Équilibre acidobasique

Question 1

qu’est-ce que le pH

Answer 1

concentration d’ions H+ dans une solution

Question 2

Acides

Answer 2

• Molécules qui, en solution, libèrent un ion H+ et un anion
• Si la molécule est capable de se transformer et obtenir un H+, c’est un acide
• Seuls les ions H+ dissouts contribuent au pH de la solution
  *des atomes d’hydrogènes liés à des molécules ont aucune influence sur le pH

Question 3

bases

Answer 3

• Molécules qui, en solution, diminuent la concentration des ions H+
• Capture des ions H⁺ (protons) –> NH₃ + H⁺ → NH₄⁺
• Ou libérer des ions OH⁻ (hydroxyde) dans une solution –> NaOH → Na⁺ + OH⁻

Question 4

neutralisation

Answer 4

Base + acide = ramène le pH à une valeur neutre

OH- + H+–> h20 (neutre)

Question 5

acide/base FORT

Answer 5

Si ils se dissocient entièrement lorsqu’ils sont en solution

Question 6

acide/base FAIBLE

Answer 6

S’ils se dissocient seulement en partie quand ils sont en solution

Question 7

solution tampon

Answer 7

Solution qui résiste aux changements de pH, même quand on y ajoute un acide (H⁺) ou une base (OH⁻)

Ces deux composés absorbent les excès de H⁺ ou de OH⁻, ce qui stabilise le pH.

Question 8

fonction d’une solution tampon dans l’organisme

Answer 8

• Maintenir un pH stable, essentiel au bon fonctionnement des cellules et des enzymes.
• Une assez grande variation du pH peut entraîner la mort
• Les protéines sont particulièrement sensibles aux variations du pH, elle peut se déformer et ne plus fonctionner
• Il empêche le pH de trop changer quand un acide (H⁺) est ajouté (ex. : exercice physique, digestion) ou quand une base (OH⁻) entre en jeu.

Question 9

origine Acide lactique

Answer 9

produit par les muscles quand ils travaillent sans assez d’oxygène (ex. : effort intense)

Question 10

origine Acide cétonique

Answer 10

produits quand le corps brûle des graisses (ex. : jeûne, diabète non contrôlé).

Question 11

origine Acide carbonique

Answer 11

formé à partir du dioxyde de carbone (CO₂) dans le sang.

Question 12

origine Acide sulfurique et acide phosphorique

Answer 12

ssus de la dégradation des protéines et des phospholipides.

Question 13

origine de l’acide urique

Answer 13

Issus de la dégradation des purines (composants de l’ADN/ARN)

Question 14

qu’est-ce qu’un acide métabolique

Answer 14

Un acide métabolique est une substance acide créée lors des activités normales de l’organisme.

Question 15

importance du maintien du pH physiologique

Answer 15

• activités des enzymes (responsable des réactions chimiques, fonctionne juste avec un pH stable)
• fonctions cellulaires (les cellules peuvent être déformer ou même détruite à un pH trop acide/basique)
• transport d’oxygène
• équilibre ionique et hydrique
• prévention des maladies

Question 16

Quels sont les 3 systèmes tampon chimiques de l’organisme

Answer 16

1. tampon bicarbonate
2. tampon phosphate
3. tampon protéines

Question 17

comment le tampon bicarbonate rééquilibre l’organisme quand il est trop acide

Answer 17

Il y a trop de H⁺ (ions acides)
→ Le bicarbonate (HCO₃⁻) capte ces H⁺ pour former de l’acide carbonique (H₂CO₃)
→ L’acide carbonique se décompose en CO₂ + H₂O, qu’on élimine par la respiration
🟰 Résultat : le pH revient vers la normale

Question 18

comment le tampon bicarbonate rééquilibre l’organisme quand il est trop basique

Answer 18

Il y a moins de H⁺
→ L’acide carbonique libère des H⁺ pour acidifier le sang
→ Le système rééquilibre le pH

Question 19

quels sont les organes impliqués dans le tampon bicarbonate ?

Answer 19

Poumons : éliminent le CO₂ (qui influence l’acide carbonique)
Reins : ajustent la quantité de bicarbonate (HCO₃⁻) dans le sang

Question 20

Équation complète du tampon bicarbonate

Answer 20

𝐶𝑂2+𝐻2𝑂↔𝐻2𝐶𝑂3 ↔ 𝐻𝐶𝑂3 - + 𝐻+
(aller voir résumé si pas sur)

Question 21

ou se situe le tampon phosphate

Answer 21

Dans les cellules (intracellulaire) : il aide à équilibrer le pH intracellulaire
Dans les reins (urines) : il aide à éliminer les H⁺ en excès dans l’urine
(utile dans les cas d’acidose)

Question 22

ou se situe le tampon bicarbonate

Answer 22

le seul qui est dans le liquide interstitiel, mais aussi dans le liquide intracellulaire et dans le sang

Question 23

ou peut-on trouver le tampon protéine

Answer 23

plasma et liquide intracellulaire

Question 24

pourquoi les protéines sont-elles des tampons

Answer 24

car elles possèdent des acides faibles et des bases faibles

Question 25

Qu'est-ce qui arrive à notre respiration quand notre sang est trop acide

Answer 25

on respire plus, si on respire plus → on élimine plus de CO₂ Moins de CO₂ → moins d’acide carbonique Moins d’acide carbonique → moins d’H⁺ → le pH augmente 🟰 Le sang devient moins acide (plus basique)

Question 26

Qu'est-ce qui arrive à notre respiration quand notre sang est trop alcalin

Answer 26

on respire moins afin d'accumuler du CO2 et donc augmenter notre concentration en H+

Question 27

Qu'est-ce qui arrive au pH si : Réabsorption/production de HCO3- (pH acide ou alcalin)

Answer 27

les ions HCO3- captent des H+ afin de faire du CO2 et de l’H2O ----> hausse du pH (plus alcalin)

Question 28

quels sont les 3 processus de la régulation rénale du pH

Answer 28

1. Réabsorption du HCO3- 2. La production d’HCO3- 3. Sécrétion d’HCO3-

Question 29

comment est ce que ces processus (Réabsorption du HCO3-, La production d’HCO3-, Sécrétion d’HCO3-) permettent de modifier le pH

Answer 29

grâce à l’équilibre entre le CO2, l’acide carbonique et les ions bicarbonates

Question 30

Qu'est-ce qui arrive au pH si : sécrétion de HCO3-

Answer 30

pH diminue (sang devient + acide), car si les reins éliminent du HCO₃⁻, On perd une base donc, il reste plus d’H⁺ libres dans le sang

Question 31

HCO3- est une base ou un acide

Answer 31

base

Question 32

quand le pH sanguin est trop acide que font les reins

Answer 32

réabsorption de HCO3- sécrétion H+ production HCO3-

Question 33

quand le pH sanguin est trop alcalin que font les reins

Answer 33

sécrétion HCO3- Réabsorption H+

Question 34

PH sanguin normal

Answer 34

entre 7.35 et 7. 45

Question 35

Acidose respiratoire

Answer 35

Causer par une incapacité du système respiratoire à éliminer correctement le CO2 en raison d’une baisse de ventilation alvéolaire (ex. : MPOC, dépression du SNC, etc.) Caractérisé par une hypercapnie (trop de CO2)

Question 36

Alcalose respiratoire

Answer 36

Élimination trop grande du CO2 de l’organisme, causer par une hyperventilation (ex. : anxiété, douleur intense, etc.) Caractérisé par une hypocapnie

Question 37

Acidose métabolique

Answer 37

Pertes d’ions HCO3- ou accumulation d’acides non volatils Pertes d’ions HCO3- : Diarrhée ou vomissements importants Accumulation d’acides non volatil : Intoxication, par exemple. Dans ces situations les acides sont produits plus vite que la capacité de l’organisme à les excrétés

Question 38

Alcalose métabolique

Answer 38

Pertes d’acides (pertes des sucs gastrique par vomissement (contenu de l’estomac)) ou accumulation de bicarbonates (prise excessive d’antiacide pa exemple)