Karteikarten_Thermodynamik_Einführung Flashcards
(15 cards)
Was ist das Ziel der Thermodynamik im Ingenieurwesen?
Beschreibung und Analyse von Energie- und Stoffumwandlungsprozessen zur Verbesserung von Effizienz und Nachhaltigkeit.
Welche Arten von Energieübertragung unterscheidet die Thermodynamik?
Wärme (Q) und Arbeit (W).
Wie wird „Wärme“ in der Thermodynamik definiert?
Wärme ist der Energieaustausch zwischen Systemen aufgrund eines Temperaturunterschieds.
Was bedeutet „Arbeit“ im thermodynamischen Sinn?
Alle anderen Energieübertragungsformen, z. B. mechanische oder elektrische Arbeit.
Was ist ein geschlossenes thermodynamisches System?
Ein System, das keine Materie, aber Energie mit der Umgebung austauschen kann.
Was ist ein abgeschlossenes System?
Ein System, das weder Energie noch Materie mit der Umgebung austauscht.
Was ist ein offenes System?
Ein System, das sowohl Energie als auch Materie mit der Umgebung austauscht.
Was beschreibt der 0. Hauptsatz der Thermodynamik?
Wenn A mit C und B mit C im thermischen Gleichgewicht sind, dann sind A und B auch miteinander im Gleichgewicht.
Welche Einheiten hat die Temperatur in der Thermodynamik?
Kelvin [K] für absolute Temperatur; Temperaturdifferenzen ebenfalls in [K].
Was ist der Unterschied zwischen extensiven und intensiven Zustandsgrößen?
Extensiv: abhängig von der Systemgröße (z. B. Masse, Volumen); Intensiv: unabhängig von der Systemgröße (z. B. Druck, Temperatur).
Wie lautet das ideale Gasgesetz?
pV = nRT
Was bedeutet „ideales Gas“?
Ein Gas, bei dem Wechselwirkungen zwischen Teilchen vernachlässigt werden können und das sich gemäß dem idealen Gasgesetz verhält.
Was ist eine „fluide Phase“?
Eine homogene Materiemenge ohne feste Form – flüssig, gasförmig oder überkritisch.
Welche Zustandsgrößen beschreiben eine fluide Phase?
Typischerweise: Temperatur (T), Druck (p), Volumen (V), Masse (m), Stoffmenge (n).
Was bedeutet „quasistatisch“ im Kontext der Zustandsänderung?
Die Änderung erfolgt so langsam, dass das System stets im Gleichgewicht bleibt.
