l'ajout d'une 3e susbtance qui est soluble dans les 2 phases (ex: principe actif) d'un mélanges de 2 liquides = système ternaire

Answer 42

- Augmentation de la solubilité mutuelle des deux phases - Diminution de la température critique supérieure - Augmentation de la température critique inférieure

Question 43

Décrire une solution parfaite/idéale pour solubiliser des solides dans liquides

Answer 43

* Indépendantes de la nature du solvant *** Liberté complète de mouvement et distribution aléatoire dans le solvant** * Aucun changement dans le contenu calorique: pas d’absorption ni perte de chaleur * Aucun changement de volume

Question 44

Quelle équation est utilisée pour calculer la solubilité des solides dans liquides (solutions parfaites)? Expliquer l'influence des paramètres de T° sur la solubilité.

Answer 44

Équation de Clausius-Clapeyron ↑ de la T° de solution = ↑ solubilité À une T° de solution égale, solide avec T° de fusion plus basse = plus soluble

Question 45

# solubitlité solide dans liquide Expliquer les adaptations de l'équation de Clausius-Clapeyron pour une solution réelle

Answer 45

il faut prendre en considération le travail pour dissoudre slt dans slv (log y2) qui peut être réécrite...

Question 46

# Solubilité des solides dans les liquides Dans l'équation Clausius-Clapeyron pour une sln réelle, définir le paramètre δ.

Answer 46

- reflète la cohésion entre les molécules semblables - calculé à partir de la pression interne (racine carré de Pi)

Question 47

# Solubilité des solides dans les liquides V/F Le plus semblable seront les valeurs de δ (equation clausius-clapeyron solution réelle) de deux composés, meilleure sera la solubilité mutuelle de la paire

Answer 47

V

Question 48

Pourquoi le maintien du pH est important pour la solubilité solide dans liquide

Answer 48

Pour ne pas avoir de précipitation: Nombreux composés sont des bases ou des acides faibles = peuvent réagir avec des acides forts ou des bases fortes dans des gammes bien définis de pH = **sous forme d’ions qui sont généralement solubles dans l’eau**

Question 49

Formule de solubilité des électrolytes acides faibles sous forme solide (pH en dessous duquel le sel d’un acide faible commence à précipiter)

Answer 49

Question 50

Formule de solubilité des électrolytes bases faibles sous forme solide (pH au- dessus duquel le sel d’une base faible commence à précipiter)

Answer 50

pKw = pK de l'eau = 14

Question 51

Définir la co-solvance

Answer 51

solubilité accrue d’un soluté dans un mélange de solvants appelé cosolvants

Question 52

# Distribution de solutés entre des solvants non miscibles Définir le coefficient de partage + formule

Answer 52

reflet de la liposolubilité d’un médicament = est-ce que ça traverse les membranes biologiques?

Question 53

V/F En biopharmacie et en général, les systèmes ne sont pas des solutions idéales et aucune correction n’est effectuée

Answer 53

V, on utilise coefficient de partage apparent

Question 54

Expliquer et Définir le coefficient de partage apparent (P)

Answer 54

Définit la liposolubilité des médicaments (on dissout soluté/principe actif dans éprouvette et on regarde dans quelle phase il est le plus soluble)

Question 55

Donner la constante diélectrique de l’eau

Answer 55

78.5