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Enem - Quimica > Equilíbrio Químico e Iônico > Flashcards

Equilíbrio Químico e Iônico Flashcards

1
Q

Equilíbrio químico

Quando ocorre?

A

Quando as reações atingem um ponto de equilíbrio em que velocidade de reações direta e inversa se igualam.

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2
Q

O equilíbrio químico está relacionado a reações _________ (reversíveis/irreversíveis).

A

Reversíveis.

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3
Q

V ou F?

Uma reação química só chega ao final no consumo completo de um dos seus reagentes.

A

Verdadeiro.

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4
Q

Equilíbrio químico

Quais grandezas estão relacionadas ao processo?

A

Grau de equilíbrio e constante de equilíbrio.

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5
Q

A grande maioria dos fenômenos e reações químicas são _______ (irreversíveis/reversíveis).

A

Reversíveis.

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6
Q

Equilíbrio químico

Como ocorrem reações diretas?

A

Reagentes → produtos.

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7
Q

V ou F?

Nas reações inversas o sentido da reação é dado da seguinte maneira: reagente → produtos.

A

Falso.

Nas reações inversas o sentido da reação é dado da seguinte maneira: produtos → reagentes.

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8
Q

Graficamente o equilíbrio químico ocorre quando as linhas se colocam _________ (perpendicularmente/paralelamente), se tocando ou não.

A

Paralelamente.

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9
Q

Equilíbrio químico

A constante de equilíbrio é calculada em função da…

A

Concentração molar das substâncias.

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10
Q

V ou F?

Em reações reversíveis os termos reagente e produto são substituídos por 1º e 2º membro, respectivamente.

A

Verdadeiro.

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11
Q

Equilíbrio químico

Expressão da constante de equilíbrio (Kc)?

A

Kc = [C]c . [D]d/ [A]a . [B]b

Onde

  1. A e B - 1º membro;
  2. C e D - 2º membro;
  3. a, b, c e d - coeficientes.
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12
Q

Equilíbrio químico

Os sistemas em que se estabelecem o equilíbrio químico podem ser classificados em…

A

Homogêneo e heterogêneo.

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13
Q

Caso um dos participantes do equilíbrio químico seja ________ (sólido/gasoso), tal fase não participa da expressão da Kc.

A

Sólido.

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14
Q

A constante de equilíbrio em função das pressões parciais é dada para as substâncias _______ (gasosas/líquidas) envolvidas no processo.

A

Gasosas.

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15
Q

V ou F?

É possível calcular a pressão de um gás a partir de sua concentração molar.

A

Verdadeiro.

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16
Q

Equilíbrio químico

Fórmula para cálculo da pressão dos gases?

A

p = [].R.T

Onde

  1. [] - concentração;
  2. R - constante dos gases;
  3. T - temperatura em Kelvin.
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17
Q

Equilíbrio químico

Unidades das constantes de equilíbrio?

A
  1. Kc - (mol/L)Δn;
  2. Kp (atm)Δn.
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18
Q

V ou F?

Após o equilíbrio químico ser atingido, sem ação externa, o sistema tende a deslocar-se para o sentido dos produtos.

A

Falso.

Após o equilíbrio químico ser atingido, sem ação externa, o sistema tende a permanecer em equilíbrio.

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19
Q

Equilíbrio químico

Fatores que influenciam o deslocamento?

A
  1. Concentração de substâncias;
  2. Pressão;
  3. Temperatura.
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20
Q

Somente a ________ (concentração/temperatura) é capaz de alterar a constante de equilíbrio.

A

Temperatura.

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21
Q

O aumento da temperatura promove o deslocamento da reação no sentido ________ (endotérmico/exotérmico).

A

Endotérmico.

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22
Q

Deslocamento de equilíbrio químico

Se baseia em qual princípio?

A

Princípio de Le Chatelier.

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23
Q

Princípio de Le Chatelier

Enunciado?

A

Um sistema em equilíbrio, se perturbado, tende a ajustar-se para remover a perturbação e restabelecer o equilíbrio.

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24
Q

Se aumentarmos a concentração de produtos em uma reação, ela desloca em qual sentido?

A

Produtos → reagentes.

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25
Q

V ou F?

Se aumentarmos a concentração de uma substância qualquer em uma reação, o equilíbrio se descola no sentido de produção da mesma.

A

Falso

Se diminuirmos a concentração de uma substância qualquer em uma reação, o equilíbrio se descola no sentido de produção da mesma.

26
Q

Um aumento da ________ (temperatura/pressão) desloca o equilíbrio no sentido de menor volume gasoso.

A

Pressão.

27
Q

Equilíbrio químico

Como é calculada a pressão de um sistema?

A

P.V = n.R.T

28
Q

V ou F?

Temperatura e volume são grandezas diretamente proporcionais.

A

Falso

Temperatura e volume são grandezas inversamente proporcionais.

29
Q

Se diminuirmos a pressão de um sistema, ocorre a ________ (diminuição/expansão) do volume.

A

Expansão.

30
Q

V ou F?

Um catalisador é capaz de interferir no processo de equilíbrio químico.

A

Falso

Um catalisador não é capaz de interferir no processo de equilíbrio químico.

31
Q

A adição de um participante sólido em uma reação _______ (desloca/não desloca) o equilíbrio químico.

A

Não desloca.

32
Q

Grau de equilíbrio

O que indica?

A

Porcentagem em mols de uma substancia até atingir o equilíbrio químico.

33
Q

Equilíbrio iônico

Definição?

A

Equilíbrio que envolve soluções aquosas de ácidos fracos e bases, apresentando partículas iônicas e moléculas não ionizadas.

34
Q

Constante de ionização

Para ácidos é chamado…

A

Ka

35
Q

Constante de ionização

Para bases é chamado…

A

Kb.

36
Q

A constante de ionização para ácidos e o grau de ionização são _______ (inversamente/diretamente) proporcionais.

A

Diretamente.

37
Q

Constante de ionização

Fórmula de Ka?

A

Ka = [H+] . [A-] / [HA-].

38
Q

Constante de ionização

Fórmula de Ka?

A

Kb = [B+] . [OH-] / [BOH].

39
Q

V ou F?

Quanto maiores os valores de Ka e Kb, maiores as forças de ácidos e bases, respectivamente.

A

Verdadeiro.

40
Q

Grau de ionização

O que indica?

A

Porcentagem do ácido que sofreu ionização na solução.

41
Q

Quanto maior o valor do grau de ionização mais ______ (forte/fraco) é o ácido ou base.

A

Forte.

42
Q

Equilíbrio iônico

Como calcular o grau de ionização?

A

α = número de moléculas ionizadas / número de moléculas inicial.

43
Q

Segundo a lei da diluição de Ostwald, grau de ionização de um eletrólito ____ (↑/↓), à medida que se dilui uma solução.

A

↑

44
Q

V ou F?

A água pode se autoionizar.

A

Verdadeiro.

45
Q

Autoionização da água

Quais os íons formados?

A

Hidrônio e hidróxido.

46
Q

Autoionização da água

O que significa dizer que a água é uma substância anfótera?

A

Se comporta como ácido ou base.

47
Q

A água é um eletrólito ______ (forte/fraco).

A

Fraco.

48
Q

V ou F?

A água destilada é uma boa condutora de corrente elétrica.

A

Falso.

48
Q

Constante de dissociação da água

Como se apresenta?

A

Kw = [H+] . [OH-].

49
Q

O que significa pH?

A

Potencial hidrogenonico.

50
Q

A água destilada é _______ (neutra/básica).

A

Neutra.

51
Q

Potencial hidrogeniônico (pH)

Como se define?

A

Logaritmo negativo da concentração de íons H+ na base 10.pH = =- log [H+]

52
Q

O que significa pOH?

A

Potencial hidroxilionico.

53
Q

Potencial hidroxiliônico. (pOH)

Como se define?

A

Logaritmo negativo da concentração de íons OH- na base 10.pOH = - log [OH-]

54
Q

Quanto ______ (maior/menor) o valor de pH, maior a sua acidez e quanto _______ (maior/menor) o valor, maior sua basicidade.

A

Menor; maior.

55
Q

Hidrólise

Definição?

A

Reação de decomposição ou alteração de uma substancia pela água.

56
Q

Solubilidade de substâncias

Depende de quais fatores?

A
  1. Temperatura;
  2. Pressão;
  3. Concentração de substancias;
  4. Composição do solvente.
57
Q

V ou F?

Um aumento de temperatura promove o aumento da solubilidade de substâncias.

A

Verdadeiro.

58
Q

Produto de solubilidade (Kps)

Como se define?

A

Produto das concentrações em quantidade de matéria dos íons presentes em uma solução.

59
Q

Solução tampão

Definição?

A

Solução em que constituintes são capazes de suportar grandes variações de pH quando a ela são adicionados ácidos ou bases.

60
Q

Solução tampão

Quais os tipos?

A

Solução com tampão ácido ou com tampão básico.

Enem - Quimica (9 decks)

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