Reaksjoner og Beregninger

Question 1

Forklar begrepene; stoffmengde og mol.

Answer 1

Stoffmengde er størrelsen på hvor mange partikler vi har, og enheten til stoffmengden kalles for mol. Det er ikke mulig å regne stoffmengde direkte, men ved å måle massen (g) /volumet (L) kan man beregne stoffmengden i mol.

Question 2

Hva er Avogadroskonstanten?

Answer 2

Avogadroskonstanten er antall partikler i 1 mol :
6,022 * 10^23 mol^ -1
Det er denne konstanten man bruker når man skal beregne stoffmengden i mol.

Question 3

Hva er molar masse?

Answer 3

Molar masse er hvor mange gram 1 mol partikler av et stoff veier. Enheten for molar masse er da g/mol eller M_m. Den molare massen har samme måltall som atommassen, molekylmassen eller formelmassen.

Question 4

Hva er sammenhengen mellom stoffmengde og molar masse? / Hvordan beregner man stoffmengde?

Answer 4

Stoffmende i mol= masse i gram / molar masse i (g/mol)

Question 5

Hva er sammenhengen mellom stoffmengde og molar volum?

Answer 5

Det blir på samme måte som med molar masse (i gram):
Stoffmengde i mol = volum i L / molart volum i (L/mol)

Question 6

Hva er konsentrasjon (innad kjemien)?

Answer 6

Innad kjemien er konsentrasjon et mål for mengde av et stoff i et gitt volum av en løsning/blanding.

Question 7

Hva er volum- og masseprosent?

Answer 7

Volumprosent brukes i gassblandinqer og forteller oss hvor mye av et stoff det er i 100 ml luft. (kan også brukes som konsentrasjonsmål i værskeblandinger (som vinflasker/sprit))
Masseprosent forteller hvor mange gram av et stoff som er løst i 100 gram blanding.

Question 8

Hvordan beregner man konsentrasjon i mol/L?

Answer 8

(En løsning har en konsentrasjon på 1 molar når den inneholder 1 mol av stoffet i 1 L løsning)
Konsentrasjon i mol/L = stoffmengde i mol / volum i L

Question 9

Hva er en kjemisk reaksjon?

Answer 9

En prosess der flere stoffer reagerer med hverandre, og bindinger i atomer brytes og nye bindinger dannes. Utgangsstoffer/reaktanter reagerer og danner nye produkter.

Question 10

Hvordan balanserer man en reaksjonslikning?

Answer 10

En reaksjonslikning er lik som enhver matematisk likning. Det skal være like mye på hver side. Man kan aldri endre på formlene for stoffene, det er bare koeffisientene man endrer på.

Følgende må være likt på begge sider: antall atomer av hvert grunnstoff og total elektrisk ladning

Question 11

Hvilke reaksjonstyper har vi?

Answer 11

Vi har fellingsreaksjoner, syre-base-reaksjoner og redoksreaksjoner. (dette er de vanligste reaksjonstypene, men det finnes flere)

Question 12

Hva er en fellingsreaksjon?

Answer 12

I en fellingsreaksjon “felles”/skilles noe ut fra noe annet. Det er som regel snakk om et fast stoff som skiller seg fra en væske (ofte vann).

Question 13

Hva er en syre-base- reaksjon?

Answer 13

En syre-base reaksjon er en reaksjon hvor H3O+ og/eller OH- rives løs fra eller danner en binding med et annet ion. Dette gir nesten samme reaksjon som et lettløselig salt (felllingsreaksjon).

Question 14

Hva er en redoksreaksjon?

Answer 14

En redoksreaksjon er en kombinasjon av halvreaksjonene: reduksjon og oksidasjon. Det er en reaksjon der elektronene er på vandring fra ett sted til et annet. Denne reaksjonstypen er den mest vanlige/dagligdagse vi har (f.eks. et eple som råtner eller mennesker som blir eldre)

Question 15

Kan du forklare hva følgende symboler betyr: (aq), (s), (l) og (g)

Answer 15

aq = aqua, som betyr “løst i vann”
s = salt, som betyr stoffet er et salt/fast stoff
l = liquid, som betyr “i flytende form”/ væske
g = gass, som betyr stoffer er i gassform