Soluzioni Flashcards
Cos’è una soluzione
È un sistema omogeneo a più componenti
Cos’è la solubilità
È la massima quantità di soluto che può essere sciolta in una quantità definita di solvente o di soluzione
Come può essere una soluzione
Satura
Insatura: contiene meno soluto rispetto alla capacità che il solvente ha di scioglierlo
Sovrasatura: contiene più soluto di quello presente in una soluzione satura
Cos’è la diluizione
Procedimento per passare da una soluzione più concentrata ad una meno concentrata attraverso l’aggiunta di solvente
Dimmi 3 cose sulle proprietà colligative
Dipendono dal numero di particelle del soluto in relazione con il numero di particelle del solvente
Sono proprietà fisiche delle soluzioni
Sono la tensione di vapore , innalzamento ebullioscopico e abbassamento crioscopico e pressione osmotica
Dimmi tre cose sulla pressione osmotica
L’osmosi è il passaggio di molecole attraverso una membrana semi permeabile
Il solvente entra nella soluzione attraverso la membrana semi permeabile per rendere uguali le concentrazioni
La tendenza delle molecole di solvente a passare viene controbilanciata dalla pressione idrostatica della colonna di liquido della soluzione
Com’è la spinta termodinamica nell’osmosi
Entropica + entalpica
Dimmi due cose sul principio di le chatelier
Permette di prevedere l’evoluzione della reazione
Se si esercita un’azione su un sistema all’equilibrio che tenda a cambiare uno dei parametri , da cui l’equilibrio dipende, il sistema reagisce in modo tale da rendere il minore quel cambiamento o comunque da opporvisi
Quali sono le componenti che in un sistema alterano l’equilibrio
La temperatura e la pressione
Qual è l’effetto della temperatura sulla solubilità di un processo in endoentalpico
- se si aumenta T -> il calore fornito provoca la solubilizzazione di un ulteriore quantità di soluto
- se si diminuisce T -> parte del soluto si cristallizza e il sistema produce calore per opporsi alla diminuzione di energia cinetica e temperatura
Da cosa dipende la dissoluzione di un soluto in un solvente
Dalle interazioni nel soluto nel solvente da quelle fra soluto e solvente
Come avviene la dissoluzione di un soluto ionico in acqua
In due stadi
1- distruzione del reticolo cristallino, in cui gli ioni passano allo stato gassoso e l’interazione elettrostatica si annulla per la distanza
2- idratazione degli ioni gassosi, in cui si formano interazioni ione-dipolo
Come si calcola l’entalpia di solubilizzazione
È la somma dell’entalpia reticolare e l’entalpia di dissociazione
Cos’è un sale idrato
È un composto ionico in cui è presente H2O che circonda gli ioni anche nello stato cristallino
In cosa consiste l’idratazione
È un processo in cui le molecole di H2O si legano a ioni positivi e negativi
