Equilibri Acido-base

Question 1

Dimmi 3 cose sull’ effetto dello ione comune

Answer 1

È un’applicazione del principio di le chatelier
La solubilità di un sale in soluzione, contenente uno ione in comune, è minore della solubilità del composto in acqua pura
Aumentare la concentrazione dello ione in comune fa diminuire la solubilità del composto

Question 2

Quali sono le teorie acido-base

Answer 2

Di Arrhenius
Di Bronsted e Lowry
Di Lewis

Question 3

Qual’è la teoria acido base di Arrhenius e perchè non è accettabile

Answer 3

Gli acidi in acqua producono H+
Le basi in acqua producono OH-
Lo ione H+ non può esistere da solo in acqua, ma si lega ad un doppietto dell’ossigeno a formare lo ione idronio
È limitata a soluzione acquose
Non considera basi che non contengono OH-

Question 4

Qual è la teoria di Bronsted e Lowry

Answer 4

Gli acidi sono specie che donano protoni
Le basi sono specie che accettano protoni
In ogni reazione deve essere presente un acido e una base, poichè si tratta di reazioni di trasferimento di protoni
Dal trasferimento di protoni si formano due specie che hanno una le proprietà di una base e l’altra le proprietà di un acido

Question 5

Cos’è una specie anfotera

Answer 5

È una specie che in una reazione acido base può comportarsi sia da acido che da base, a seconda della specie con cui viene fatta reagire

Question 6

Dimmi cosa sono gli acidi e le basi di Lewis

Answer 6

Un acido di Lewis è una specie che può accettare in compartecipazione una coppia di elettroni da un’altra specie
Una base di Lewis è una specie che può cedere in compartecipazione una coppia di elettroni d un’altra specie

Question 7

Dimmi 3 cose sul prodotto ionico dell’acqua

Answer 7

È il prodotto della concentrazione di H3O+ e di OH-
È la costante di equilibrio di autoprotolisi dell’acqua
Ha valore 1x 10^-14

Question 8

Cosa misurano la costante acida e la costante basica

Answer 8

Rispettivamente la forza di un acido e la forza di una base

Question 9

Dimmi 3 cose sugli acidi e sulle basi forti

Answer 9

Hanno reazioni di dissociazione completamente spostate a dx
Dissociano completamente in soluzione acquosa
Perdono (acidi) e accettano (basi) più facilmente i protoni

Question 10

Dimmi qual è la costante di ionizzazione basica

Answer 10

Question 11

Dimmi 3 cose sugli acidi poliprotici

Answer 11

Hanno la possibilità di cedere più ioni H+
Cedono all’acqua protoni successivi al primo con forza sempre minore
La loro costante acida è il prodotto delle costanti acide parziali

Question 12

Come si calcola il grado di dissociazione di acido/base debole?

Answer 12

Calcolando la frazione molare della specie dissociata
Quantità dissociata all’equilibrio\quantità iniziale

Question 13

Dimmi 3 cose sulla scala di pH

Answer 13

Assume valori da 0 a 14
Valori minori di 7 indicano una sostanza acida
Valori maggiori di 7 indicano una sostanza basica
Se il pH=7 si tratta di una sostanza neutra

Question 14

Dimmi 3 cose sul prodotto di solubilità

Answer 14

Vale per solidi ionici poco solubili
Dal valore del prodotto di solubilità si ottiene la solubilità di un composto ionico poco solubile
Il prodotto delle concentrazioni degli ioni, ciascuna elevata a una potenza uguale al coefficiente stechiometrico con cui compare lo ione nell’equazione di solubilizzazione, è costante ad ogni data temperatura

Question 15

Dimmi 3 cose sulle soluzioni tampone

Answer 15

Mantengono il proprio pH inalterato per diluizioni o per piccole aggiunte di acidi o basi forti
Funzionano da riserva di acidità o basicità
Sono miscele costituite da
- acido e la sua base coniugata
-base e il suo acido coniugato

Question 16

Cos’è il potere tamponante

Answer 16

La quantità di acido o di base con cui può reagire il tampone prima che produca una variazione significativa di pH