Energiebilanz Flashcards
(17 cards)
Was ist die Energiebilanz?
Eine Bilanz über alle Energieformen im und über ein thermodynamisches System.
Welche Energieformen enthält ein geschlossenes System?
Innere Energie (U), kinetische Energie (E_kin), potenzielle Energie (E_pot).
Welche Energieformen enthält ein offenes System?
Enthalpie (H), kinetische Energie (E_kin), potenzielle Energie (E_pot).
Wie lautet der 1. Hauptsatz für ein geschlossenes System?
ΔU + ΔE_kin + ΔE_pot = Q - W
Wie lautet der 1. Hauptsatz für ein offenes System?
d(U + E_kin + E_pot)/dt = Q̇ + Ẇ + Σṁ_i(h_i + e_kin,i + e_pot,i)
Was versteht man unter Enthalpie H?
H = U + p·V – eine Zustandsgröße, die Energie inklusive Verschiebearbeit beschreibt.
Wann wird die Enthalpie verwendet?
Bei offenen Systemen, z. B. bei Strömungsprozessen.
Was ist die innere Energie U?
Energie, die in Molekülbewegungen und Bindungen gespeichert ist.
Was sind äußere Energien?
Kinetische Energie (E_kin = ½mv²) und potenzielle Energie (E_pot = mgh).
Was ist Verschiebearbeit?
Arbeit, die nötig ist, um ein Fluid gegen einen Druck über die Systemgrenze zu bewegen.
Was ist ein stationärer Fließprozess?
Ein Prozess, bei dem sich alle Zustandsgrößen zeitlich nicht ändern.
Was ist das Wärmestromgesetz?
Q̇ = β · A · ΔT
Was passiert in einem adiabaten Prozess?
Es findet kein Wärmeaustausch statt (Q = 0).
Was beschreibt die isochore Wärmekapazität c_v?
Die nötige Wärme, um 1 kg eines Stoffes bei konstantem Volumen um 1 K zu erwärmen.
Was beschreibt die isobare Wärmekapazität c_p?
Die nötige Wärme, um 1 kg eines Stoffes bei konstantem Druck um 1 K zu erwärmen.
Wie lautet die kalorische Zustandsgleichung für u(T)?
Δu = c_v · ΔT für ideale Gase bei konstantem Volumen.
Wie lautet die kalorische Zustandsgleichung für h(T)?
Δh = c_p · ΔT für ideale Gase bei konstantem Druck.
