Gemische Flashcards
(15 cards)
Was ist ein ideales Gemisch?
Ein Gemisch, in dem die Komponenten keine Wechselwirkungen zeigen und sich wie Reinstoffe verhalten.
Was ist ein reales Gemisch?
Ein Gemisch, bei dem zwischen den Komponenten Wechselwirkungen bestehen, was zu Abweichungen in Volumen, Enthalpie etc. führt.
Was ist die partielle molare Größe?
Die Änderung einer Zustandsgröße Z, wenn eine kleine Stoffmenge eines Stoffes zum Gemisch gegeben wird: z̄_i = (∂Z/∂n_i)_T,p.
Wie lautet die Formel für die mittlere molare Größe eines Gemisches?
z̄_m = ∑ x_i · z̄_i
Was ist die Mischungsenthalpie?
Δh_mix = h_m - ∑ x_i · h_i – die Enthalpieänderung beim Mischen.
Was ist das Raoultsche Gesetz?
p_i = x_i · p_i^0(T) – beschreibt den Dampfdruck einer Komponente im Gemisch.
Was ist die Voraussetzung für das Raoultsche Gesetz?
Ideales Verhalten, besonders in verdünnten Lösungen.
Wie verändert sich das Volumen beim Mischen?
Bei realen Gemischen ist Δv_mix ≠ 0 – das Gesamtvolumen ist nicht die Summe der Einzelvolumina.
Was ist eine Siedelinie?
Kurve im T-x-Diagramm, die angibt, bei welcher Temperatur ein Gemisch zu sieden beginnt.
Was ist eine Taulinie?
Kurve im T-x-Diagramm, bei der beim Abkühlen eines Dampfes die Kondensation beginnt.
Was ist der Azeotrop?
Ein Gemisch, das beim Sieden seine Zusammensetzung im Dampf nicht ändert – es verhält sich wie ein Reinstoff.
Warum ist die Thermodynamik von Gemischen wichtig?
Für die Analyse und Auslegung von Trennverfahren wie Destillation, Trocknung oder Lösungsmittelprozessen.
Was beschreibt das p-x/y-Diagramm?
Den Zusammenhang zwischen Druck und Stoffmengenanteilen in Flüssigkeit und Dampf.
Was ist der Unterschied zwischen Mol- und Massenanteil?
Molenanteil x_i = n_i/n, Massenanteil w_i = m_i/m – beide beschreiben Stoffverhältnisse.
Wie hängt die Entropie mit dem Mischen zusammen?
Beim Mischen idealer Gase steigt die Entropie: Δs_mix = -R ∑ x_i ln x_i.
