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Enem - Quimica > Termoquímica e Cinética Química > Flashcards

Termoquímica e Cinética Química Flashcards

1
Q

Termoquímica

Os processos de troca de calor com o meio externo podem ser…

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2
Q

Um processo _______ (endotérmico/exotérmico) envolve absorção de calor.

A

Endotérmico.

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3
Q

V ou F?

Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é descartada da reação.

A

Falso.

Em equações termoquímicas, a quantidade de calor é integrada a reação.

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4
Q

Processos exotérmicos

Definição?

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5
Q

Entalpia

Definição?

A

Conteúdo total de energia (calor) em um sistema.

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6
Q

V ou F?

A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, mesmo sob pressão variável, em uma reação química.

A

Falso.

A variação de entalpia (ΔH) é a quantidade de calor medida, sob pressão constante, em uma reação química.

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7
Q

Variação de entalpia

Fórmula?

A

ΔH = Hprodutos – Hreagentes

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8
Q

Caso a variação de entalpia apresente valor negativo, a reação é ________ (endotérmica/exotérmica).

A

Exotérmica.

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9
Q

V ou F?

N2 + O2 → 2NOΔH = +43 Kcal

A equação acima é endotérmica.

A

Verdadeiro.

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9
Q

Termoquímica

Quais fatores influenciam a troca de calor em reações químicas?

A
  1. Temperatura;
  2. Pressão;
  3. Estado físico;
  4. Estado alotrópico;
  5. Dissolução;
  6. Quantidade das substâncias.
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10
Q

As chamadas equações de formação partem de reagentes com entalpia igual a ________ (zero/um).

A

Zero.

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11
Q

V ou F?

Pressão e temperatura agem sobre as reações por meio da alteração do grau de agitação das moléculas.

A

Verdadeiro.

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12
Q

V ou F?

A diminuição da temperatura em uma reação promove um aumento da quantidade de calor liberado.

A

Falso.

A diminuição da temperatura em uma reação promove uma queda da quantidade de calor liberado.

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13
Q

Os processos de fusão e vaporização são _______ (endotérmicos/exotérmicos).

A

Endotérmicos.

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14
Q

Termoquímica

Em ordem crescente, a entalpia de materiais sólidos, líquidos e gasosos é…

A

Sólido < Líquido < Gasoso.

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15
Q

Substâncias alotrópicas apresentam entalpias _______ (iguais/diferentes).

A

Diferentes.

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16
Q

Termoquímica

Ao fazermos a dissolução completa de uma substância, a variação de entalpia recebe o nome de…

A

Entalpia de solução ou calor de solução.

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17
Q

V ou F?

A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é inversamente proporcional a quantidade de reagentes.

A

Falso.

A quantidade de energia liberada ou absorvida em uma reação é diretamente proporcional a quantidade de reagentes.

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18
Q

Termoquímica

Calor de formação (ΔH0f) é…

A

Variação de entalpia envolvida na formação de 1 mol de dada substância, a partir dos seus elementos constituintes.

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19
Q

Termoquímica

Calor de combustão (ΔH0comb) é…

A

Variação de entalpia ocorrida na combustão total de 1 mol de uma dada substância.

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20
Q

Termoquímica

Energia de ligação é…

A

Variação de entalpia ocorrida na quebra ou formação de ligações entre átomos.

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21
Q

Termoquímica

Calor de neutralização é…

A

Variação de entalpia ocorrida na neutralização de 1 mol de íons H+ com 1 mol de íons OH-.

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22
Q

A energia de ligação é observada quando as substâncias estão no estado _______ (sólido/gasoso).

A

Gasoso.

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23
Q

V ou F?

A quebra de ligações químicas ocorre com a liberação de calor.

A

Falso.

A quebra de ligações químicas ocorre com absorção de calor.

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24
Q

O processo de formação de ligações químicas é _________ (endotérmico/exotérmico).

A

Exotérmico

25
Q

V ou F?

Quanto maior a energia de ligação, mais estável a ligação será.

A

Verdadeiro.

26
Q

Termoquímica

Fórmula para cálculo das energias de ligação?

A

ΔH = Hquebra ligações + Hformação ligações.

27
Q

Graficamente, as reações endotérmicas apresentam patamares para entalpia de produtos mais _________ (altos/baixos).

A

Altos.

28
Q

V ou F?

Graficamente a entalpia dos reagentes em reações exotérmicas apresenta patamares mais altos.

A

Verdadeiro.

29
Q

Lei de Hess

Definição?

A

A variação de entalpia de uma reação depende apenas do estado inicial dos reagentes e do estado final dos produtos.

30
Q

V ou F?

A quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, interfere na variação de entalpia.

A

Falso

quantidade de etapas de uma reação, segundo a lei de Hess, não interfere na variação de entalpia.

31
Q

Termoquímica

Ao invertermos o sentido de uma reação, o que acontece com o ΔH?

A

Ocorre a inversão de seu sinal.

32
Q

Cinética química

O que estuda?

A

Velocidade das reações e fatores que a influenciam.

33
Q

Cinética química

Para que uma reação química ocorra é necessário…

A

Contato e afinidade entre os reagentes.

34
Q

Cinética química

O que é a teoria das colisões?

A

Teoria segundo qual para que uma reação ocorra é necessário que aconteça a colisão entre as moléculas de maneira efetiva.

35
Q

Cinética química

Fórmula para cálculo da velocidade média?

A

V = variaçao da quantidade de substancia / Intervalo de tempo.

36
Q

Cinética química

Fatores que influenciam a velocidade das reações?

A
  1. Superfície de contado;
  2. Temperatura;
  3. Concentração
  4. Catalisador.
37
Q

A energia de ________ (ligação/ativação) é a energia mínima necessária para iniciar uma reação química.

A

Ativação.

38
Q

V ou F?

O complexo ativado é o ponto das reações químicas onde há maior energia.

A

Verdadeiro.

39
Q

Graficamente, a energia de ativação parte dos ________ (reagentes/produtos), até o complexo ativado.

A

Reagentes.

40
Q

Cinética química

Efeito da temperatura?

A

Aumenta o grau de colisão entre as moléculas.

41
Q

V ou F?

Quanto menor a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.

A

Falso

Quanto maior a temperatura, maior a probabilidade de ocorrência de reações químicas.

42
Q

V ou F?

A influência da pressão nas reações químicas se dá somente sobre reagentes gasosos.

A

Verdadeiro.

43
Q

Quanto maior a quantidade de reagentes, ________ (maior/menor) a velocidade das reações.

A

Maior.

44
Q

Cinética química

Influência da superfície de contato?

A

Quanto maior a superfície de contato, maior será a velocidade.

45
Q

Ao reduzirmos o tamanho de partículas de um dado sólido, _________ (aumentamos/diminuímos) a velocidade da reação.

A

Aumentamos.

46
Q

V ou F?

A presença de luz e corrente elétrica são capazes de alterar a velocidade de reações.

A

Verdadeiro.

47
Q

Catalisador

A

Substancia que quando adicionada à reação promove aumento da sua velocidade.

48
Q

A adição de um catalisador promove o _______ (aumento/diminuição) da energia de ativação.

A

Diminuição.

49
Q

Cinética química

As reações que envolvem catalisadores são chamadas…

A

Catálise.

50
Q

Cinética química

A ação dos catalisadores pode ser de quais maneiras?

A

Homogênea e heterogênea.

51
Q

Cinética química

Como se dá a catálise homogênea?

A

Ocorre com a participação ativa do catalisador, se ligado aos reagentes.

52
Q

V ou F?

Na catálise homogênea o catalisador é recuperado no final do processo.

A

Verdadeiro.

53
Q

Cinética química

Como se dá a catálise heterogênea?

A

O catalisador forma uma fase distinta com relação aos reagentes.

54
Q

Os catalisadores _________ (alteram/não alteram) os valores de variação da entalpia (ΔH) das reações.

A

Não alteram.

55
Q

Cinética química

Um inibidor promove…

A

Redução da velocidade das reações.

56
Q

Reação elementar é aquela que ocorre em ______ (uma/duas) etapa(s).

A

Uma.

57
Q

V ou F?

Um ativador age em sinergismo com o catalisador aumentando a velocidade das reações.

A

Verdadeiro.

58
Q

O complexo ativado é um estado ________ (definitivo/transitório) das reações químicas.

A

Transitório.

59
Q

Cinética química

Influência da pressão na velocidades das reações?

A

Quanto maior a pressão, maior a velocidade das reações.

60
Q

V ou F?

A reação de combustão é um processo endotérmico.

A

Falso

A reação de combustão é um processo exotérmico.

Enem - Quimica (9 decks)

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