Entalpi, reaksjonsfart og likevekt Flashcards
Hva er entalpi?
Entalpi er varme-endring, når temperaturen/varmen forandres.
Forklar forskjellen på en endoterm og en eksoterm reaksjon.
En endoterm reaksjon er når varmen fra omgivelsene går inn i produktet til “systemet”. Og en eksoterm reaksjon er når varmen går ut av produktet, fra “systemet” til omgivelsene.
Hvis varme - endringen er positiv er det en endoterm reaksjon, og en eksoterm reaksjon hvis endringen er negativ.
Hva er reaksjonsentalpi?
Det er varmeendringen som hele “totalreaksjonen” avgir eller tar opp. Når man regner på reaksjonsentalpi tar man utgangspunkt i dannelsesentalpien til reaktantene og produktene, altså den entalpien som kreves for at et stoff skal dannes.
Hvilke 4 faktorer er det som påvirker reaksjonsfart?
Temperatur, konsentrasjon, overflate og katalysator
Forklar hvordan temperatur påvirker reaksjonsfart.
Temperatur påvirker reaksjonsfart fordi molekyler beveger seg raskere ved høy temperatur, og da er det større sannsynlighet for at en reaksjon oppstår.
Et eksempel på dette er: å røre ut sukker i vann. Sukker løses fortere opp hvis vannet har høyere temperatur enn hvis det er kaldt vann.
Forklar hvordan konsentrasjon påvirker reaksjonsfart.
Konsentrasjon påvirker reaksjonsfart fordi et større antall partikler vil øke sannsynligheten for at to partikler krasjer og reagerer med hverandre.
Forklar hvordan overfalte påvirker reaksjonsfart.
Økt/større overflate gir rom for reaksjoner å skje raskere. For eksempel; hvis man knekker en brusetablett i to vil det ta kortere tid for den å løses opp i vannet, enn hva den ville gjort hvis den var hel. På samme måte som hvis man knuser tabletten i et fint pulver, vil dette løses opp betydelig raskere enn tabletten delt i 2 biter.
Forklar hvordan en katalysator påvirker reaksjonsfart.
En katalysator senker aktiveringsenergien til reaksjoner, altså hvor mye energi som trengs for at en reaksjon skal starte. Ved å tilsette en katalysator vil behovet for mye energi synke og reaksjonen vil raskere komme i gang.
Hva er kollisjonsteori?
Kollisjonsteori forklarer hvorfor reaktanter lettere reagerer ved økt konsentrasjon, temperatur eller trykk. Det sammenlignes/forklares ved hjelp av biler som kolliderer i et veikryss (derav navnet kollisjonsteori). Jo flere biler (konsentrasjon) det er og jo raskere de kjører (temperatur og trykk), desto større sannsynlighet er det for at bilene kolliderer med hverandre. Det er på samme måte som dette molekylene kolliderer/reagerer med hverandre.
Hva er likevekter?
Likevekt handler om at endringen fra reaktant til produkt skal skje like raskt som endringen fra produkt til reaktant. Likevekter kan dermed bare oppstå i reversible reaksjoner (som kan gå begge veier)
Hva skjer med en likevekt hvis man endrer konsentrasjonen, temperaturen eller trykket?
Ved økt konsentrasjon vil likevekten forskyves mot høyre, og ved minsket konsentrasjon vil likevekter forskyves mot venstre.
Ved økt temperatur vil likevekten forskyves mot venstre, og mot høyre ved senket temperatur. (reaksjonen avgir varme når den går mot høyre og motvirker avkjølingen)
Ved økt trykk (volumendring) vil systemet komprimerer og naturligvis skape mindre plass til hvert molekyl. Av den grunn vil likevekten bevege seg i den retningen hvor molekylene tar minst plass. (ofte mot høyre, fordi produktet skrives ut på høyre side)
Forklar massevirkningsloven.
Massevirkningsloven er et viktig verktøy for når man skal regne på likevekter. Den brukes til å finne konsentrasjoner til stoffer i likevekt, og til å bestemme likevektskonstanter, løseslighetskonstanter og syre/basekonstanter.
Hva er en utfelling?
En utfelling skjer dersom to ioner i samme løsning danner et salt som er tungtløselig i løsemiddelet (f.eks.vann). Det vil skje en fellingsreaksjon, og man kan da se saltet ligge på bunnen av løsningen.
