Equilíbrio Químico e Iônico

Question 1

Equilíbrio químico

Quando ocorre?

Answer 1

Quando as reações atingem um ponto de equilíbrio em que velocidade de reações direta e inversa se igualam.

Question 2

O equilíbrio químico está relacionado a reações _________ (reversíveis/irreversíveis).

Answer 2

Reversíveis.

Question 3

V ou F?

Uma reação química só chega ao final no consumo completo de um dos seus reagentes.

Answer 3

Verdadeiro.

Question 4

Equilíbrio químico

Quais grandezas estão relacionadas ao processo?

Answer 4

Grau de equilíbrio e constante de equilíbrio.

Question 5

A grande maioria dos fenômenos e reações químicas são _______ (irreversíveis/reversíveis).

Answer 5

Reversíveis.

Question 6

Equilíbrio químico

Como ocorrem reações diretas?

Answer 6

Reagentes → produtos.

Question 7

V ou F?

Nas reações inversas o sentido da reação é dado da seguinte maneira: reagente → produtos.

Answer 7

Falso.

Nas reações inversas o sentido da reação é dado da seguinte maneira: produtos → reagentes.

Question 8

Graficamente o equilíbrio químico ocorre quando as linhas se colocam _________ (perpendicularmente/paralelamente), se tocando ou não.

Answer 8

Paralelamente.

Question 9

Equilíbrio químico

A constante de equilíbrio é calculada em função da…

Answer 9

Concentração molar das substâncias.

Question 10

V ou F?

Em reações reversíveis os termos reagente e produto são substituídos por 1º e 2º membro, respectivamente.

Answer 10

Verdadeiro.

Question 11

Equilíbrio químico

Expressão da constante de equilíbrio (Kc)?

Answer 11

Kc = [C]c . [D]d/ [A]a . [B]b

Onde

1. A e B - 1º membro;
2. C e D - 2º membro;
3. a, b, c e d - coeficientes.

Question 12

Equilíbrio químico

Os sistemas em que se estabelecem o equilíbrio químico podem ser classificados em…

Answer 12

Homogêneo e heterogêneo.

Question 13

Caso um dos participantes do equilíbrio químico seja ________ (sólido/gasoso), tal fase não participa da expressão da Kc.

Answer 13

Sólido.

Question 14

A constante de equilíbrio em função das pressões parciais é dada para as substâncias _______ (gasosas/líquidas) envolvidas no processo.

Answer 14

Gasosas.

Question 15

V ou F?

É possível calcular a pressão de um gás a partir de sua concentração molar.

Answer 15

Verdadeiro.

Question 16

Equilíbrio químico

Fórmula para cálculo da pressão dos gases?

Answer 16

p = [].R.T

Onde

1. [] - concentração;
2. R - constante dos gases;
3. T - temperatura em Kelvin.

Question 17

Equilíbrio químico

Unidades das constantes de equilíbrio?

Answer 17

1. Kc - (mol/L)Δn;
2. Kp (atm)Δn.

Question 18

V ou F?

Após o equilíbrio químico ser atingido, sem ação externa, o sistema tende a deslocar-se para o sentido dos produtos.

Answer 18

Falso.

Após o equilíbrio químico ser atingido, sem ação externa, o sistema tende a permanecer em equilíbrio.

Question 19

Equilíbrio químico

Fatores que influenciam o deslocamento?

Answer 19

1. Concentração de substâncias;
2. Pressão;
3. Temperatura.

Question 20

Somente a ________ (concentração/temperatura) é capaz de alterar a constante de equilíbrio.

Answer 20

Temperatura.

Question 21

O aumento da temperatura promove o deslocamento da reação no sentido ________ (endotérmico/exotérmico).

Answer 21

Endotérmico.

Question 22

Deslocamento de equilíbrio químico

Se baseia em qual princípio?

Answer 22

Princípio de Le Chatelier.

Question 23

Princípio de Le Chatelier

Enunciado?

Answer 23

Um sistema em equilíbrio, se perturbado, tende a ajustar-se para remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio.

Question 24

Se aumentarmos a concentração de produtos em uma reação, ela desloca em qual sentido?

Answer 24

Produtos → reagentes.

Question 25

**V ou F?** Se aumentarmos a concentração de uma substância qualquer em uma reação, o equilíbrio se descola no sentido de produção da mesma.

Answer 25

**Falso** Se **diminuirmos** a concentração de uma substância qualquer em uma reação, o equilíbrio se descola no sentido de produção da mesma.

Question 26

Um aumento da ________ (temperatura/pressão) desloca o equilíbrio no sentido de menor volume gasoso.

Answer 26

**Pressão.**

Question 27

**Equilíbrio químico** Como é calculada a pressão de um sistema?

Answer 27

**P.V = n.R.T**

Question 28

**V ou F?** Temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais.

Answer 28

**Falso** Temperatura e volume são grandezas **inversamente** proporcionais.

Question 29

Se diminuirmos a pressão de um sistema, ocorre a ________ (diminuição/expansão) do volume.

Answer 29

**Expansão.**

Question 30

**V ou F?** Um catalisador é capaz de interferir no processo de equilíbrio químico.

Answer 30

**Falso** Um catalisador **não é** capaz de interferir no processo de equilíbrio químico.

Question 31

A adição de um participante sólido em uma reação _______ (desloca/não desloca) o equilíbrio químico.

Answer 31

**Não desloca.**

Question 32

**Grau de equilíbrio** O que indica?

Answer 32

Porcentagem em mols de uma substancia até atingir o equilíbrio químico.

Question 33

**Equilíbrio iônico** Definição?

Answer 33

Equilíbrio que envolve soluções aquosas de ácidos fracos e bases, apresentando partículas iônicas e moléculas não ionizadas.

Question 34

**Constante de ionização** Para ácidos é chamado…

Answer 34

**Ka**

Question 35

**Constante de ionização** Para bases é chamado…

Answer 35

**Kb.**

Question 36

A constante de ionização para ácidos e o grau de ionização são _______ (inversamente/diretamente) proporcionais.

Answer 36

**Diretamente.**

Question 37

**Constante de ionização** Fórmula de Ka?

Answer 37

Ka = [H+] . [A-] / [HA-].

Question 38

**Constante de ionização** Fórmula de Ka?

Answer 38

Kb = [B+] . [OH-] / [BOH].

Question 39

**V ou F?** Quanto maiores os valores de Ka e Kb, maiores as forças de ácidos e bases, respectivamente.

Answer 39

**Verdadeiro.**

Question 40

**Grau de ionização** O que indica?

Answer 40

Porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução.

Question 41

Quanto maior o valor do grau de ionização mais ______ (forte/fraco) é o ácido ou base.

Answer 41

**Forte.**

Question 42

**Equilíbrio iônico** Como calcular o grau de ionização?

Answer 42

α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial.

Question 43

Segundo a lei da diluição de Ostwald, grau de ionização de um eletrólito ____ (↑/↓), à medida que se dilui uma solução.

Answer 43

**↑**

Question 44

**V ou F?** A água pode se autoionizar.

Answer 44

**Verdadeiro.**

Question 45

**Autoionização da água** Quais os íons formados?

Answer 45

Hidrônio e hidróxido.

Question 46

**Autoionização da água** O que significa dizer que a água é uma substância anfótera?

Answer 46

Se comporta como ácido ou base.

Question 47

A água é um eletrólito ______ (forte/fraco).

Answer 47

**Fraco.**

Question 48

**V ou F?** A água destilada é uma boa condutora de corrente elétrica.

Answer 48

**Falso**.

Question 48

**Constante de dissociação da água** Como se apresenta?

Answer 48

Kw = [H+] . [OH-].

Question 49

O que significa pH?

Answer 49

Potencial hidrogenonico.

Question 50

A água destilada é _______ (neutra/básica).

Answer 50

**Neutra.**

Question 51

**Potencial hidrogeniônico (pH)** Como se define?

Answer 51

Logaritmo negativo da concentração de íons H+ na base 10.pH = =- log [H+]

Question 52

O que significa pOH?

Answer 52

Potencial hidroxilionico.

Question 53

**Potencial hidroxiliônico. (pOH)** Como se define?

Answer 53

Logaritmo negativo da concentração de íons OH- na base 10.pOH = - log [OH-]

Question 54

Quanto ______ (maior/menor) o valor de pH, maior a sua acidez e quanto _______ (maior/menor) o valor, maior sua basicidade.

Answer 54

**Menor; maior.**

Question 55

**Hidrólise** Definição?

Answer 55

Reação de decomposição ou alteração de uma substancia pela água.

Question 56

**Solubilidade de substâncias** Depende de quais fatores?

Answer 56

1. Temperatura; 2. Pressão; 3. Concentração de substancias; 4. Composição do solvente.

Question 57

**V ou F?** Um aumento de temperatura promove o aumento da solubilidade de substâncias.

Answer 57

**Verdadeiro.**

Question 58

**Produto de solubilidade (Kps)** Como se define?

Answer 58

Produto das concentrações em quantidade de matéria dos íons presentes em uma solução.

Question 59

**Solução tampão** Definição?

Answer 59

Solução em que constituintes são capazes de suportar grandes variações de pH quando a ela são adicionados ácidos ou bases.

Question 60

**Solução tampão** Quais os tipos?

Answer 60

Solução com tampão ácido ou com tampão básico.